1. EQUILIBRIO QUIMICO
I. OBJETIVO
Establecer el equilibrio químico de una reacción reversible
II. FUNDAMENTO TEORICO
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se están
convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma
velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar
simultáneamente a la misma velocidad.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e
inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y
normalmente son, distintas
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y
forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción
reversible
aA + bB ↔ cC + Dd
los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan
entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la
reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las
letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de la reacción balanceada.
El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad
de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI, es
decir que
rD = r I
En los procesos químicos celulares ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles.
Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los
procesos. Las reacciones reversibles en un proceso metabólico permiten su fácil inversión,
además de las grandes variaciones de flujo que se ocasionan con pequeños cambios en las
concentraciones de sustratos o productos.

2. III. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
Tubo de ensayo gotero pipeta
REACTIVOS
Cromato de potasio dicromato de potasio
Acido clorhídrico hidróxido de sodio

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
CROMATO DE POTASIO (color amarillo)
Medir con la pipeta 1ml de Cromato de potasio (K2CrO7) para dos tubos de ensayo
Con ayuda del gotero agregar 10 gotas de HCL a uno de los tubos y al otro agregar 10
gotas de NAOH ,uno de las soluciones cambiara de color y la otra se mantendrá.
DICROMATO DE POTASIO (color anaranjado)
Medir con la pipeta 1ml de Dicromato de potasio (K2Cr2O7) para dos tubos de ensayo
Con ayuda del gotero agregar 10 gotas de HCL a uno de los tubos y al otro agregar 10
gotas de
NAOH, uno de las soluciones cambiara de color y la otra se mantendrá.
CROMATO DE POTASIO DICROMATO DE POTASIO

4. IV. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS
CROMATO DE POTASIO
a) 2 K2CrO4 + 2 HCl = K2Cr2O7 + 2 KCl + H2O
Sucederá un cambio de color en la solución que fue de anaranjado a amarillo.
el color se tornará anaranjado por que se formará como reactivo dicromato y agua; el
Entonces a la disolución amarilla + acido se vuelve naranja.
b) K2CrO4 + 2 NaOH = 2 KOH + Na2CrO4
Presenta un color naranja, el cual no hace reacción porque mantiene el
color naranja
mantiene el equilibrio al no cambiar de color
DICROMATO DE POTASIO
a. K2Cr2O7 + 14 HCl = 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 7 H2O + 2 KCl
La solución presenta un color naranja el cual no reacciona, mantiene el
color naranja, el cual se mantiene el equilibrio
b. K2Cr2O7 + 2 NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O
La solución cambia de color, pasando de amarillo a anaranjado.
Si a tu disolución naranja dicromato le agregas NaOH los iones que agregaste SE
NEUTRALIZAN Y SE FORMA AGUA como los iones que agregaste ya no surten
efecto pues están contenidos en el agua, se vuelve al producto original que es el
cromato.

5. V. DISCUSION DE RESULTADOS
 A la disolución de cromato de potasio (K2CrO4) se le agrega HCl ,el color se tornará
(anaranjado) por que se formará como reactivo dicromato y agua;
El color del dicromato es anaranjado.
 Si a la disolución naranja dicromato le agregas NaOH ,los iones que agregaste SE
NEUTRALIZAN Y SE FORMA AGUA como los iones que agregaste ya no surten efecto
pues están contenidos en el agua, se vuelve al producto original que es el cromato.
 Al disminuir la concentración de ácido ,el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y
se forma cromato de potasio (K2CrO4), mientras que al acidificar, el equilibrio se
desplaza a la derecha, hacia el dicromato de potasio (K2Cr2O7).
 Luego a la solución que reaccionó con NaOH, (K2Cr2O7 ) se le añadió gotas de HCl ,ésta
cambio de color, pasando de amarillo a anaranjado.
 Y la solución que reaccionó con HCl, (2 K2CrO4 ) se le añadió gotas de NaOH hasta que
sucediera un cambio de color que fue de anaranjado a amarillo.
ENTONCES
Disolución Amarillo+acido <------> naranja + agua
Disolución naranja + base <------> amarillo + agua
VI CONCLUSIONES
Se puede restablecer el equilibrio químico de una reacción reversible en el:
Cromato de potasio con HCl y dicromato de potasio con NaOH
El cromato de potasio (K2CrO4), un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de
potasio (K2Cr2O7), un sólido cristalino rojo, son poderosos agentes oxidantes
utilizados en cerillas o fósforos y fuegos artificiales, en el tinte textil y en el curtido
de cuero.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFIACAS
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide
http://www.monografias.com/trabajos15/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.