Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes en una única fase. La concentración de una solución se puede expresar usando cantidades físicas como porcentaje en masa o volumen, o partes por millón, o cantidades químicas como molaridad. Las soluciones pueden diluirse al agregar más solvente, o al mezclar soluciones, y la concentración cambia dependiendo del volumen total y la cantidad de soluto. La solubilidad define la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvent

1. UNIDAD 3:
SOLUCIONES
1

2. Las soluciones son mezclas homogéneas. Estas constan de dos
o más componentes en una única fase, por ejemplo agua con
sal de cocina, o azúcar en agua
Para estudiar o trabajar con soluciones debemos conocer las
cantidades relativas de los diferentes componentes que
forman dicha mezcla. Para ello hay diferentes formas de
expresar lo que se conoce como ¨la concentración de los
componentes de una solución¨.
La concentración se puede expresar en dos formas diferentes:
a) usando cantidades físicas: porcentaje masa en masa (% m/m),
porcentaje masa en volumen (% m/v), partes por millón p.p.m.
b) usando cantidades químicas: molaridad.
2

3. CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES FÍSICAS
3

4. Usando cantidades físicas:
Las cantidades físicas que comúnmente se usan son
masa y volumen.
p.p.m. (partes por millón): Son los miligramos de soluto que
hay disueltos en 1 litro (1000 ml) de solución
% m/m (porcentaje masa en masa): Son los gramos de
soluto que hay disueltos en 100 gramos de solución. También
se lo conoce como % p/p (porcentaje peso en peso)
% m/v (porcentaje masa en volumen): Son los gramos de
soluto que hay disueltos en 100 ml de solución.
Las últimas dos formas de expresar la concentración están
relacionadas por medio de la densidad de la solución (cuando
esta esta expresada en g/ml). La densidad es δ= masa/volumen
% m/m x δ = % m/v Ecuación 3.1
4

5. Por ejemplo, si tenemos una solución de δ=1,2 g/ml y
ejemplo
esta tiene una concentración del 15 % m/m , ¿Cuál es su
concentración en % m/v?
Mediante la ecuación 3.1:
% m/m x δ = % m/v
15 x 1,2 = 18
Entonces la misma solución tiene una concentración
18 % m/v
Esto significa que la solución tiene 15 gramos de soluto por
cada 100 gramos de solución (%m/m) y otra forma de
expresarlo es decir que tiene 18 gramos de soluto por cada
100 ml de solución (%m/v)
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6. Ejemplos de cálculo
• ¿Cuanto cloruro de sodio • ¿Cuanto cloruro de sodio
debemos pesar para debemos pesar para
preparar 450 g de una preparar 320 ml de una
solución 14,5 % m/m? solución 4,5 % m/v?
• Respuesta: • Respuesta:
por cada 100 g de solución por cada 100 ml de
debemos pesar 14,5 g de solución debemos pesar
NaCl. 4,5 g de NaCl.
100 g-----------14,5 g 100 g-----------4,5 g
450 g-----------65,25 g 320 g-----------14,4 g
Debemos pesar 65,25 g de Debemos pesar 14,4 g de
NaCl y agregarle 384,75 g NaCl y agregarle agua
de agua. hasta los 320 ml. 6

7. ¿Qué cantidad de cianuro hay en 5000 litros de una solución
que tiene una concentración de 12,5 ppm de cianuro?
Apliquemos la definición de p.p.m.
Miligramos de soluto que hay en 1000 ml (1 litro) de solución
Por lo tanto:
1 litro-------------------12,5 mg
5000 litros------------------X= 62500 mg
O sea que en esa solución hay un total de 62,5
gramos de cianuro
7

8. CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES QUÍMICAS
8

9. Usando cantidades químicas:
Las cantidades químicas que comúnmente se usan
son los moles.
Molaridad (M): Son los moles de soluto que hay disueltos
en 1000 mililitros (1 litro) de solución.
Ejemplo: Cuantos moles de soluto hay en 360 ml de una
solución 0,36 molar
Usando la definición de molaridad (moles de soluto que hay
en 1000 ml de solución):
1000 ml----------------0,36 moles de soluto
360 ml----------------X= 0,1296 moles de soluto
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10. EJEMPLOS COMBINANDO
CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS
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11. Dada una solución 0,25 M de CaCl2 y de densidad 1,05 g/ml,
calcular la concentración en % m/m, ppm, % m/v
1) Calculo del % m/v: 1000 ml-------------------0,25 moles de CaCl2
100 ml-------------------0,025 moles de CaCl2
1 mol de CaCl2-----------------111 gramos
0,025 moles de CaCl2--------2,775 gramos
En la primera regla de 3 calculamos los moles que hay en 100 ml
En la segunda regla de 3 calculamos cuantos gramos hay en esos
100 ml, y eso es el % m/v (gramos de soluto en 100 ml de
solución)
La solución es 2,775 % m/v
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12. 2) Cálculo de las p.p.m.
En 100 ml tenemos 2,775 gramos o sea 2775 mg, por lo tanto:
100 ml---------------------2775 mg
1000 ml---------------------27750 mg
La solución tiene 27750 p.p.m de CaCl2
3) Cálculo del % m/m:
Recordemos la ecuación 3.1: % m/m x δ = % m/v
De esta despejamos (% m/m) = (% m/v)/ δ
% m/m = 2,775 / 1,05 = 2,643
La solución es 2,643 % m/m
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13. DILUCIONES
13

14. Diluir: Es el procedimiento que consiste en agregar solvente a
una solución o en mezclar dos o más soluciones diferentes.
Solución 1 Solvente puro Solución 1 Solución 2
Solución
Nueva
diluida.
Solución
El gris
Mezcla de las
oscuro
soluciones 1 y 2:
diluido se
Azul más amarillo
transforma
da el VERDE
en gris claro

15. Agregado de solvente puro
A 500 ml de una solución 2,5 M se le agregan 420 ml de agua,
calcular la nueva concentración molar de la solución resultante.
Del dato de molaridad: 1000 ml-----------------2,5 moles
500 ml-----------------1,25 moles
En la solución original tenemos 1,25 moles de soluto
Le agregamos 420 ml de solvente, por lo tanto el volumen
total de la solución resultante será de 920 ml.
En la solución resultante tenemos: 920 ml---------1,25 moles
1000 ml----------1,36 moles
La solución resultante tiene una concentración de 1,36 Molar

16. El mismo problema puede resolverse usando una ecuación, la
ecuación para el cálculo de diluciones
V1 x C1 = V2 x C2 Ecuación 3.2
Donde V1 es el volumen de la solución original
C1 es la concentración de la solución original
V2 es el volumen de la solución resultante (suma del
volumen de la solución original más el volumen del solvente que
agregamos)
C2 es la concentración de la solución resultante en las
mismas unidades que C1
Aplicando la ecuación 3.2: 500 ml x 2,5 M = 920 ml x C2
Despejamos C2: C2 = 1,36 M
La concentración de la solución diluida es 1,36 Molar 16

17. Los problemas de diluciones se
pueden resolver por cualquiera de
los dos métodos que fueron
explicados previamente.
Al agregar solvente puro, la
concentración de una solución diluida
SIEMPRE DEBE SER MENOR a la
concentración de la solución original
(sin diluir)
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18. Mezcla de soluciones
Calcular la concentración de cada uno de los iones en la
solución que resulta de mezclar 300 ml de una solución de
NaCl al 5 % m/v con 450 ml de una solución de NaBr 0,03
M.
Los datos nos dicen: NaCl 100 ml-------------- 5 g de NaCl
5% 300 ml--------------15 g de NaCl
NaBr 1000 ml---------------0,03 moles de NaBr
0,03 M 450 ml---------------0,0135 moles de NaBr
En la solución 1 tenemos 15 gramos de NaCl
En la solución 2 tenemos 0,0135 moles de NaBr
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19. En la solución 1 tenemos 15 gramos de NaCl
En la solución 2 tenemos 0,0135 moles de NaBr
Transformamos los gramos de NaCl en moles
58,5 gr de NaCl---------------1 mol de NaCl
15,0 gr de NaCl---------------0,26 moles de NaCl
En la solución 1 tenemos 0,26moles de NaCl
En la solución 2 tenemos 0,0135 moles de NaBr
Recordando la unidad 1:
En 0,26 moles de NaCl tengo 0,26 moles de Na+ y 0,26 moles de Cl-
En 0,0135 moles de NaBr tengo 0,0135 moles de Na+ y 0,0135
moles de Br-
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20. En la solución resultante tenemos un volumen de 750 ml, donde
hay 0,26 moles de Na+ y 0,26 moles de Cl- provenientes de la
solución 1 y hay 0,0135 moles de Na+ y 0,0135 moles de Br-
provenientes de la solución 2
Calculo de las concentraciones de cada uno de los iones
Na+ En total tengo 0,26 moles + 0,0135 = 0,274 moles de Na+
750 ml --------------0,274 moles de Na+
1000 ml---------------x = 0,365 moles de Na+
Cl-
750 ml --------------0,26 moles de Cl-
1000 ml---------------x = 0,347 moles de Cl-
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21. Br- 750 ml --------------0,0135 moles de Br-
1000 ml---------------x = 0,018 moles de Br-
En la solución resultante tenemos las siguientes concentraciones
de iones
Na+ 0,365 M
Cl- 0,347 M
Br- 0,018 M
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22. SOLUBILIDAD
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23. Solubilidad
Se define solubilidad como la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver en una cierta cantidad de solvente a
una temperatura dada
Ejemplo: La solubilidad en agua de la sustancia A es de 25
gramos por cada 100 mililitros a 25ºC
Esto quiere decir que en 100 mililitros de solución a 25ºC no
voy a poder disolver más de 25 gramos de la sustancia A
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24. TIPOS DE SOLUCIONES
Saturadas: No puede disolverse más soluto, la cantidad de
soluto que hay disuelta es igual a la solubilidad.
Concentradas: Tienen una cantidad de soluto disuelta cercana
a la solubilidad, pero todavía puede disolverse un poco más de
soluto.
Diluidas: Tienen una cantidad de soluto disuelta lejana a la
solubilidad, por lo tanto puede disolverse todavía una gran
cantidad de soluto en la misma.
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25. Curvas de Solubilidad
Son gráficos en donde en el eje y se coloca la solubilidad y
en el eje x se coloca la temperatura
Solubilidad 160
(gramos de 140
B en 100 ml 120
de solución) 100
80
60
40
20
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80
Temperatura en ºC
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26. Problemas usando curvas de solubilidad
Ejemplo 1
Dada la curva de solubilidad anterior, calcular cuanto sólido
precipitará al enfriar 350 ml de una solución saturada a 70ºC
(solubilidad 135 gramos de B en 100 ml de solución) hasta los
25ºC (solubilidad 20 gramos de B en 100 ml de solución)
¿Cuánto soluto hay disuelto en 350 ml de una solución saturada de
B a 70ºC?
100 ml de solución----------------135 gramos de B
A 70ºC
350 ml de solución----------------472,5 gramos de B
¿Cuánto soluto puede quedar disuelto en 350 ml de una solución
saturada de B a 25ºC?
A 25ºC 100 ml de solución----------------20 gramos de B
350 ml de solución----------------70 gramos de B 26

27. A 70ºC tengo disueltos 472,5 gramos de B y a 20ºC solo voy a
poder tener disueltos 70 gramos de B, por lo tanto van a
precipitar 402,5 (= 472,5-70) gramos de B al enfriar la solución
de 70ºC a 25ºC
Precipitan 402,5 gramos de B
al enfriar de 70ºC a 25ºC
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28. Ejemplo 2
Dada una sustancia J, cuyas solubilidades a 20ºC y a 50ºC son 3 y
8 gramos por litro respectivamente, calcular cuánto soluto es
necesario agregar a 320 ml de una solución saturada a 20ºC para
obtener una solución saturada a 50ºC.
Primero calculo la cantidad de soluto que hay en la solución
saturada a 20ºC
1000 ml _____________ 3 gramos
320 ml _____________ X = (320 x 3) / 1000
X = 0,96 gramos
A 20 ºC tengo 0,96 gramos de J disueltos en los 320 ml de la
solución 28

29. Luego calculo la cantidad de soluto que debería tener disuelta a
50ºC para tener una 320 ml de una solución saturada a esa
temperatura
1000 ml _____________ 8 gramos
320 ml _____________ X = (320 x 8) / 1000
X = 2,56 gramos
Finalmente por diferencia entre lo que debería tener disuelto y lo
que tengo obtengo la cantidad de soluto que debo agregar:
Necesito 2,56 gramos Tengo disueltos 0,96 gramos
Debo agregar (2,56 - 0,96) = 1,60 gramos de J
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