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Síntesis del agua.

{

Astrid Santamaría Mures
Mariana Martínez Rivera
Ximena Ortega Márquez


¿Cómo crear H₂O (agua) con hidrogeno y
oxigeno

Planteamiento del
problema


Construcción de un prototipo para la síntesis
del agua



Realizar la síntesis del agua a partir de dos
sustancias para producir una sola

Objetivo:


Los compuestos son combinaciones químicas
de los elementos. Cuando se unen dos o más
elementos para formar un compuesto se lleva a
cabo una reacción química llamada síntesis. Un
volumen medido de gas hidrógeno y otro de
oxígeno pueden mezclarse y por medio de
energía de activación se lleva a cabo una
reacción de síntesis verificándose por la
formación de agua en las paredes del recipiente
que contenía los gases.

Marco Teorico:


Al momento en que se junten los dos gases
obtenidos durante la el experimento ( H y O) se
formara el agua al instante, por lo cual será
difícil observar lo sucedido a simple vista.

Hipótesis:














1 cuba hidroneumática (cortar la parte inferior de un
envase de refresco de 2.5L)
H2O2 (agua oxigenada)
1 Diurex
Levadura de cerveza
2 Electrodos de niquel
(cuerda de guitarra)
cloruro de sodio NaCl
2 caimanes (1 rojo y 1 negro)
1 cotonete
1 jeringa de 3 mL
1 mamila de juguete
1 Eliminador de 12 V 1 bial

Materiales y sustancias:







Con una jeringa medir el volumen de agua que se
requiere para llenar hasta el tope una botella de
plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el
resultado equivale a 1/3 de dicho volumen.
Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3
por fuera del frasco la cual va a representar hasta
donde se debe capturar el volumen de hidrógeno
producido.
Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.
A la cuba hidroneumática (Charola de plástico)
agregar agua con 3 g de NaCl

Procedimiento:


Después de separar los gases, hidrógeno y
oxígeno y de poderlos introducir en la mamila,
se aplico fuego (calor, energía) para poder
hacerlos reaccionar y luego de una leve
explosión de obtuvo una cantidad mínima de
agua, apenas unas gotas

Resultados:


El oxigeno y el hidrogeno, a pesar de ser
elementos de fácil reacción, necesitan del calor
para poder reaccionar juntos y formar el agua,
cuando lo hacen liberan mucha energía
provocando una pequeña expolición y grandes
cantidades de hidrogeno y oxigeno forman una
cantidad mínima de agua, es por eso que el que
es un compuesto no renovable.

Conclusión:

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Síntesis del agua

  • 1. Síntesis del agua. { Astrid Santamaría Mures Mariana Martínez Rivera Ximena Ortega Márquez
  • 2.  ¿Cómo crear H₂O (agua) con hidrogeno y oxigeno Planteamiento del problema
  • 3.  Construcción de un prototipo para la síntesis del agua  Realizar la síntesis del agua a partir de dos sustancias para producir una sola Objetivo:
  • 4.  Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. Un volumen medido de gas hidrógeno y otro de oxígeno pueden mezclarse y por medio de energía de activación se lleva a cabo una reacción de síntesis verificándose por la formación de agua en las paredes del recipiente que contenía los gases. Marco Teorico:
  • 5.  Al momento en que se junten los dos gases obtenidos durante la el experimento ( H y O) se formara el agua al instante, por lo cual será difícil observar lo sucedido a simple vista. Hipótesis:
  • 6.             1 cuba hidroneumática (cortar la parte inferior de un envase de refresco de 2.5L) H2O2 (agua oxigenada) 1 Diurex Levadura de cerveza 2 Electrodos de niquel (cuerda de guitarra) cloruro de sodio NaCl 2 caimanes (1 rojo y 1 negro) 1 cotonete 1 jeringa de 3 mL 1 mamila de juguete 1 Eliminador de 12 V 1 bial Materiales y sustancias:
  • 7.     Con una jeringa medir el volumen de agua que se requiere para llenar hasta el tope una botella de plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el resultado equivale a 1/3 de dicho volumen. Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3 por fuera del frasco la cual va a representar hasta donde se debe capturar el volumen de hidrógeno producido. Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope. A la cuba hidroneumática (Charola de plástico) agregar agua con 3 g de NaCl Procedimiento:
  • 8.
  • 9.  Después de separar los gases, hidrógeno y oxígeno y de poderlos introducir en la mamila, se aplico fuego (calor, energía) para poder hacerlos reaccionar y luego de una leve explosión de obtuvo una cantidad mínima de agua, apenas unas gotas Resultados:
  • 10.  El oxigeno y el hidrogeno, a pesar de ser elementos de fácil reacción, necesitan del calor para poder reaccionar juntos y formar el agua, cuando lo hacen liberan mucha energía provocando una pequeña expolición y grandes cantidades de hidrogeno y oxigeno forman una cantidad mínima de agua, es por eso que el que es un compuesto no renovable. Conclusión: