El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.

1. PORTADA DEL TRABAJO
Nombre y apellidos del alumno: Oswaldo Francisco Lescano Osorio
Código del alumno: 049365 – 0030
Año y sección: 5° “E”
Curso: Química NM
Título del trabajo: Reacciones de precipitación: formación de precipitados y
desplazamiento del equilibrio en estas reacciones
Profesor: Ibramn Silioman Mendocilla Baltazar
Fecha de asignación: 26/03/15
Fecha de entrega: 10/04/15
DECLARACIÓN DEL ALUMNO
El trabajo no se evaluará si la declaración no está firmada por el alumno.
Bajo mi honor y responsabilidad, declaro que este trabajo ha sido realizado
exclusivamente por mí, sin haber recibido ayuda no autorizada.
Cuando las palabras, ideas o gráficos usados no son míos, lo he hecho constar citando
las fuentes (escritas u orales) en detalle, según el modelo del colegio.
Firma del alumno:............................................. Fecha: 10/04/15

2. 1
INFORME DE LABORATORIO: “REACCIONES DE
PRECIPITACIÓN: FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y
DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO EN ESTAS REACCIONES”
(OPD – CE)
INTRODUCCIÓN
Si hablamos de equilibrio químico, éste hace referencia al “estado que se alcanza
cuando las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen
constantes a lo largo del tiempo” en una reacción (McMurry y Fay, 2009: p. 497).
Este concepto lo podemos apreciar cuando se prepara una disolución acuosa
con una sal de fórmula AnBm, ya que ésta se disocia en los iones Am+ y Bn-,
formando la siguiente reacción reversible:
AnBm (s) ⇌ AnBm (ac) ⇌ n Am+ (ac) + m Bn- (ac)
Tras la disociación, según García, Olmo, Teijón y García (1996), “se establece
un equilibrio entre la sal que no se disuelve y la sal disuelta y entre esta y los
iones (…) presentes en la disolución” (p. 193). Es por ello que aplicando la ley
de acción de masas hallamos la expresión de la constante de equilibrio:
𝐾𝑐 =
[𝐴 𝑚+
] 𝑛
[𝐵 𝑛−
] 𝑚
[𝐴 𝑛 𝐵 𝑚] (𝑠)
Al ser la concentración de la sal sólida constante, despejándola se obtiene:
𝐾𝑐. [𝐴 𝑛 𝐵 𝑚] (𝑠) = [𝐴 𝑚+
] 𝑛
[𝐵 𝑛−
] 𝑚
A este producto de las concentraciones de los iones de la sal elevados a sus
respectivos coeficientes estequiométricos se le conoce como producto de
solubilidad (Ks). “Es característico de cada sustancia para una temperatura dada.
Depende de la temperatura, pero es independiente de las concentraciones”
(García et al., 1996, p. 193).
Dentro de la diversidad de reacciones en equilibrio, una sección de éstas son
reacciones de precipitación, simbolizadas por una flecha vertical con dirección
hacia abajo (↓). Según Skoog y West (1986) “La constante del producto de
solubilidad se puede utilizar para predecir si se formará o no un precipitado en
condiciones dadas” (p. 114). Si el producto de las concentraciones iniciales de
los reactivos, conocido como producto iónico (Q), es mayor al valor de la
constante del producto de solubilidad, el desplazamiento de la reacción será
hacia la izquierda y se formará un precipitado. Caso contrario, no se llevará a
cabo una reacción de precipitación y el desplazamiento será hacia la derecha.
Si los valores coinciden, estamos hablando de una solución saturada.
El objetivo del presente laboratorio es observar la formación de precipitados y
aplicar el principio de Le Chatelier en el desplazamiento del equilibrio químico.

3. 2
Es menester mencionar que para cumplir dicho objetivo nos basaremos en el
concepto de producto de solubilidad.
MATERIALES
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Vasos de precipitado
 Matraces aforados
 Balanza
 Cucharilla
 Pipeta con propipeta
 Centrífuga
 Mechero de Bunsen
 Pinza de metal
 Gotero
 Disoluciones:
 Cloruro sódico (NaCl) 0.2 mol.dm-3
 Nitrato de plata (AgNO3) 0.1 mol.dm-3
 Cloruro de bario (BaCl2) 0.1 mol.dm-3
 Carbonato de sodio (Na2CO3) 0.1 mol.dm-3
 Ácido clorhídrico (HCl) 0.25 mol.dm-3
 Amoníaco (NH3) 0.1 mol.dm-3
 Agua destilada (H2O)
PROCEDIMIENTO
 En un tubo de ensayo se vierten 5 cm3 de disolución de cloruro sódico y
a continuación gotas de la disolución de nitrato de plata. Observar lo que
ocurre. A continuación se le añade gota a gota la disolución de amoníaco.
Observar lo que ocurre.
 En otro tubo de ensayo se vierten 5 cm3 de cloruro de bario y a
continuación gotas de la disolución de carbonato de sodio. Observar lo
que ocurre. A continuación se le añade gota a gota la disolución de ácido
clorhídrico, observar lo que ocurre.
OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS
Tabla 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
M =
nsto
V(dm3)sol
=
W(g)sto
M̅(g.mol−1)sto
× V(dm3)sol
50 cm3 de cloruro sódico (NaCl)
0.2 mol.dm-3
25 cm3 de nitrato de plata (AgNO3)
0.1 mol.dm-3
0.2 mol. dm−3
=
W(g)sto
58.44 g. mol−1 × 0.05 dm3
∴ Wsto = 0.584 g NaCl ± 0.01 g
0.1 mol. dm−3
=
W(g)sto
169.87 g. mol−1 × 0.025 dm3
∴ Wsto = 0.425 g AgNO3 ± 0.01 g

4. 3
M
=
0.584 g ± 0.01 g
58.44 g. mol−1 × (0.05 dm3 ± 5 × 10−5 dm3)
M = 0.200 mol. dm−3
± 4 × 10−3
mol. dm−3
M
=
0.425 g ± 0.01 g
169.87 g. mol−1 × (0.025 dm3 ± 2.5 × 10−5 dm3)
M = 0.100 mol. dm−3
± 2 × 10−3
mol. dm−3
100 cm3 de cloruro de bario (BaCl2)
0.1 mol.dm-3
100 cm3 de carbonato de sodio (Na2CO3)
0.1 mol.dm-3
0.1 mol. dm−3
=
W(g)sto
208.23 g. mol−1 × 0.1 dm3
∴ Wsto = 2.08 g BaCl2 ± 0.01 g
0.1 mol. dm−3
=
W(g)sto
105.99 g. mol−1 × 0.1 dm3
∴ Wsto = 1.06 g Na2CO3 ± 0.01 g
M
=
2.08 g ± 0.01 g
208.23 g. mol−1 × (0.100 dm3 ± 10−4 dm3)
M = 0.100 mol. dm−3
± 5 × 10−4
mol. dm−3
M =
1.06 g ± 0.01 g
105.99 g. mol−1 × (0.100 dm3 ± 10−4 dm3)
M = 0.100 mol. dm−3
± 10−3
mol. dm−3
50 cm3 de ácido clorhídrico (HCl)
0.25 mol.dm-3
100 cm3 de amoniaco (NH3)
0.1 mol.dm-3
0.25 mol. dm−3
=
W(g)sto
36.46 g. mol−1 × 0.05 dm3
∴ Wsto = 0.456 g HCl ± 0.01 g
0.1 mol. dm−3
=
W(g)sto
17.03 g. mol−1 × 0.1 dm3
∴ Wsto = 0.170 g NH3 ± 0.01 g
M
=
0.456 g ± 0.01 g
36.46 g. mol−1 × (0.05 dm3 ± 5 × 10−5 dm3)
M = 0.200 mol. dm−3
± 6 × 10−3
mol. dm−3
M =
0.170 g ± 0.01 g
17.03 g. mol−1 × (0.100 dm3 ± 10−4 dm3)
M = 0.100 mol. dm−3
± 6 × 10−3
mol. dm−3
Nota: cálculos de la concentración de las soluciones con incertidumbre.
Cálculo del producto iónico (Q) y comparación con el producto de
solubilidad (Ks)
Experiencia 1
La primera reacción en el tubo de ensayo fue:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) ⇌ NaNO3 (ac) + AgCl (ac) ↓
Analizamos por separado las reacciones iónicas del NaCl y del AgNO3 para
calcular las concentraciones de los iones Ag+ y Cl-, respectivamente.
AgNO3 (ac) ⇌ Ag+ (ac) + NO3
- (ac)
0.1 mol.dm-3
𝑥 mol.dm-3
𝑥 mol.dm-3

5. 4
𝑥 + 𝑥 = 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2 × 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
→ 2𝑥
= 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2 × 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
∴ 𝑥
= 0.0500 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
NaCl (ac) ⇌ Na+ (ac) + Cl- (ac)
0.2 mol.dm-3
𝑦 mol.dm-3
𝑦 mol.dm-3
𝑦 + 𝑦 = 0.2 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 4 × 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
→ 2𝑦
= 0.2 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 4 × 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
∴ 𝑦
= 0.100 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2 × 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
Calculamos el producto iónico multiplicando las concentraciones de los iones Ag+
y Cl-.
[𝐴𝑔+][𝐶𝑙−] = (0.0500 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
) × (0.100 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2
× 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
) = 5.00 × 10−3
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
± 2 × 10−4
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
Comparamos el valor de Q con el valor teórico del Ks para el AgCl (ubicado en
el Anexo 1 de este informe) y nos damos cuenta de que…
5.00 × 10−3
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
> 1.8 × 10−10
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
SÍ SE FORMA UN PRECIPITADO
Experiencia 2
La primera reacción en el tubo de ensayo fue:
BaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) ⇌ BaCO3 (s) ↓ + 2 NaCl (ac)
Analizamos por separado las reacciones iónicas del BaCl2 y del Na2CO3 para
calcular las concentraciones de los iones Ba2+ y CO3
2-, respectivamente.
Na2CO3 (ac) ⇌ 2 Na+ (ac) + CO3
2- (ac)
0.1 mol.dm-3
2𝑥 mol.dm-3
𝑥 mol.dm-3
2𝑥 + 𝑥 = 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
→ 3𝑥 = 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 10−3
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
∴ 𝑥 = 0.0333 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 3 × 10−4
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
BaCl2 (ac) ⇌ Ba2+ (ac) + 2 Cl- (ac)
0.1 mol.dm-3
𝑦 mol.dm-3
2𝑦 mol.dm-3
𝑦 + 2𝑦 = 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 5 × 10−4
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
→ 3𝑦
= 0.1 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 5 × 10−4
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
∴ 𝑦
= 0.0333 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2 × 10−4
Calculamos el producto iónico multiplicando las concentraciones de los iones
Ba2+ y CO3
2-.

6. 5
[𝐶𝑂3
2−
][𝐵𝑎2+]
= (0.0333 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 3 × 10−4
𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
)
× (0.0333 𝑚𝑜𝑙. 𝑑𝑚−3
± 2 × 10−4
)
= 1.11 × 10−3
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
± 2 × 10−5
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
Comparamos el valor de Q con el valor teórico del Ks para el BaCO3 (ubicado en
el Anexo 1 de este informe) y nos damos cuenta de que…
1.11 × 10−3
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
> 5.0 × 10−9
𝑚𝑜𝑙2
. 𝑑𝑚−6
SÍ SE FORMA UN PRECIPITADO
Figura 1: Gráfico de Barras “Comparación entre los valores de producto iónico
y producto de solubilidad”
En la Figura 1 se puede apreciar una significativa diferencia entre los valores de
los productos iónicos (Q) tanto del cloruro de plata (AgCl) como del carbonato de
bario (BaCO3) respecto a los valores teóricos de los productos de solubilidad
(Ks). Al ser los valores de Q mayores que los de Ks, el desplazamiento en ambas
reacciones es hacia la izquierda.
Datos cualitativos
En la Experiencia 1, se llevó a cabo la siguiente reacción en el mismo tubo con
los iones plata (Ag+) previamente obtenidos:
Ag+ (ac) + 2 NH3 (ac) ⇌ Ag(NH3)2
+ (ac) ↓
[Ag+] [NH3] [Ag(NH3)2
+]
disminuye aumenta aumenta
En la Experiencia 2, se llevó a cabo la siguiente reacción en el mismo tubo con
el carbonato de bario (BaCO3) previamente obtenido:
BaCO3 (s) + 2 HCl (ac) ⇌ BaCl2 (ac) ↓ + H2CO3 (ac)
[BaCO3] [HCl] [BaCl2] [H2CO3]
disminuye aumenta aumenta aumenta
0.00E+00
1.00E-03
2.00E-03
3.00E-03
4.00E-03
5.00E-03
6.00E-03
Q Ks
ProductoIónico/Productode
solubilidad(mol2.dm-6)
Valores (Q y Ks)
COMPARACIÓN ENTRE LOS VALORES DE
PRODUCTO IÓNICO Y PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD
AgCl
BaCO3

7. 6
Tabla 2
COLORES DE LOS PRECIPITADOS
Primera
reacción
Desplazamiento
Segunda
reacción
Desplazamiento
Exp. 1 Lechoso/Blanco Izquierda
Lechoso
(menos
que el
anterior)
Derecha
Exp. 2 Lechoso/Blanco Izquierda
Lechoso
(menos
que el
anterior)
Derecha
Nota: datos cualitativos obtenidos de las experiencias 1 y 2.
CONCLUSIÓN Y EVALUACIÓN
En primer lugar, la formación de precipitado y el desplazamiento de la reacción
se justifican con el principio de producto de solubilidad, concepto previamente
explicado en la introducción de este informe. Se calcularon los valores del
producto iónico (Q) en la primera reacción de cada una de las dos experiencias,
debido a que se mezclan sales en disolución acuosa y se compararon con los
valores teóricos del producto de solubilidad (Ks) ubicadas en la tabla de Anexos.
En el caso de la experiencia 1, se obtuvo un valor de Q de 5.00×10-3 mol2.dm-6,
cantidad mayor al Ks del cloruro de plata (AgCl) que es 1.8×10-10 mol2.dm-6. Esto
significa que se forma un precipitado (lechoso según los datos cualitativos) y el
desplazamiento de la reacción es hacia la izquierda. Caso similar ocurre en la
experiencia 2: el valor obtenido de Q fue de 1.11×10-3 mol2.dm-6 y es mayor al
Ks del carbonato de bario (BaCO3); lo que significa que, se forma un precipitado
(blanco nuevamente) y la reacción se desplaza hacia la izquierda.
En segundo lugar, basándonos en el principio de Le Chatelier, podemos explicar
los cambios cualitativos que se producen en la segunda reacción de cada una
de las experiencias; es decir, cuando se le agrega amoniaco (NH3) y ácido
clorhídrico (HCl), respectivamente. No se observan cambios muy notorios, ya
que el precipitado lechoso se mantiene. Sin embargo, éste es menos blanco que
el anterior. En estas reacciones lo que se está haciendo la adición de un reactivo.
Se empieza echando una gota de disolución sea de NH3 o de HCl; pero, se
continúan echando gotas hasta observar un cambio de color. Esto permite que
la concentración de uno de los reactantes aumente, lo que según el principio del
químico francés significa que el desplazamiento de las reacciones será hacia la
derecha; y, por los nuevos productos, el precipitado se ve menos concentrado.
En cuanto a la evaluación de los procedimientos, es necesario tener en cuenta
lo mencionado en la siguiente tabla:
Tabla 3
Limitaciones Mejoras
En la preparación de soluciones, el
nitrato de plata y el carbonato de sodio
Utilizar agua bidestilada en reemplazo
de la destilada. Si los solutos siguen

8. 7
no se disolvían completamente en
agua. Fue ante ello que se tuvieron
que realizar los siguientes pasos para
que se vuelva una solución cristalina:
calentar las soluciones ligeramente,
filtrarlas y centrifugarlas. Esto hizo
que se tomara mucho tiempo solo en
la preparación de disoluciones.
sin disolverse, usar el agitador
magnético para una preparación de
soluciones más rápida y eficaz. De no
ser el caso, sería recomendable
trabajar con concentraciones
menores de las soluciones, teniendo
en cuenta que la solubilidad en agua
del AgNO3 es de 2160 g.dm-3 y la del
Na2CO3 es de 210 g.dm-3.
Se trabajó a cierta cercanía con la luz
solar, lo que provoca la oxidación de
la plata (Ag) y hace que el precipitado
lechoso (blanco) se vaya tornando
negro o plomo (oscuro).
Estar lo más alejado posible de la luz
solar y emplear rápidamente el
precipitado obtenido de AgCl luego de
la reacción entre el NaCl y el AgNO3.
Esto con el fin de no percibir cambios
en los resultados cualitativos en ésta
y en futuras experiencias.
Para el masado de los solutos, se
trabajó con los ventiladores del
laboratorio encendidos, lo que pudo
permitir la producción de errores
aleatorios en el valor del peso de las
sustancias.
Evitar las ventilaciones en los
pesados. Asimismo, es recomendable
usar la cabina que rodea la balanza y
que previene que otros agentes
externos modifiquen el valor mostrado
por el instrumento medidor.
Nota: puntos y débiles y sugerencias de los procedimientos de la experiencia.
Asimismo, para una mejora y/o ampliación de la investigación, sugiero realizar
una reacción más para comprobar la formación de precipitado a partir del cálculo
del producto iónico y su comparación con el producto de solubilidad. Una de las
reacciones podría ser la del cloruro de sodio con sulfato de cobre debido a que,
uno de los productos obtenidos es la sal haloidea cloruro de cobre (CuCl2), la
cual tiene su valor de Ks en la tabla de Anexos. La reacción vendría a ser:
NaCl (ac) + CuSO4 (ac) ⇌ Na2SO4 (ac) + CuCl2 (ac)

9. 8
REFERENCIAS
CTR Scientific (s.f.). Hoja de Datos de Seguridad. Carbonato de Sodio [versión
Adobe Reader] Recuperado de
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdf
García, J. A., Olmo, R. M., Teijón, J. M., García, C. (1996). Química: teoría y
problemas. Albacete: Tébar Flores
McMurry, J. y Fay, R. (2009). Química General (5ª ed.). México D.F.: Pearson
Educación
Nitrato de plata (s.f.). Recuperado de
http://www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata
Skoog, D. y West, D. (1986). Introducción a la química analítica. Sevilla:
Ediciones Reverté

10. 9
ANEXOS
Anexo 1: Tabla de Productos de solubilidad
Nota: valores de las constantes de los productos de solubilidad de distintas sales.
Fuente: Harris, D. (2007). Análisis químico cuantitativo (3ra ed.). (p. AP 10). Barcelona: Ediciones
Reverté

11. 10
Anexo 2: Fotografías de la experiencia
Fotografía 1. Formación del precipitado lechoso del cloruro de plata (AgCl). Esto se
obtiene a partir de la reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata
(AgNO3).
Fotografía 2. Formación del precipitado lechoso del carbonato de bario (BaCO3). Esto
se obtiene a partir de la reacción entre el cloruro de bario (BaCl2) y el carbonato de
sodio (Na2CO3).