Segunda etapa de delfines trabajando en casa ahora como fecha de envió para el 30 abril en la materia de Química para 3º grado sección G, H e I de la Escuela Secundaria General 5 “Dr Rogelio Montemayor Seguy” por la contingencia de Covid-19
Este documento discute varias hipótesis sobre el origen de la vida, incluyendo teorías científicas, filosóficas y religiosas. Científicamente, sugiere que la vida surgió a partir de reacciones químicas entre elementos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Filosóficamente, Aristóteles propuso la existencia de un quinto elemento. Religiosamente, algunos creen que la vida fue creada por un ser divino. El documento también explora cómo los primeros organism
El documento describe cómo los humanos han intentado explicar la complejidad de la materia a lo largo de la historia. Originalmente se pensaba que los elementos eran agua, tierra, fuego y aire, pero con el tiempo y mejoras en la experimentación química y física, se dieron cuenta de que la materia es más compleja. En el siglo XIX, los químicos sintieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica para clasificarlos de acuerdo con sus prop
Este documento resume las contribuciones clave de varios químicos a la segunda revolución de la química, incluyendo las leyes de Boyle sobre los gases, el trabajo de Berzelius en la determinación de equivalentes químicos, la resolución del problema de los pesos atómicos por Cannizzaro, la estructura del benceno descubierta por Kekulé, la ley periódica descubierta independientemente por Meyer y Mendeléyev, y el descubrimiento de patrones por parte de Döbereiner y la tabla periódica
Linus Pauling fue un químico estadounidense y pionero de la biología molecular. Desarrolló la teoría del enlace de valencia y propuso modelos de la estructura helicoidal del ADN y las proteínas basados en hélices alfa y láminas beta. También investigó las enzimas, vitaminas y su papel en las enfermedades. Fue galardonado con dos premios Nobel.
Los filósofos griegos desarrollaron el concepto de elementos basados en las propiedades de la materia, asociando la tierra con lo sólido, el agua con lo líquido y el aire y el fuego con lo ligero. Robert Boyle propuso en 1661 que un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples, definición que fue ampliada por Lavoisier para incluir que no pueden separarse por métodos químicos. En 1850 se conocían alrededor de 50 elementos y en el primer cuarto del siglo XX se habían ident
Linus Pauling fue un destacado químico estadounidense que realizó grandes contribuciones a la química y biología molecular. Obtuvo dos Premios Nobel por su trabajo en química y por sus esfuerzos para detener las pruebas nucleares. Pauling fue pionero en aplicar la mecánica cuántica a la química y en explicar cómo los átomos se unen para formar moléculas.
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Este documento presenta una introducción a los principios químicos subyacentes en la biología. Explica que la vida se sustenta en las leyes de la química, incluyendo la periodicidad de los elementos, la formación de compuestos a través de la combinación de elementos, y cómo la configuración molecular determina la función. También cubre conceptos como las reacciones químicas, tasas de reacción y reacciones intermedias. El objetivo es proporcionar una base simplificada de estos conceptos químicos para ingenieros.
Este documento discute varias hipótesis sobre el origen de la vida, incluyendo teorías científicas, filosóficas y religiosas. Científicamente, sugiere que la vida surgió a partir de reacciones químicas entre elementos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Filosóficamente, Aristóteles propuso la existencia de un quinto elemento. Religiosamente, algunos creen que la vida fue creada por un ser divino. El documento también explora cómo los primeros organism
El documento describe cómo los humanos han intentado explicar la complejidad de la materia a lo largo de la historia. Originalmente se pensaba que los elementos eran agua, tierra, fuego y aire, pero con el tiempo y mejoras en la experimentación química y física, se dieron cuenta de que la materia es más compleja. En el siglo XIX, los químicos sintieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica para clasificarlos de acuerdo con sus prop
Este documento resume las contribuciones clave de varios químicos a la segunda revolución de la química, incluyendo las leyes de Boyle sobre los gases, el trabajo de Berzelius en la determinación de equivalentes químicos, la resolución del problema de los pesos atómicos por Cannizzaro, la estructura del benceno descubierta por Kekulé, la ley periódica descubierta independientemente por Meyer y Mendeléyev, y el descubrimiento de patrones por parte de Döbereiner y la tabla periódica
Linus Pauling fue un químico estadounidense y pionero de la biología molecular. Desarrolló la teoría del enlace de valencia y propuso modelos de la estructura helicoidal del ADN y las proteínas basados en hélices alfa y láminas beta. También investigó las enzimas, vitaminas y su papel en las enfermedades. Fue galardonado con dos premios Nobel.
Los filósofos griegos desarrollaron el concepto de elementos basados en las propiedades de la materia, asociando la tierra con lo sólido, el agua con lo líquido y el aire y el fuego con lo ligero. Robert Boyle propuso en 1661 que un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples, definición que fue ampliada por Lavoisier para incluir que no pueden separarse por métodos químicos. En 1850 se conocían alrededor de 50 elementos y en el primer cuarto del siglo XX se habían ident
Linus Pauling fue un destacado químico estadounidense que realizó grandes contribuciones a la química y biología molecular. Obtuvo dos Premios Nobel por su trabajo en química y por sus esfuerzos para detener las pruebas nucleares. Pauling fue pionero en aplicar la mecánica cuántica a la química y en explicar cómo los átomos se unen para formar moléculas.
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Este documento presenta una introducción a los principios químicos subyacentes en la biología. Explica que la vida se sustenta en las leyes de la química, incluyendo la periodicidad de los elementos, la formación de compuestos a través de la combinación de elementos, y cómo la configuración molecular determina la función. También cubre conceptos como las reacciones químicas, tasas de reacción y reacciones intermedias. El objetivo es proporcionar una base simplificada de estos conceptos químicos para ingenieros.
Este documento resume conceptos básicos de biología como la célula, la materia, el átomo, las moléculas, el agua y los electrolitos. Explica que las moléculas son agrupaciones ordenadas de átomos y que aunque son pequeñas, cuando se juntan forman sustancias visibles. Describe también que los átomos son las unidades fundamentales de los elementos y están formados por protones, neutrones y electrones. Además, define la materia como aquello que ocupa espacio y tiene masa, y explica las funciones vitales
bioquimica-ATOMO, MOLECULA Y ENLACE QUIMICO.pptxJULISSA MACIAS
El documento resume los conceptos fundamentales de la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia la composición química de los seres vivos, especialmente moléculas como proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos. También describe los principales elementos biogénicos que componen los seres vivos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Finalmente, señala que la bioquímica se basa en que todo ser vivo contiene carbono y sus moléculas están compuest
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se originó a partir de la alquimia y cubre campos como la química orgánica, inorgánica y física. A nivel atómico, los átomos son las partículas fundamentales de los elementos químicos, mientras que la IUPAC mantiene las reglas para la formulación y nomenclatura sistemática de compuestos y reacciones químic
Gilbert Newton Lewis nació en 1875 en Massachusetts y recibió su educación primaria en casa y luego asistió a la Universidad de Nebraska y Harvard. Obtuvo su doctorado de Harvard en 1899 bajo la dirección de T.W. Richards. Enseñó en el MIT y luego se convirtió en decano del departamento de química en la Universidad de California, Berkeley, donde desarrolló teorías revolucionarias sobre los átomos, moléculas y enlace químico. Publicó más de 150 artículos y libros durante su carrera que tuvieron una
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos ocurren cuando los átomos se unen para formar compuestos más grandes y estables, y que pueden romperse bajo ciertas condiciones. También introduce la estructura de Lewis, una representación gráfica que muestra los pares de electrones entre los átomos de una molécula. Proporciona ejemplos de estructuras de Lewis para moléculas como H
El documento resume la teoría de Oparin sobre cómo se formó la vida en la Tierra. Explica que Oparin propuso que los primeros aminoácidos y moléculas orgánicas se formaron en la atmósfera primitiva de la Tierra a partir de metano, hidrógeno y otros gases. Estas moléculas cayeron a la Tierra con la lluvia y se acumularon en los océanos, donde reaccionaron para formar proteínas y otros compuestos complejos. Finalmente, estas moléculas se agruparon en
El documento describe las propiedades de las partículas y los diferentes métodos para controlar su tamaño. Explica que una partícula es la menor porción de materia que conserva las propiedades químicas de un cuerpo, como átomos, iones o moléculas. También discute los diferentes tamaños de partícula y métodos como el tamizado y la microscopía para medir el tamaño.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química como ciencia, incluyendo elementos químicos, enlaces, compuestos orgánicos y la importancia de la química para la nutrición. El documento fue escrito para una estudiante de nutrición aplicada y busca explicar la relación entre la química y su carrera.
Este documento discute los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a los movimientos de electrones entre átomos y que la diferencia en electronegatividad determina el tipo de enlace. También cubre las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos como óxidos, ácidos e hidróxidos y proporciona ejemplos.
La introducción a la química orgánica describe la importancia del carbono y sus enlaces. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono como proteínas, ADN, alimentos y medicamentos. Luego describe la estructura atómica incluyendo protones, neutrones y electrones, así como los niveles de energía y orbitales como s, p, d y f. Finalmente, introduce los enlaces químicos como enlaces covalentes donde los electrones se comparten entre átomos.
Este documento define conceptos clave como átomo, molécula, macromolécula, electrólitos y proteínas. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de la materia y que las moléculas están formadas por átomos unidos químicamente. Las macromoléculas son moléculas gigantes formadas por enlaces covalentes entre átomos. Los electrólitos son minerales en la sangre que afectan procesos como la cantidad de agua en el cuerpo. Por último, las proteínas son moléculas comple
El documento define una partícula como la parte más pequeña de una sustancia que puede separarse sin alterar su composición química. Explica que las moléculas son partículas y que están compuestas de átomos. Finalmente, resume el modelo atómico de la materia propuesto por Dalton, el cual establece que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que las sustancias químicas se forman por la combinación de átomos en proporciones fijas.
Este documento presenta una introducción sencilla a los principios físicos que sustentan la vida. Explica brevemente conceptos como potencial de movimiento, desorden-entropía, conservación de energía y transferencia, que son fundamentales para comprender la biología desde una perspectiva física. El objetivo es proveer una base para ingenieros interesados en tecnologías relacionadas con la vida.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, cuyas interacciones explican las propiedades de la materia y su reactividad.
El documento trata sobre la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Señala que la química moderna evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química en el siglo XVIII. También describe algunas de las principales ramas de la química como la química inorgánica, orgánica y físico-química.
Una partícula es la menor porción de materia que conserva las propiedades químicas de un cuerpo, como átomos, iones, moléculas o pequeños grupos de estas especies. Las partículas pueden ser elementales, compuestas, virtuales o fotones. Las partículas grandes miden entre 2.5 y 10 micrometros, mientras que las pequeñas son menores a 2.5 micrometros. La materia está compuesta por elementos, compuestos y mezclas.
El documento trata sobre la teoría del enlace químico. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar un estado más estable, compartiendo o apareando electrones. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos. Además, introduce la teoría del enlace de valencia de Lewis y la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica similar a los gases nobles con ocho electrones en su capa exterior.
E un ocumento compartido en internet, donde se ilustra, los conceptos introuctorios al estudio de la quimica orgánica.
Hidrocarburos:
Los hidrocarburos están formados como su nombre lo indica por átomos de hidrógeno y de carbono. No hay otros átomos en su estructura.
La clasificación es la siguiente:
Los hidrocarburos saturados hacen referencia a aquellos que tienen una sola ligadura entre dos átomos de carbono. Los hidrocarburos insaturados poseen dos enlaces o ligaduras entre carbonos vecinos, a estos se los llama alquenos. Y a los que tienen 3 enlaces entre carbono y carbono se los llama alquinos.
Los saturados o insaturados pueden ser a su vez lineales o ramificados. Significa esto que la caden aestructural compuesta de átomos de carbono que los forma puede ser lineal o ramificada.
Tabla periodica de los elementos hernandez sanchez salma 139aScar Hdz
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev, y cómo la tabla fue modificada y mejorada con el tiempo hasta alcanzar su forma actual basada en el número atómico de cada elemento.
Este documento explica la importancia de la regla del octeto propuesta por Lewis en 1917, la cual establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable similar a un gas noble. También describe las estructuras de Lewis y los diferentes tipos de enlaces químicos.
El documento resume la historia del desarrollo de la tabla periódica, desde las primeras teorías de los filósofos griegos sobre los elementos fundamentales hasta el sistema periódico establecido por Mendeleyev en el siglo XIX. Explica que los primeros pensadores griegos propusieron que el agua, el aire, el fuego u otros eran los componentes básicos de la materia, y que más tarde Empédocles sugirió que eran cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Finalmente, describe cómo a medida que se descub
Este documento resume conceptos básicos de biología como la célula, la materia, el átomo, las moléculas, el agua y los electrolitos. Explica que las moléculas son agrupaciones ordenadas de átomos y que aunque son pequeñas, cuando se juntan forman sustancias visibles. Describe también que los átomos son las unidades fundamentales de los elementos y están formados por protones, neutrones y electrones. Además, define la materia como aquello que ocupa espacio y tiene masa, y explica las funciones vitales
bioquimica-ATOMO, MOLECULA Y ENLACE QUIMICO.pptxJULISSA MACIAS
El documento resume los conceptos fundamentales de la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia la composición química de los seres vivos, especialmente moléculas como proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos. También describe los principales elementos biogénicos que componen los seres vivos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Finalmente, señala que la bioquímica se basa en que todo ser vivo contiene carbono y sus moléculas están compuest
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se originó a partir de la alquimia y cubre campos como la química orgánica, inorgánica y física. A nivel atómico, los átomos son las partículas fundamentales de los elementos químicos, mientras que la IUPAC mantiene las reglas para la formulación y nomenclatura sistemática de compuestos y reacciones químic
Gilbert Newton Lewis nació en 1875 en Massachusetts y recibió su educación primaria en casa y luego asistió a la Universidad de Nebraska y Harvard. Obtuvo su doctorado de Harvard en 1899 bajo la dirección de T.W. Richards. Enseñó en el MIT y luego se convirtió en decano del departamento de química en la Universidad de California, Berkeley, donde desarrolló teorías revolucionarias sobre los átomos, moléculas y enlace químico. Publicó más de 150 artículos y libros durante su carrera que tuvieron una
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos ocurren cuando los átomos se unen para formar compuestos más grandes y estables, y que pueden romperse bajo ciertas condiciones. También introduce la estructura de Lewis, una representación gráfica que muestra los pares de electrones entre los átomos de una molécula. Proporciona ejemplos de estructuras de Lewis para moléculas como H
El documento resume la teoría de Oparin sobre cómo se formó la vida en la Tierra. Explica que Oparin propuso que los primeros aminoácidos y moléculas orgánicas se formaron en la atmósfera primitiva de la Tierra a partir de metano, hidrógeno y otros gases. Estas moléculas cayeron a la Tierra con la lluvia y se acumularon en los océanos, donde reaccionaron para formar proteínas y otros compuestos complejos. Finalmente, estas moléculas se agruparon en
El documento describe las propiedades de las partículas y los diferentes métodos para controlar su tamaño. Explica que una partícula es la menor porción de materia que conserva las propiedades químicas de un cuerpo, como átomos, iones o moléculas. También discute los diferentes tamaños de partícula y métodos como el tamizado y la microscopía para medir el tamaño.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química como ciencia, incluyendo elementos químicos, enlaces, compuestos orgánicos y la importancia de la química para la nutrición. El documento fue escrito para una estudiante de nutrición aplicada y busca explicar la relación entre la química y su carrera.
Este documento discute los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a los movimientos de electrones entre átomos y que la diferencia en electronegatividad determina el tipo de enlace. También cubre las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos como óxidos, ácidos e hidróxidos y proporciona ejemplos.
La introducción a la química orgánica describe la importancia del carbono y sus enlaces. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono como proteínas, ADN, alimentos y medicamentos. Luego describe la estructura atómica incluyendo protones, neutrones y electrones, así como los niveles de energía y orbitales como s, p, d y f. Finalmente, introduce los enlaces químicos como enlaces covalentes donde los electrones se comparten entre átomos.
Este documento define conceptos clave como átomo, molécula, macromolécula, electrólitos y proteínas. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de la materia y que las moléculas están formadas por átomos unidos químicamente. Las macromoléculas son moléculas gigantes formadas por enlaces covalentes entre átomos. Los electrólitos son minerales en la sangre que afectan procesos como la cantidad de agua en el cuerpo. Por último, las proteínas son moléculas comple
El documento define una partícula como la parte más pequeña de una sustancia que puede separarse sin alterar su composición química. Explica que las moléculas son partículas y que están compuestas de átomos. Finalmente, resume el modelo atómico de la materia propuesto por Dalton, el cual establece que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que las sustancias químicas se forman por la combinación de átomos en proporciones fijas.
Este documento presenta una introducción sencilla a los principios físicos que sustentan la vida. Explica brevemente conceptos como potencial de movimiento, desorden-entropía, conservación de energía y transferencia, que son fundamentales para comprender la biología desde una perspectiva física. El objetivo es proveer una base para ingenieros interesados en tecnologías relacionadas con la vida.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química inorgánica, orgánica, física, analítica y bioquímica. A nivel microscópico, involucra partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones que forman átomos y moléculas, cuyas interacciones explican las propiedades de la materia y su reactividad.
El documento trata sobre la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Señala que la química moderna evolucionó de la alquimia tras la Revolución Química en el siglo XVIII. También describe algunas de las principales ramas de la química como la química inorgánica, orgánica y físico-química.
Una partícula es la menor porción de materia que conserva las propiedades químicas de un cuerpo, como átomos, iones, moléculas o pequeños grupos de estas especies. Las partículas pueden ser elementales, compuestas, virtuales o fotones. Las partículas grandes miden entre 2.5 y 10 micrometros, mientras que las pequeñas son menores a 2.5 micrometros. La materia está compuesta por elementos, compuestos y mezclas.
El documento trata sobre la teoría del enlace químico. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar un estado más estable, compartiendo o apareando electrones. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos. Además, introduce la teoría del enlace de valencia de Lewis y la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica similar a los gases nobles con ocho electrones en su capa exterior.
E un ocumento compartido en internet, donde se ilustra, los conceptos introuctorios al estudio de la quimica orgánica.
Hidrocarburos:
Los hidrocarburos están formados como su nombre lo indica por átomos de hidrógeno y de carbono. No hay otros átomos en su estructura.
La clasificación es la siguiente:
Los hidrocarburos saturados hacen referencia a aquellos que tienen una sola ligadura entre dos átomos de carbono. Los hidrocarburos insaturados poseen dos enlaces o ligaduras entre carbonos vecinos, a estos se los llama alquenos. Y a los que tienen 3 enlaces entre carbono y carbono se los llama alquinos.
Los saturados o insaturados pueden ser a su vez lineales o ramificados. Significa esto que la caden aestructural compuesta de átomos de carbono que los forma puede ser lineal o ramificada.
Tabla periodica de los elementos hernandez sanchez salma 139aScar Hdz
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev, y cómo la tabla fue modificada y mejorada con el tiempo hasta alcanzar su forma actual basada en el número atómico de cada elemento.
Este documento explica la importancia de la regla del octeto propuesta por Lewis en 1917, la cual establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable similar a un gas noble. También describe las estructuras de Lewis y los diferentes tipos de enlaces químicos.
El documento resume la historia del desarrollo de la tabla periódica, desde las primeras teorías de los filósofos griegos sobre los elementos fundamentales hasta el sistema periódico establecido por Mendeleyev en el siglo XIX. Explica que los primeros pensadores griegos propusieron que el agua, el aire, el fuego u otros eran los componentes básicos de la materia, y que más tarde Empédocles sugirió que eran cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Finalmente, describe cómo a medida que se descub
El documento presenta los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo su origen y evolución histórica, la representación de Lewis de moléculas orgánicas, la polaridad de enlaces basada en electronegatividad, y las estructuras de resonancia. Explica cómo la química orgánica surgió del estudio de compuestos derivados de organismos vivos y cómo los descubrimientos clave permitieron entender mejor la estructura molecular y sintetizar compuestos orgánicos.
El documento proporciona información sobre la estructura de Lewis y los electrones químicos. Explica que la estructura de Lewis muestra los enlaces entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios mediante una representación gráfica. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Además, explica conceptos como electrones de valencia, la naturaleza de los enlaces covalentes simples, dobles y triples, y la polar
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las propiedades de los diferentes tipos de enlaces. El documento proporciona ejemplos de moléculas como H2 y F2 para ilustrar el enlace covalente.
Cómo es la estructura de los materiales!Dianaa Gmz
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
El documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura de la materia desde los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Lewis, y describe las partes del átomo y conceptos como la regla del octeto.
1) El documento describe las características fundamentales del átomo, incluyendo su estructura, componentes y tipos de enlaces atómicos. 2) Explica teorías importantes sobre la estructura atómica como la de Dalton y la ley de Avogadro. 3) Detalla la tabla periódica y cómo ordena los elementos de acuerdo a sus propiedades, así como conceptos como el tamaño atómico y la estructura cristalina de los sólidos.
Este documento presenta información sobre la hemoglobina y el enlace químico. Explica que la hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y está compuesta por cuatro cadenas globulares unidas a grupos hemo. Además, resume diferentes teorías sobre el enlace químico como la estructura de Lewis, la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares.
Este documento trata sobre la hemoglobina y su estructura molecular. Explica que la hemoglobina es una proteína que transporta oxígeno en la sangre y que contiene cuatro cadenas globina unidas a grupos hemo. Incluye representaciones de la estructura de la molécula de hemoglobina obtenidas mediante rayos X y también explica brevemente las teorías del enlace de valencia y los orbitales moleculares.
¿Como es la estructura de los materiales?Dianaa Gmz
Este documento resume las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica, incluidos Leucipo y Demócrito, quienes postularon la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles; John Dalton, quien desarrolló la teoría atómica moderna; y Ernest Rutherford, Niels Bohr y otros, cuyos experimentos llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y los modelos atómicos.
El documento resume la historia de la química desde sus orígenes en Egipto hasta la química moderna. También describe las propiedades de la materia, la tabla periódica, los tipos de enlace químico y la nomenclatura inorgánica. En particular, destaca que la química tuvo sus orígenes en Egipto y que la química moderna se basa en la física y las matemáticas para explicar los procesos químicos.
1) La química se originó a partir de las primeras experiencias humanas con el fuego y la transformación de materiales como la obtención de hierro y vidrio. 2) La química estudia las sustancias, sus reacciones y transformaciones a nivel molecular, así como sus propiedades. 3) La química se divide en varias subdisciplinas principales como la química inorgánica, orgánica, física, analítica e industrial.
El documento describe la estructura atómica de los átomos. Explica que los átomos están formados por electrones que giran alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. Los electrones se agrupan en capas electrónicas y los enlaces químicos entre átomos se producen cuando los electrones se comparten o transfieren entre los átomos. Hay tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces metálicos y enlaces covalentes. Además, existen
El documento describe diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de orbitales moleculares. Explica que los enlaces químicos involucran la atracción entre núcleos atómicos positivamente cargados y electrones negativamente cargados compartidos o transferidos entre átomos, lo que confiere estabilidad a las moléculas. También resume brevemente la historia del concepto de enlace químico y diferentes modelos teóricos propuestos a lo largo del tiempo.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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1. Tercera revolución de la química
Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.
Aprendizaje esperado.
El alumno:
Explicalaimportanciadel trabajode Lewisal proponerque enel enlace químicolosátomos
adquieren adquieren una estructura estable.
Una revolución, es un cambio en todo orden; en química se han presentado tres grandes
revoluciones que han cambiado la forma de ver y percibir está ciencia.La primera se refería a Las
aportaciones de Lavoisier, específicamente a la Ley de la conservación de la masa, la segunda a El
ordenen la diversidadde las sustancias:aportacionesdel trabajode Cannizzaroy Mendeleievyla
tercera a La estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling. En cada revolución que
se ha presentadoenestaciencia,hatenidoagrandescientíficosque hanaportadosuconocimiento
y pasión por lo que aman y quieren en este caso, la Química.
Está lección,más que la historiade la química,es una retroalimentaciónde loque se vioa lolargo
de este tema.
- Las uniones entre los átomos (Página #170, Libro de texto de Ciencias).
A finalesdel sigloXIX,no se conocía la formaen que se unían los átomospara formar moléculasy
compuestos,se sabíade la tendenciade algunosátomosaformar compuestos,perose desconocía
por qué ocurre la unión de los átomos.
John Joseph Thomson, descubrió en 1897, el electrón, desde entonces, se sospechó que era el
electrón el responsable de esas uniones.
En 1913, Niels Bohr propuso en su modelo atómico, que los electronesgiran en órbitas alrededor
del núcleo,lapropuestade este modeloexplicaapartir de la cantidadde electronesque tienenlos
átomosensuúltimaórbita,el númerode enlacesque unelementopuede formarconotrosátomos.
En 1916, GilbertNewtonLewis,químicoestadounidense,desarrollónuevasteoríasparaexplicarla
naturaleza del enlace químico. A partir de estas teorías, inicia lo que se conoce como la tercera
revolución de la química.
Observalatabla de la página#172, Formade representarloselectronesdel Mg,Cl,Al y O,segúnla
estructura de Lewis y el ejemplo del agua y del Cloruro de sodio.
Basado en esto resuelve la siguiente actividad en tu “Cuadernillo de actividades”.
2. Actividad # _____ Nombre: Estructuras de Lewis.
I. En su cuadernillo de actividades representen la unión de los siguientes átomos,según
la teoría de Lewis.
- Utilizando el modelo de los puntos
1. Hidrógeno y Bromo
2. Oxígeno y calcio
3. Potasio y iodo
4. Cesio y Cloro
5. Litio y Flúor
6. Berilio y Oxígeno
7. Magnesio y Azufre
8. Calcio y Telurio
9. Hidrógeno y Nitrógeno
10. Neón y Argón
*Recuerden que la regla del octeto (Página #89) aplica en estas uniones.
II. Para finalizar respondan:
a. ¿De qué manera se unen los átomos de hierro con los Átomos de oxígeno?
b. ¿Por qué se forma su enlace químico?
c. ¿Por qué ese compuesto es más estable que los elementos que lo forman?
d. ¿Porqué fue importante laaportaciónde Lewisparalacomprensiónde laformaciónde los
enlaces químicos?
e. ¿Cómo dedujo la estabilidad de la molécula de los compuestos?
3. Segundo aprendizaje.
Que el alumno:
Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y la sistematización de sus
resultados al proponer la tabla de electronegatividad. Página #174-179.
Esta lecciónesmuy interesante,porque aquívisualizamos,cómoesque el conocimientonoessólo
de una persona,sinode unconjuntode personasque hanaportadosutalentoyconocimientopara
el entendimientode unproblemaensí.LinusCarl Pauling,fue elquímicoestadounidense,queafino
y mejoro el concepto de Lewis sobre la formación del enlace.
Al tratar de entendermejorloque ocurre enlosenlacesquímicos,descubrióquelamasaatómicay
ladistanciapromedioquehayentre loselectronesde valenciayel núcleode losátomosgenerauna
propiedadvariablealaque llamó electronegatividad, que definimoscomo la capacidad quetienen
los átomosdeatraerelectrones. Estoesimportante,porqueaquíel investigadorhace suaportación
basado en un concepto que no fue definido por él,sino por otro investigador, por eso se dice que
el, conocimiento no es sólo de una persona.
En la página#175 de tu librode textode Ciencias3,ésta laTabla de electronegatividadde Pauling.
4. Con estos valores de electronegatividad Pauling, definió que la unión entre átomos con muy
diferentes electronegatividades es lo que genera un enlace iónico, covalente (polar, No polar o
Coordinado) y metálico.
Ejemplo:
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace
Na y Cl Na = 1.0* 3.0 Iónico
Cl = 3.0* -- 1.0
___________
2 .0
*Valores de la Tabla de electronegatividad
Actividad # _____ Nombre: Tabla de electronegatividad.
Determinación del enlace a partir de la electronegatividad.
Cuadro 1.1
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipos de enlaces
S Y O
N y N
F Y F
H y F
Li y F
H y C
H y Se
C y Cl
P y Cl
Cl y Na
*Realiza tus operaciones aritméticas debajo de la tabla.
Si analizamos el comportamientode los compuestos iónicos y covalentespodemos establecer
que la diferencia de electronegatividades entre los átomos enlazantes determina el tipo de
enlace.
Si la diferenciaes1.7 o mayor,el enlace esiónico.
Si es cero, es un enlace covalente no polar. Por último,
Si esmenora 1.7, se tiene un enlace covalente polar.
5. Tercer aprendizaje esperado.
Que el alumno:
Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la
estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
En este aprendizaje esperado, se complementa el conocimiento de Lewis con las aportacionesde
Pauling.
¿Cómo se forma el óxido de hierro?
¿Qué átomos o elementos participan en su formación?
¿Qué tipo de enlace se forma?
Fe + O FeO
FeO óxido de hierro
Determina el tipo de enlace en base a su electronegatividad.
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Hierro (Fe)
Oxígeno (O)
Fe = 1.8 3.5
O = 3.5 -- 1.8
---------
1.7
Iónico
6. Actividad # ____ Nombre: Tipos de enlace.
Analiza y registra en tu cuadernillo de actividades las siguientes moléculas; dibújalas con la
estructura de Lewis y clasifícalas en covalente no polar, covalente polar o iónico, según los
diferentes criterios.
Criterio Óxido de
calcio
(CaO)
Trifluoruro de
nitrógeno
(NF3)
Cloro
(Cl2)
Dióxido de
azufre (SO2)
Sulfuro de
bario (BaS)
Tipos de elementos
Diferencia de
electronegatividades
Compartición o
transferencia de
electrones
Tipos de enlace
*Realiza tus operaciones aritméticas debajo de la tabla.
*Apóyate en la tabla de la página 178 de tu libro de texto de Ciencias 3.
7. Por último,daré unpuntoextra,sobre calificaciónfinal,al que explique el funcionamientoquímico
de un hornode microondasadetalle yloexpliqueenclase.Página174 librode textode Ciencias3.