Guia 1 parte uno iiip 6 al 17 de septiembre naturales

IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
GUÍA DIDÁCTICA # I PERIODO III
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ASIGNATURA GRADO
PERÍODO
FECHA
CIENCIAS NATURALES 9° 3
6 A 17 de
septiembre
COMPETENCIAS Y APRENDIZAJES ESPERADOS
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGANTURA: CIENCIAS NATURALES
CICLO: IV EDUCACION BASICA SECUNDARIA
GRADO: NOVENO
PERIODO: III
LOGRO DE PERIODO: Describe y compara las características de las diferentes soluciones
estableciendo relaciones de las funciones acido-básico en su vida cotidiana.
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Comprende y usa conceptos sobre las propiedades y usos de las sustancias en
solución.
 Analiza las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores
que afectan la formación de soluciones.
COMPETENCIAS:
 Comprende y usa conceptos sobre las propiedades y usos de las sustancias en solución.
 Construye explicaciones, argumentos y modelos que den razón de la acidez y alcalinidad
de las sustancias.
TEMAS Y SUBTEMAS
LAS SOLUCIONES.
Clasificación, propiedades cualitativas y cuantitativas.

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METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES A DESARROLLAR
A mis distinguidos estudiantes les recuerdo, que si bien es cierto, estamos mayoritariamente
en la presencialidad ya la vacuna se está aplicando masivamente aquí en Colombia, los
protocolos de bioseguridad deben continuar como un habito propio por la protección de la
salud de nuestra familia.
Recordarles como siempre, que la lectura personal o grupal de la guía es obligatoriamente
necesario para comprenderla, hacer interpretaciones e inferencias de la misma, o también en
las clases presenciales o virtuales para hacer preguntas pertinentes que conduzcan a
despejar las dudas que se generan tras su lectura.
Esta guía didáctica es el inicio del último periodo académico del presente año lectivo, en el
cual todos sin excepción miembros participes de la comunidad educativa en general,
debemos aunar esfuerzos para que este proceso llegue a feliz término, y que nos conduzcan
a la concreción del proceso de gestión colectiva del conocimiento, entendiendo quizás, que
todo cobra validez si concentramos todas nuestras energías positivas para llegar al mejor de
los puertos, es decir, que al finalizar el mes de noviembre nuestro regalo sea la satisfacción
del deber cumplido.
Al finalizar el presente periodo las expectativas personales que cada uno pone en marcha,
recae indefectiblemente sobre el nivel de responsabilidad y compromiso personal de cada
cual, y se verá reflejado en las valoraciones de la asignatura al finalizar el proceso. Tenga en
cuenta que si ha tenido dificultades en los dos periodos anteriores, el tercero se presenta
como la gran oportunidad que estaba esperando para asumir el reto final.
Fuerza, ánimo, valentía, tenemos que continuar dando pasos hacia adelante, es lo que toca,
debes darle la cara a la historia que tienes que construir en favor de tu proyecto de vida
personal. Estoy seguro que jamás serás inferior a este reto que la vida misma ha colocado
en tu camino, como es alimentarte intelectualmente a diario, de esta disciplina del
conocimiento humano que te acompaña 24/7.

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¿La química soy yo y lo que me rodea también?, La cantidad de fenómenos cotidianos que
pueden currícularizarse desde la asignatura de Ciencias Naturales es bastante grande. El
estrecho vínculo entre la química y los aprendizajes que de ciencias se debe apropiar el
estudiante en el aula es cuantioso, es conveniente despertar un interés y una actitud más
activa por la Química en los estudiantes, por buscar explicaciones al mundo que los rodea.
Los fenómenos químicos que transcurren en nuestro cuerpo y alrededor, los que realizamos
en el hogar al cocinar, al limpiar, etc. (la Química cotidiana o etoquímica) pueden pasar
desapercibidos para el estudiante y, con ello, desperdiciar su alto valor educativo. Además,
hay que promover que el estudiante les de la importancia que requiere.
La Química es la Ciencia que estudia las propiedades de las diversas sustancias y sus
transformaciones. Sin embargo es frecuente que muchos temas que se aluden en los medios
de comunicación, están estrechamente vinculados con diferentes aspectos de la Química: el
efecto invernadero, la lluvia ácida, el agujero de ozono, la producción de alimentos, las pilas
alcalinas, atletas olímpicos capaces de alcanzar nuevas marcas, los cosméticos, los
medicamentos, la corrosión, la batería de un automóvil, la información nutricional, el
tratamiento de los residuos urbanos, el problema de disponer de agua potable para una
población cada vez mayor. Muy pocas veces nuestra conciencia admite que estamos
completamente sujetos a las leyes de la Química, y que cada momento de nuestras
existencias depende absolutamente del complejo y altamente ordenado conjunto de
reacciones químicas que tienen lugar en nuestros organismos y en todo lo que nos rodea.
El tema de las soluciones es supremamente importante, porque nos atañe, nos afecta, es incidente, nos
abraza y es determinante para nuestro diario vivir. Como las soluciones no sólo son los medios ordinarios
en los que transcurren las reacciones químicas, sino que además son de uso corriente tanto en la industria
como en la vida diaria, es imprescindible que el estudiante en el bachillerato se apropie de los aspectos
teóricos y prácticos relacionados con ellas.

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Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve denominada solvente.
En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus
composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes, aunque en la
actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo de soluciones. La lluvia
ácida es un tipo de solución con efectos negativos, pues el agua disuelve los óxidos de

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nitrógeno y de azufre que se escapan de las chimeneas o escapes. En el área de la química:
las soluciones son muy importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el
empleo de las soluciones. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se
llevan a cabo en soluciones. Para sintetizar un nuevo medicamento, se emplean varias
soluciones. (Luquez, 2014)
La mayor parte de la Química ocurre en disoluciones, por ejemplo, el aire que respiramos es
una disolución gaseosa, el agua potable es una disolución líquida y las aleaciones metálicas
(como los objetos de bronce) son disoluciones sólidas. Para hacer cremas, dentífricos,
cosméticos, etc, es necesario hacer soluciones. Las cerámicas se hacen a base de
soluciones sólidas. Las pinturas son soluciones. Dependiendo del estado del sistema en
general y el solute en particular las soluciones pueden ser:
En la vida diaria, algunos alimentos que consumimos son soluciones: Los refrescos son
soluciones, el agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos en agua, una solución. Las
frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve algunos componentes nutritivos de las
frutas y las verduras. Cómo la mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico
en vitamina C (soluciones de vitamina C). Dependiendo de la cantidad de solute las
soluciones pueden ser:

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El agua de mar es una gran solución salina, tiene muchas sales disueltas, de allí se obtiene
la sal que consumimos en las comidas, por otro lado gracias a que el mar es una solución,
existe vida en el planeta, pues, muchos nutrientes disueltos en el agua fueron los alimentos
de las primeras células, así como actualmente son nutrientes para algunas especies animales
y vegetales que viven en el agua.
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA:
1. PROPIEDADES CUALITATIVAS DE LA MATERIA: Son aquellas que no se pueden
medir directamente, no se pueden expresar mediante cantidades (no existen unidades
de medida que las puedan definir). Ejemplos de Propiedades Cualitativas:

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 Color: azul (azurita, lapislázuli, zafiro), verde (esmeralda, malaquita), rojo (rubí,
cobre, hematita), gris (plata).
 Olor o fragancia: olores florales, frutales, resinosos, cítricos, mentolados,
dulces, quemados, rancios, etc.
 Sabor o gusto: dulce, salado, amargo, ácido, picante, acre, umami, adiposo, etc.
 Dureza: no se puede medir directamente aunque existen escalas comparativas
como la escala Mohs
 Maleabilidad: capacidad de deformarse sin llegar a romperse, permite fabricar
láminas delgadas
 Ductilidad: facilidad de deformación plástica (latón, bronce, plomo, fundición,
zinc, etc.)
 Estado de agregación: los cuerpos pueden ser líquidos, sólidos, gases o plasma
 Brillo o lustre: reflejo de la luz (brillo metálico, adamantino, vítreo, graso,
nacarado, húmedo, córneo, sedoso...)
 Opacidad: según deje pasar la luz puede ser transparente, translúcido u opaco
2. PROPIEDADES CUANTITATIVAS DE LA MATERIA: Son aquellas que se pueden
medir, se pueden expresar sus cantidades por medio de unidades de medida
específicas. Ejemplos de Propiedades Cuantitativas.
 Masa: cantidad de materia (célula humana: 10-12 kg, mosca: 10-5 kg, luna: 7,3·1022 kg)
 Volumen: extensión espacial (grano de arena: 10-
12 m3, océanos: 1,3·1018 m3, Sol: 1,4·1027 m3)
 Temperatura (ºK, ºC, ºF...): indica la energía interna que influye en el estado de la materia
(sólido, líquido, gas)
 Densidad: masa por unidad de volumen (aire: 0,0012 g/cm³, agua: 1 g/cm³,
hierro: 7,9 g/cm³, oro: 19,3 g/cm³)
 Peso: fuerza gravitatoria (mosquito: 2·10-5 N, balón de fútbol: 4 N, caballo: 5000
N, elefante: 50.000 N)
 Punto de Fusión: agua (0ºC), hierro (2085ºC), oxígeno (-219ºC), mercurio (-39ºC).
 Punto de Ebullición: agua (100ºC), hidrógeno (-253ºC), helio (-269 ºC), boro (3927 ºC)
 Refracción: se mide por el índice de refracción
 Conductividad térmica: capacidad de conducción del calor (plata: 410 W/m·K, aire: 0,02
W/m·K, ...)
 Conductividad eléctrica: cuarzo: 1,3·10-18 S/m, vidrio: 10-12 S/m, hierro:
15·106 S/m, cobre: 59·106 S/m

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 Concentración: 35 gramos / litro de sales disueltas en el mar, 320 gramos / litro de alcohol
en el whisky...
 Solubilidad: capacidad de disolverse (se disuelven en agua: azúcar, sal, alcohol, vinagre,
bicarbonato...)
EJERCICIOS DETERMINA PROPIEDADES CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS:
PROPIEDADES CUALITATIVAS CUANTITATIVAS OBSERVACIONES
Rugosidad
Longitud
Forma
Aspereza
Superficie
Velocidad
Grado de Acidez
3. PROPIEDADES EXTENSIVAS O EXTRINSECAS: Son aquellas que dependen de la
cantidad o del tamaño de una sustancia o cuerpo: El peso de una sustancia es una
propiedad extensiva ya que el peso aumenta o disminuye dependiendo de la cantidad
de agua que queramos medir. Son aditivas pues se pueden sumar: Si una sustancia
tienen una masa de 1 kilogramo y otra tiene una masa de 2 kilogramos, juntas tendrán
3 kilogramos de masa. Ejemplos de Propiedades Extensivas:
 Peso: fuerza gravitatoria (mosquito: 2·10-5 N, balón de fútbol: 4 N, caballo: 5000 N,
elefante: 50.000 N)
 Masa: cantidad de materia (célula humana: 10-12 kg, mosca: 10-5 kg, luna: 7,3·1022
kg)
 Volumen: extensión espacial (grano de arena: 10-12 m3, Océanos: 1,3·1018 m3, Sol:
1,4·1027 m3)
 Calor: energía térmica que presentan o transmiten los cuerpos y que determina la
temperature
 Potencia: trabajo por unidad de tiempo (bombilla: 60 W, microondas: 1000 W, auto:
100 CV...)
 Resistencia eléctrica: oposición al flujo de la corriente eléctrica en un circuito

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 nercia: resistencia de los cuerpos a cambiar su estado de movimiento
 Energía potencial: energía de un cuerpo según la posición que ocupa en un campo
conservative
 Energía cinética: energía de un cuerpo según la velocidad de su movimiento
4. PROPIEDADES INTENSIVAS O INTRÍNSECAS: Aquellas que no varían si
aumentamos o disminuimos la cantidad de materia o su tamaño como por ejemplo el
punto de fusión o la densidad de una sustancia.
EJERCICIOS DETERMINA PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS INTENSIVAS OBSERVACIONES
Brillo
Acidez
Viscosidad
Longitud
Velocidad
5. PROPIEDADES GENERALES: Son aquellas que propiedades que como su nombre
indica son generales, comunes a todas las sustancias y que por lo tanto no sirven para
identificar la sustancia. El volumen de una sustancia es 100 litros → el volumen es
una propiedad general ya que no nos permite identificar qué tipo de sustancia es.
Ejemplos de Propiedades Generales:
 Masa: cantidad de materia (célula humana: 10-12 kg, mosca: 10-5 kg, luna:
7,3·1022 kg)
 Volumen: extensión espacial (grano de arena: 10-12 m3, océanos: 1,3·1018 m3,
Sol: 1,4·1027 m3)
 Impenetrabilidad: el lugar ocupado por una sustancia no lo puede estar por otra
a la vez
 Inercia: si no existen fuerzas exteriores, un cuerpo se mantiene a la misma
velocidad
 Atracción: tendencia de los cuerpos a unirse
 Divisibilidad: propiedad de los cuerpos de dividirse en trozos más pequeños
hasta llegar a los átomos y moléculas
 Porosidad: relación entre el volumen de huecos y el total (piedra pómez,
plásticos, sillar, huesos...)

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 Temperatura (ºK, ºC, ºF...): indica la energía interna que influye en el estado de
la materia (sólido, líquido, gas)
 Peso: fuerza gravitatoria (mosquito: 2·10-5 N, balón de fútbol: 4 N, caballo: 5000
N, elefante: 50.000 N)
6. PROPIEDADES ESPECÍFICAS: Aquellas que sí permiten identificar y diferenciar una
sustancia de otra, ya que su valor es característico de una sustancia concreta. El punto
de ebullición de una sustancia es 100ºC → es una propiedad característica ya que
nos permite identificar el tipo de sustancia, en este caso agua. Ejemplos de
Propiedades Específicas:
 Punto de Fusión: agua (0ºC), hierro (2085ºC), oxígeno (-219ºC), mercurio (-39ºC).
 Punto de Ebullición: agua (100ºC), hidrógeno (-253ºC), helio (-269 ºC), boro (3927 ºC)
 Dureza: facilidad para ser rayado (dureza Mohs 1: talco, dureza Mohs 10: diamante)
 Solubilidad: capacidad de disolverse (se disuelven en agua: azúcar, sal, alcohol,
vinagre, bicarbonato...)
 Densidad: masa por unidad de volumen (aire: 0,0012 g/cm³, agua: 1 g/cm³, hierro: 7,9
g/cm³, oro: 19,3 g/cm³)
 Brillo o lustre: reflejo de la luz (brillo metálico, adamantino, vítreo, graso, nacarado,
húmedo, córneo, sedoso...)
 Elasticidad: resistencia a deformación (tendón: 0,6 GPa, madera: 14 GPa, acero: 210
GPa, grafeno: 1.000 GPa)
 Viscosidad: resistencia de un fluido a la deformación (agua a 20 ºC: 0,001 Pa · s, miel
a 20 ºC: 5 Pa · s)
 Ductilidad: facilidad de deformación plástica (latón, bronce, plomo, fundición, zinc, etc.)
 Maleabilidad: capacidad de deformarse sin llegar a romperse, permite fabricar láminas
delgadas
 Acidez (pH): mide la acidez de una sustancia o disolución
 Calor latente de fusión: cantidad de calor necesario para cambiar de fase sólida a fase
líquida
 Calor latente de vaporación: cantidad de calor necesario para cambiar de fase líquida
a fase gaseosa
 Tenacidad: resistencia a los impactos y a absorber energía de deformación sin
romperse
 Color: azul (azurita, lapislázuli, zafiro), verde (esmeralda, malaquita), rojo (rubí, cobre,
hematita), gris (plata).
 Olor o fragancia: olores florales, frutales, resinosos, cítricos, mentolados, dulces,
quemados, rancios, etc.
 Sabor o gusto: dulce, salado, amargo, ácido, picante, acre, umami, adiposo, etc.
 Índice de refracción: desviación de la luz debido a la diferente velocidad dentro del
medio

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 Reactividad química: facilidad de una sustancia de reaccionar por sí misma o en
presencia de otras
 Energía de ionización: energía necesaria para separar a un electrón de un átomo
 Electronegatividad: capacidad de atraer electrones en un enlace (flúor: el mayor,
francio el menor)
 Peso específico: relación entre peso y volumen (el peso específico agua es igual a
9,81 N/m3)
PROPIEDADES GENERALES ESPECIFICAS OBSERVACIONES
ANTES DE LEER LA GUIA, RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Qué es la materia?
¿Qué es una mezcla?
¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?

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EVALUACION
EJERCICIOS DETERMINA PROPIEDADES CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS:
PROPIEDADES CUALITATIVAS CUANTITATIVAS OBSERVACIONES
Rugosidad
Longitud
Forma
Aspereza
Superficie
Velocidad

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Grado de Acidez
EJERCICIOS DETERMINA PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS INTENSIVAS OBSERVACIONES
Brillo
Acidez
Viscosidad
Longitud
Velocidad

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