Act. II - 4 Ejercicios Balanceo Redox
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Este documento resume las propiedades químicas de los metales como agentes reductores que pierden electrones para formar cationes, y define la oxidación como una pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación y la reducción como una ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. Siempre que ocurre una oxidación también ocurre una reducción simultáneamente, con cada reacción llamada semirreacción.
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Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
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c
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El documento describe los conceptos básicos de las reacciones de oxidación y reducción. Explica que estos procesos ocurren naturalmente en el cuerpo y en la naturaleza. También define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Además, detalla el método para balancear ecuaciones redox mediante el uso de semirreacciones iónicas y la igualación de electrones.
Electroquímica breve
Este documento proporciona una visión general de la electroquímica, incluyendo reacciones redox, números de oxidación, oxidantes y reductores, pilas voltaicas y potenciales de reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También incluye ejemplos de cálculo de números de oxidación y ajuste de reacciones redox.
ELECTROQUIMICA.pdf
Este documento resume conceptos básicos de electroquímica como oxidación-reducción, números de oxidación, pilas, potenciales de reducción estándar y ecuación de Nernst. También explica procesos como la electrólisis y da ejemplos como la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio y sulfato de sodio.
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Act. II - 4 Ejercicios Balanceo Redox
- 1. Actividad II-4 BALANCEO REDOX EN METALES Recordar propiedades químicas de los metales • Electronegatividad: Baja • Gral. Monoatómicos (Fe, Cu, Pb, etc) • Insolubles en agua • Agentes reductores = pierden electrones (e-s) formación de cationes (iones +) OXIDACIÓN: - indica que un compuesto incrementa la proporción de átomos de oxígeno. - pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación). Ejemplo: Cu0 - 2 e– → Cu2+ REDUCCIÓN: - indica una disminución en la proporción de átomos de oxígeno en un compuesto. - ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación). Ejemplo: Ag+1 + 1e– → Ag0 Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción. Estado de oxidación (E.O.) (númer