El documento describe un experimento para determinar la dureza total y la dureza del calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. La dureza total se determina titulando la muestra con EDTA y un indicador, y la dureza del calcio se determina titulando una alícuota de la muestra con EDTA y un indicador diferente. Los resultados para tres muestras muestran un promedio de dureza total de 29.2606 mg/L expresada como CaCO3.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
Metodos normalizados libro
Definición
Originalmente, la dureza del agua se
entendió como una medida de su capacidad
para precipitar el jabón. El jabón
es precipitado preferentemente por los
iones calcio y magnesio. Otros cationes
polivalentes también pueden hacerlo,
pero éstos suelen estar presentes en formas
complejas, frecuentemente con componentes
orgánicos, y su influencia en la
dureza del agua puede ser mínima y difícil
de determinar. De acuerdo con los
criterios actuales, la dureza total se define
como la suma de las concentraciones
de calcio y magnesio, ambos expresados
como carbonato cálcico, en miligramos
por litro.
Cuando la dureza es numéricamente
mayor que la suma de alcalinidades de
carbonato y bicarbonato, esta cantidad
de dureza equivalente a la alcalinidad total
se denomina «dureza de carbonato»;
la cantidad de dureza que excede a ésta
se llama «dureza no carbonatada».
* Aprobado por el Standard Methods Committee,
1985.
Cuando la dureza es numéricamente
igual o menor que la suma de alcalinidades
de carbonato y bicarbonato, toda la
dureza es de carbonato, estando ausente
la de bicarbonato. La dureza oscila entre
cero y cientos de miligramos por litro,
dependiendo de la fuente y del tratamiento
a que el agua haya sido sometida.
2. Selección del método
Existen dos métodos. El método B,
cálculo de la dureza, es aplicable a todas
las aguas y proporciona una gran exactitud.
Si se realiza un análisis mineral, puede
informarse del cálculo de dureza. El
método C, de titulación de EDTA, mide
los iones calcio y magnesio y puede aplicarse,
con las debidas modificaciones, a
cualquier clase de agua. El procedimiento
descrito facilita un medio de análisis
rápido.
3. Informe de resultados
Al informar sobre la dureza, señálese el
método utilizado, por ejemplo «dureza
(cálc.)» o bien «dureza (EDTA)».
2340 B. Cálculo de la dureza
1. Discusión general
El método preferido para determinar
la dureza es calcular ésta a partir de los
resultados de las valoraciones aisladas de
calcio y magnesio.
2. Cálculo
Dureza, mg equivalente CaCO3/l
= 2,497 [Ca, mg/l] + 4,118 [Mg, mg/l
1. PRACTICA 9:
Determinación de la dureza total
y dureza del calcio
Equipo 3:
Aragón Florean Alejandra Karina
Figueroa García Samanta
Morales Reyes Karen Ivette
Ríos Peña José Luis
2. OBJETIVO
Determinar la presencia de sales de
calcio y de magnesio en muestras de
agua, para establecer la dureza del agua.
3. Fundamento
La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio
de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro
eriocromo T o la calmagita.
El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para
que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un
complejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un
amortiguador de amoniaco a pH 10. Si la muestra no contiene magnesio se
puede agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De
esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y cuando se
agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más
estable, y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn-de
color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional
convierte el MgIn- en MgY2- y el
indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.
.
4. La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser
temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato
cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los
bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza
permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio
y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama
dureza total del agua.
Debido que en el agua se encuentran otros metales además de calcio y
magnesio, deben ser eliminados para que no interfieran, lo que se logra
con la adición de algunas sustancias como trietanolamina, clorhidrato de
hidroxilamina, etc.
5. Diagrama de bloques
Con una pipeta volumétrica
colocar 50 ml de la muestra de
agua en un matraz Erlenmeyer
de 250 ml.
Determinación de la dureza total
de una muestra de agua
Añadir 4 ml de solución tampón
amoniacal y una pizca de
indicador ENT
Se agregan 0.02 g de
clorhidrato de hidroxilamina.
Valorar con solución valorada de
EDTA 0.01 M colocada en una
bureta, hasta el vire del indicador
de rojo a azul.
Calcular la dureza total del agua
hallando las partes por millón de
carbonato de calcio.
6. Con una pipeta volumétrica se toma una Diagrama de bloques
alícuota de 50 ml del agua a la que se le
determinó la dureza total y depositar en
un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Determinación directa del calcio
añadir 10 ml de solución tampón de sosa
y una pizca del indicador Murexida.
Se agregan 0.02 g de clorhidrato de
hidroxilamina.
Valorar con solución valorada de EDTA
0.01 M hasta que el indicador cambie
de rosa a violeta-azul.
Se calcula la concentración de calcio en
ppm de CaCO3 con la siguiente fòrmula.
6
Se repite la operación con otras dos
muestras de agua.
10. Calculos
Calcular la dureza total como se indica en la siguiente ecuación.
Dureza total expresada como
CaCO3 (mg/L)= (A-B) X C X 1.000/ D
Donde
A= son los mL de EDTA gastados en la titulación en la muestra.
B= son los mL de EDTA gastados en la titulación en el blanco (si fue utilizado)
C= son los mg de CaCO3 equivalentes a 1mL de EDTA y D son los mL de muestra
Muestras:
CaCO3 (mL/L)= (14.5) (0.1009) (1000) / 50 = 29.261 mg/L
CaCO3 (mL/L)= (14.6) (0.1009) (1000) / 50 = 29.462 mg/L
CaCO3 (mL/L)= (14.4) (0.1009) (1000) / 50 = 29.059 mg/L
Promedio: (29.059 + 29.462 + 29.261) / 3 = 29.2606 mg/L