La electrólisis es el proceso de separación de los elementos de un compuesto mediante la aplicación de electricidad. Durante la electrólisis, los cationes adquieren electrones en el cátodo mientras que los aniones pierden electrones en el ánodo. La electrólisis debe realizarse de manera que los gases producidos, oxígeno e hidrógeno, no entren en contacto para evitar una mezcla explosiva. Además, solo debe usarse corriente continua y nunca alterna.

2. Es el proceso que separa
los elementos de un
compuesto por medio de
la electricidad. En ella
ocurre la captura de
electrones por los cationes
en el cátodo (una reducción)
y la liberación de electrones
por los aniones en el ánodo
(una oxidación).

3. Nunca deben unirse
los electrodos, ya que
la corriente
eléctrica no va a
conseguir el proceso y
la batería se
sobrecalentará y
quemará.

4. Debe utilizarse siempre corriente
continua (energía de baterías o de adaptadores
de corriente), nunca corriente alterna (energía
del enchufe de la red).

5. La electrólisis debe hacerse
de tal manera que los dos
gases desprendidos no
entren en contacto, de lo
contrario producirían una
mezcla peligrosamente
explosiva (ya que el oxígeno
y el hidrógeno resultantes se
encuentran en proporción
estequiometria).

6. Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un
catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de
lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho
cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en
presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se
queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca
debe hacerse

7. Si el agua no es destilada, la electrólisis no
sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino
los demás componentes que estén
presentes como sales, metales y algunos
otros minerales (lo que hace que el agua
conduzca la electricidad no es el puro
H2O, sino que son los minerales. Si el agua
estuviera destilada y fuera 100% pura, no
tendría conductividad.)
En definitiva lo que ocurre
es una reacción
de oxidación-reducción,
donde la fuente de
alimentación eléctrica se
encarga de aportar la energía
necesaria.

8. Comprende aquellos procesos de formación de compuestos de
esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso.
Tradicionalmente las reacciones orgánicas se han desarrollado en
disolventes orgánicos (metanol, diclorometano, tolueno, etc.) debido a
la insolubilidad de muchos de los reactivos en medio acuoso. Este tipo
de disolventes, especialmente los disolventes clorados, es una fuente
importante de emisiones de compuestos orgánicos volátiles (COV) a la
atmósfera, causantes del fenómeno de smog en las ciudades.

9. La síntesis del
agua es lo inverso
a la electrolisis y
esta parte del
hidrógeno y
oxígeno mediante
una chispa
eléctrica

10. Los reactivos y condiciones de
cada una de estas reacciones
necesitan ser considerados para
dar un producto puro y con un
buen rendimiento, estos serán
producidos normalmente usando
métodos generales de síntesis.
Para ser útiles estos métodos han
de dar un rendimiento alto y ser
aplicables a un amplio rango de
sustratos.

11. Síntesis Total: El objetivo principal es el proceso de
desarrollos de métodos mas eficientes para
sintetizar sustancias naturales ya conocidas, permite
también la obtención de productos que no existen
de forma natural.

12. Síntesis Parcial: Es
utilizada cuando es una
mejor alternativa que la
síntesis total; en este
proceso se parte de un
producto natural que no
ha sido sintetizado, un
ejemplo es la síntesis
del LSD.

14. Integrantes:
Bricia Aurora Rodríguez López
Idania Sarai Palma López
Mayra Nicol Castillo Torres
Colegio de Ciencias & Humanidades
Plantel Naucalpan
163A