El documento define los conceptos de solución, soluto y solvente, y explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto distribuido uniformemente en un solvente. Luego describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico y los métodos para describir una solución como saturada, sobresaturada o insaturada. Finalmente, introduce diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en peso o volumen, molaridad, normalidad y partes por millón.

5. Porcentaje peso a peso Es la relación existente entre la masa del soluto y la masa de la solución multiplicada por cien. Se debe tener cuidado de utilizar las mismas unidades para que éstas se puedan simplificar.

7. Porcentaje Volumen a volumen Es la relación existente entre el volumen de soluto y el volumen de la solución multiplicado por cien. Se debe tener cuidado de utilizar las mismas unidades para que éstas se puedan simplificar .

9. Porcentaje peso a volumen La siguiente unidad es una combinación de las dos anteriores y se denomina porcentaje peso a volumen. Expresa el cociente entre la masa del soluto en gramos y el volumen de la solución en mililitros

13. Normalidad La Normalidad es el número de equivalentes gramo de soluto dividido por el volumen en litros de solución. El número de equivalentes-gramo de soluto se obtiene al dividir los gramos de soluto en el peso equivalente gramo del soluto.

14. Peso equivalente El peso equivalente es el peso molecular dividido por un número “a” que puede tener diversos significados, dependiendo del tipo de reacción que se esté llevando a cabo. Para hallar el peso equivalente de un elemento se divide el peso del elemento en la valencia de dicho elemento.

17. Partes por millón Es una unidad muy práctica cuando se trata de muestras muy diluidas, como por ejemplo en análisis de toxicidad, en muestras de sangre, en muestras de agua.