El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas para estudiantes de grado 11. Explica conceptos clave como soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones. También define y da ejemplos de diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, molaridad, molalidad y normalidad. El documento concluye con ejercicios de aplicación para que los estudiantes practiquen el cálculo de concentraciones usando estas unidades.
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe las soluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un disolvente. Explica que las soluciones se clasifican en soluciones de fase sólida, liquida o gaseosa. También describe varios métodos para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad, normalidad y partes por millón. Finalmente, presenta algunos ejemplos de cómo preparar soluciones con diferentes concentraciones.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas para estudiantes de grado 11. Explica conceptos clave como soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones. También define y da ejemplos de diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, molaridad, molalidad y normalidad. El documento concluye con ejercicios de aplicación para que los estudiantes practiquen el cálculo de concentraciones usando estas unidades.
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe las soluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un disolvente. Explica que las soluciones se clasifican en soluciones de fase sólida, liquida o gaseosa. También describe varios métodos para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad, normalidad y partes por millón. Finalmente, presenta algunos ejemplos de cómo preparar soluciones con diferentes concentraciones.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad, mientras que la sustancia en la que se disuelve es el solvente. Las propiedades físicas de una solución, como su punto de ebullición y congelación, son diferentes a las del solvente puro. Las soluciones se clasifican según el estado físico del soluto y solvente y ejemplos incluyen gases en gases, líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. La
Este documento presenta información sobre la preparación de soluciones en el laboratorio. Explica los componentes básicos de una solución, incluyendo solvente, soluto, y diferentes tipos de soluciones clasificadas por su naturaleza, propiedades químicas y concentración. Luego, detalla los procedimientos experimentales para preparar una solución de cloruro de sodio al 5% p/p, incluyendo la medición de su densidad y cálculo de errores. El objetivo es que los estudiantes adquieran habilidades en la preparación
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y electrolíticas. Describe unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad y normalidad. Explica los materiales, métodos y tres experimentos para preparar soluciones de NaCl al 10%, sacarosa a 0.1M y permanganato de potasio a 0.01N. Incluye un cuestionario sobre definiciones de soluto, solvente y dilución.
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
El documento proporciona información sobre la preparación y cálculo de soluciones y diluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de al menos dos sustancias, y que el agua es el solvente universal. Detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo molares, porcentajes, partes por millón y billón. También cubre cómo calcular la cantidad necesaria de un soluto para preparar una solución de concentración específica, y cómo determinar la concentración resultante al diluir una sol
Unidades cuantitativas de concentraci nLaura Espbath
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
2) Ejemplos que ilustran cómo aplicar esta técnica para calcular moles, masas o volúmenes involucrados.
3) Cómo también se puede usar para calcular
Preparación de disoluciones líquidas binarias (sólido)Hperaza
Este documento describe los métodos para preparar disoluciones binarias a partir de un sólido. Define los componentes de una disolución, incluyendo soluto y disolvente, y explica cómo calcular la concentración de una disolución. Además, clasifica las disoluciones según el estado del disolvente y la capacidad de disolución, y proporciona ejemplos de cómo preparar disoluciones mediante pesada de un sólido soluto.
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluidas sus características, tipos, unidades para medir concentración, y cómo diluir soluciones. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos. También describe las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, como porcentaje, molaridad y normalidad. Además, ofrece ejemplos de cómo calcular la cantidad de moles o equivalentes
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de diferentes términos relacionados con las unidades de concentración de las disoluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad. También explica conceptos como densidad, mol, peso equivalente y fracción molar que son importantes para entender la concentración de las soluciones. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto para ilustrar el cálculo de diferentes unidades de concentración.
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de solutos en disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como dilución y propiedades coligativas como presión de vapor, ósmosis, y cambios en los puntos de ebullición y congelación.
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones, incluyendo soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Este documento trata sobre las disoluciones y contiene información sobre su definición, tipos, concentración, solubilidad y formas de expresar la concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y que se puede clasificar en disoluciones gaseosas, líquidas o sólidas dependiendo del estado físico de soluto y disolvente. Además, detalla conceptos como concentración, solubilidad y cómo varía ésta con la temperatura, y las unidades para expresar cuant
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
El documento habla sobre las soluciones y sus características. Explica que una solución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Luego describe las diferentes clases de soluciones según la cantidad de soluto presente (diluida, saturada, sobre saturada). Finalmente, introduce las unidades para expresar la concentración de una solución, tanto en unidades físicas como químicas.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad, mientras que la sustancia en la que se disuelve es el solvente. Las propiedades físicas de una solución, como su punto de ebullición y congelación, son diferentes a las del solvente puro. Las soluciones se clasifican según el estado físico del soluto y solvente y ejemplos incluyen gases en gases, líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. La
Este documento presenta información sobre la preparación de soluciones en el laboratorio. Explica los componentes básicos de una solución, incluyendo solvente, soluto, y diferentes tipos de soluciones clasificadas por su naturaleza, propiedades químicas y concentración. Luego, detalla los procedimientos experimentales para preparar una solución de cloruro de sodio al 5% p/p, incluyendo la medición de su densidad y cálculo de errores. El objetivo es que los estudiantes adquieran habilidades en la preparación
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y electrolíticas. Describe unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad y normalidad. Explica los materiales, métodos y tres experimentos para preparar soluciones de NaCl al 10%, sacarosa a 0.1M y permanganato de potasio a 0.01N. Incluye un cuestionario sobre definiciones de soluto, solvente y dilución.
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
El documento proporciona información sobre la preparación y cálculo de soluciones y diluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de al menos dos sustancias, y que el agua es el solvente universal. Detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo molares, porcentajes, partes por millón y billón. También cubre cómo calcular la cantidad necesaria de un soluto para preparar una solución de concentración específica, y cómo determinar la concentración resultante al diluir una sol
Unidades cuantitativas de concentraci nLaura Espbath
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
2) Ejemplos que ilustran cómo aplicar esta técnica para calcular moles, masas o volúmenes involucrados.
3) Cómo también se puede usar para calcular
Preparación de disoluciones líquidas binarias (sólido)Hperaza
Este documento describe los métodos para preparar disoluciones binarias a partir de un sólido. Define los componentes de una disolución, incluyendo soluto y disolvente, y explica cómo calcular la concentración de una disolución. Además, clasifica las disoluciones según el estado del disolvente y la capacidad de disolución, y proporciona ejemplos de cómo preparar disoluciones mediante pesada de un sólido soluto.
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluidas sus características, tipos, unidades para medir concentración, y cómo diluir soluciones. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos. También describe las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, como porcentaje, molaridad y normalidad. Además, ofrece ejemplos de cómo calcular la cantidad de moles o equivalentes
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de diferentes términos relacionados con las unidades de concentración de las disoluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad. También explica conceptos como densidad, mol, peso equivalente y fracción molar que son importantes para entender la concentración de las soluciones. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto para ilustrar el cálculo de diferentes unidades de concentración.
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
Disoluciones ii unidades químicas de concentraciónClases Cpech
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración para expresar la cantidad de soluto en una disolución. Explica que la molaridad se expresa en moles de soluto por litro de disolución, la molalidad en moles de soluto por kilogramo de disolvente, y la fracción molar como la relación de moles de un componente y la suma total de moles. También cubre unidades para trazas como partes por millón y ejemplos de cálculos para cada unidad.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de solutos en disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como dilución y propiedades coligativas como presión de vapor, ósmosis, y cambios en los puntos de ebullición y congelación.
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones, incluyendo soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Este documento trata sobre las disoluciones y contiene información sobre su definición, tipos, concentración, solubilidad y formas de expresar la concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y que se puede clasificar en disoluciones gaseosas, líquidas o sólidas dependiendo del estado físico de soluto y disolvente. Además, detalla conceptos como concentración, solubilidad y cómo varía ésta con la temperatura, y las unidades para expresar cuant
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
El documento habla sobre las soluciones y sus características. Explica que una solución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Luego describe las diferentes clases de soluciones según la cantidad de soluto presente (diluida, saturada, sobre saturada). Finalmente, introduce las unidades para expresar la concentración de una solución, tanto en unidades físicas como químicas.
El documento explica conceptos sobre soluciones, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Define tres tipos de soluciones según la cantidad de soluto: diluida, saturada y sobre saturada. También cubre unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en peso, molalidad, molaridad y normalidad, e incluye ejemplos para calcular la concentración usando estas unidades.
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que un solvente disuelve un soluto y que las soluciones se pueden clasificar por su concentración o tipo de sustancias disueltas. Además, describe unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y fracción molar. Incluye ejemplos de cálculos para determinar estas propiedades.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
PPT de Soluciones y Disoluciones explicando todo acerca de ello, incluyendo sus tipos, características, propiedades, preparación y ejemplos acerca de la volumetría.
Problemas de disoluciones y concentracionesGabriel Pernía
Este documento presenta 11 problemas resueltos sobre disoluciones y sus medidas de concentración. Explica conceptos clave como solución, disolvente, soluto, y tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas. También cubre medidas de concentración como molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen. Cada problema resuelto ilustra cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento describe las características básicas de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se mezclan sin reacción química. Explica los conceptos clave de soluto, solvente, concentración y factores que afectan la solubilidad. También cubre propiedades coligativas como punto de congelación, ebullición y presión osmótica.
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe formas de medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen y unidades químicas como la molaridad. Incluye ecuaciones y ejercicios de aplicación.
Este documento proporciona información sobre soluciones, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, así como ejemplos comunes. También describe las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, como porcentaje peso/peso, molaridad y ejercicios de cálculo relacionados.
Este documento presenta los estatutos de la Asociación de Productores Montebonito Marulanda (ASOPROMONTEMAR). Establece que la asociación tendrá una duración de 10 años y su objetivo principal es agremiar a productores y comercializadores agrícolas en el municipio de Marulanda, Colombia para defender sus intereses comunes. También describe los deberes y derechos de los asociados, como participar en asambleas y elecciones, y establece sanciones por incumplimiento como amonestaciones y posible expulsión.
Sebastián Moreno, estudiante que parece un sol de verano...proyectosdecorazon
El documento habla sobre un estudiante llamado Sebastián Mora que motiva a su profesora a continuar buscando estrategias motivadoras para enseñar a los estudiantes. Describe cómo los laboratorios virtuales CloudLabs permiten explorar escenarios de ciencias y tecnología de manera interesante. Relata dos experiencias con Sebastián en el laboratorio: 1) siempre usaba gafas de protección aunque no fueran necesarias y 2) se ofreció a pagar cuando rompió un probeta por accidente, aunque sus compañeros sugirieron que
Laboratorio sobre propiedades generales y específicas de la materiaproyectosdecorazon
El documento habla sobre desarrollar el laboratorio físico y aprendiendo más allá de las ciencias. Propone que los laboratorios físicos permiten a los estudiantes aprender conceptos científicos a través de experimentos prácticos y el descubrimiento guiado.
Laboratorio Propiedades generales y específicas de la materiaproyectosdecorazon
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las propiedades de la materia para estudiantes de sexto grado. La guía incluye actividades para que los estudiantes reconozcan los estados de la materia, diferencien entre cambios físicos y químicos, y definan propiedades como la densidad y el punto de ebullición. También incluye procedimientos de laboratorio para medir volúmenes, temperaturas y calcular la densidad de sustancias como el agua y las piedras.
Este documento presenta información sobre el trabajo en el laboratorio de ciencias naturales. Explica los materiales comunes utilizados como el vidrio y sus propiedades, así como otros materiales como la porcelana, la madera y el plástico. También describe normas y protocolos de seguridad importantes para trabajar en el laboratorio, como usar batas, guantes y gafas de protección, y etiquetas de identificación para los reactivos químicos. Además, incluye una clasificación de etiquetas de peligrosidad para sustancias como explosivas,
Este documento presenta una serie de fichas o casillas para un encuentro de habilidades de español y matemáticas para segundo grado. Cada casilla contiene una actividad como resolver problemas matemáticos, responder preguntas sobre fragmentos de cuentos clásicos, describir personajes, inventar finales de cuentos e historias, y más. El objetivo es que los estudiantes desarrollen diferentes habilidades a través de actividades basadas en cuentos populares.
Este documento presenta un material didáctico para enseñar a leer y escribir a niños pequeños según el método Montessori. El material contiene palabras ilustradas que los niños pueden leer, construir con letras móviles y luego escribir para desarrollar sus habilidades de lectura y escritura de manera práctica y autónoma.
Este cuento narra la historia de tres cerditos hermanos que construyen cada uno su propia casa con diferentes materiales: paja, madera y ladrillos. Un lobo hambriento sopla y derriba las casas de paja y madera, pero no puede con la casa de ladrillos. Al final, el lobo intenta entrar por la chimenea y cae en un caldero con agua hirviendo.
El documento describe estrategias para fomentar la convivencia pacífica y la resolución de conflictos entre estudiantes mediante el diálogo. El objetivo general es utilizar el gobierno del aula y comités de trabajo para generar espacios que permitan el desarrollo de competencias ciudadanas como el respeto a las diferencias. Los objetivos específicos incluyen movilizar el modelo pedagógico de la escuela nueva mediante roles de grupo y dilemas morales, sensibilizar a los estudiantes sobre la resolución de conflictos a través del di
El documento describe cómo formar comités de trabajo en una escuela para fomentar la convivencia y lograr aprendizajes significativos. Primero, se conforman comités de acuerdo a la fundamentación del gobierno estudiantil en áreas como aseo, protocolo, convivencia y lo académico. Luego, dentro de cada comité se establecen roles como relator, comunicador, controlador de tiempo y ayudante de nivel.
El documento describe un programa implementado en una escuela para fomentar la convivencia y resolver conflictos entre estudiantes. El programa involucra la lectura de casos de conflicto, análisis por comités estudiantiles, presentación de soluciones y retroalimentación del profesorado. Se elaboraron instrumentos como actividades grupales y campañas. La evaluación mostró que los estudiantes desarrollaron habilidades comunicativas y de resolución de conflictos, mejorando la tolerancia y convivencia.
El documento habla sobre una clase de química en el grado undécimo sobre aplicaciones prácticas de la química orgánica e inorgánica. La unidad se centra en preparar compuestos de utilidad cotidiana como limpiadores, ambientadores y productos de belleza siguiendo normas de bioseguridad. Los estudiantes aprenderán sobre la estructura y propiedades de diferentes compuestos químicos y cómo aplicar este conocimiento para diseñar productos cosméticos y de limpieza de manera segura.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que deben considerarse al escribir una ecuación balanceada como la conservación de átomos, y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método de números de oxidación. También describe los principales tipos de reacciones químicas como composición, descomposición y sustitución.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
El documento proporciona información sobre la voz, incluyendo su definición como el sonido producido por la laringe y las cuerdas vocales al expulsar aire. También lista ocho formas de cuidar la voz, como no hablar en lugares ruidosos, no fumar, beber líquidos a temperatura ambiente, y respirar adecuadamente. Finalmente, instruye a los estudiantes a dividirse en grupos para crear historias de dos minutos que incluyan dos animales, un narrador, dos sonidos con objetos y música de fondo con
El representante del director transmite las órdenes del director y coordina todo lo que ocurre en el set. El director de cámaras está conectado al director a través de intercomunicadores y es responsable de la composición de encuadres y de dirigir las cámaras. El director de producción está en el control del estudio, realiza el guión técnico y elige lo que va a salir al aire según lo que ve en los monitores.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
Laboratorio Laboratorio sobre métodos separación-propiedades, cambios físico...proyectosdecorazon
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las propiedades físicas y químicas de la materia para estudiantes de grado 6° a 9°. La guía incluye actividades para que los estudiantes reconozcan los estados de la materia, diferencien entre cambios físicos y químicos, definan propiedades físicas y químicas, y aprendan métodos para medir la densidad de sustancias. El objetivo es que los estudiantes comprendan mejor las ciencias naturales a través de experiencias prácticas en el
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las biomoléculas. Explica que las biomoléculas son moléculas orgánicas producidas por organismos vivos y las divide en cinco grupos principales: lípidos, carbohidratos, proteínas, ácidos nucleicos y vitaminas. Luego, se enfoca en los carbohidratos, clasificándolos en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Finalmente, indica los materiales y reactivos necesarios para realizar una práctica de laboratorio
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
C ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
1. Unidades físicas de concentración.
a. Porcentaje en masa: Es la unidad de concentración que expresa la masa de soluto en gramos por
cada 100 g de solución.
% masa (p/p) = masa en gramos de soluto * 100
Masa en gramos de solución
Ejemplo.
Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de agua ¿Cuál elporcentaje en masa de la sal?.
Solucion.
Masa de la solución: masa del soluto + masa del solvente
Masa de la solución: 2 g de NaCl + 98 g de agua = 100g de solución.
% masa= 2g de NaCl * 100 = 2%
100g de solución
Lo que significa: Que el 2% de la solución lo constituye la sal.
b. Porcentaje en volumen: Es la forma de medir la concentracion referida al volumen del soluto en ml por cada 100ml
de solución.
% en volumen = volumen de soluto * 100
Volumen de solucion
Ejemplo.
¿Cuál es el % en volumen de una solución de alcohol etílico, que se prepara, mezclando 25 ml de alcohol, con
agua suficiente para dar un volumen total de 125 ml de solución?.
% en volumen = 25ml de alcohol *100 = 20%
125ml de solución
Respuesta: La solución queda preparada con una concentración del 20% de alcohol.
c. Porcentaje masa – volumen: Corresponde a la masa del soluto expresada en gramos, por cada 100ml
de solución.
%masa –volumen = masa en gramos de soluto * 100.
Volumen de solución ml
Ejemplo.
Se prepara la siguiente solución : 2g de NaCl y se agregan 50ml de agua ¿Cuál es el % masa
volumen?.
%masa –volumen= 2 g NaCl * 100 = 4%
50 ml de solucion
Lo que significa que : La solución queda preparada en una relación de 4% masa –volumen.
d. Partes por millón (ppm): Es el numero de partes en una masa o en un volumen presentes, en
un millón de partes totales.
ppm= mg de soluto
L de solución
Ejemplo.
Se analiza una muestra de sangre para conocer la cantidad de Ca presente. Despues del análisis se
obtuvo 0,013 mg de calcio. Si la muestra obtenida del paciente fue de 5ml de sangre, cuál es la
concentración de calcio en ppm.
ppm= 0,013 mg de Ca = 2,6 ppm. De Ca en la sangre
0,005 L
2. Unidades químicas de concentración.
a. Molaridad (M): Es la unidad de concentración que relaciona la cantidad de moles de soluto que hay por un litro de
solución. Se representa por la letra M.
M= moles de soluto
L de solución
Ejemplo.
2
3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
1. Calcula la concentración molar de una solución blanqueadora que contiene 16.5 g de hipoclorito de
sodio NaClO en 800 ml de solución. Primero calculamos las moles de NaClO presentes en 16.5g.
Peso molecular del NaClO=74.5g/mol.
16.5g NaClO x 1 mol = 0.221moles de NaClO.
74.5 g
Ahora
M = moles de soluto es de cir, M= n (moles)
L de solución V(L)
M= 0.221 moles de NaClO = 0.276 mol/L ó 0.276 Molar ó 0.276 M
0.80L de solución
2. Se tiene una solución de NaOH al 0.5 M, hallar la cantidad en gramos que requiero para preparar
50ml de solución a dicha concentración
M = moles de soluto es de cir 0.5= n (moles) = 0.5 x 0.05=0.025 moles
L de solución 0.05 L
0.025 moles de NaOH x 40 g NaOH =1g de NaOH
1mol NaOH
b. Molalidad (m): Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg (1000g) de solvente. Cuando el
solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es 1 g/ml, 1 kg de agua equivale a un litro. La
molalidad se calcula medinate la expresión:
Molalidad = moles de soluto es decir, m= n soluto
Kg de solvente kg de solvente
Ejemplo.
Si se disuelven 10 g de NaHCO3 en 175 ml de agua, ¿Cuál es la concentración molal de la solución?
De la expresión m= n soluto/kg de solvente , conocemos solamente la cantidad de solvente, la cual
esta expresada en unidades de volumen. Siendo la densidad del agua 1.0g/ml,podemos decir que los
175ml de agua equivalen a 175 g de la misma, osea que equivalen a 0.175 kg . calculemos ahora la
cantidad de moles de NaHCO3 presentes en la solución.
moles de NaHCO3 = 10g NaHCO3 x 1 mol NaHCO3 = 0.119 mol de NaHCO3
84 g NaHCO3
Ahora si podemos aplicar la formula, para obtener la molalidad.
m = 0.119 mol de NaHCO3 = 0.68 molal(m)
0.175 kg
2. Deseo conocer la masa de bicarbonato de sodio que debo utilizar para preparar una solución al 0.3M,
en un vaso con agua, (aproximadamente 200). La solución que se va a preparar es para suministrarla a un
compañero que tiene una furte gastritis.
0,3M = # moles de NaHCO3 # moles de NaHCO3= 0,06 moles x 84 g de NaHCO3
0, 2 L de solución 1mol
= 5,04 g NaHCO3
c. Normalidad (N): Relaciona el numero de equivalentes gramo o equivalentes químicos de un soluto con
la cantidad de solución, en litros. Se expresa como:
N= numero de equvalentes- gramo de soluto
Volumen de la solución (L )
El concepto de equivalente gramo se ha desarrollado especialmente para referirse a los ácidos y bases; asi , un equivalente gramo es
la masa de sustancias (ácido o base) capaz de producir un mol de iones H+ o OH- , según el caso.
Ejemplo.
1. ¿ Cuál será la normalidad de una solución de Mg(OH)2 que contiene 8 g de Mg(OH)2 en 200ml de solución?
En primer lugar vamos a calcular el peso equivalente gramo del Mg(OH)2
1 peqg de Mg(OH)2= masa molar del Mg(OH)2 = 59g Mg(OH)2 = 29g
2 (OH)2
Como se tiene 8 g de NaOH , entonces el numero de equivalentes presentes será:
# peqg de Mg(OH)2 =8g de Mg(OH)2 * 1 eq de NaOH = 0.276 eqg
29 g
Ahora expresemos el volumen de solución en litros asi:
V de solución (L)= 200 ml * 1L =0.2 L
1000ml
Reemplazando en la formula tenemos:
N= 0.276 eqg= 1, 38 N
0.2 L
3
4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
2. ¿ Cuál será la normalidad de una solución de H3 PO4 que contiene 8 g de H3 PO4 en 200ml de solución?
En primer lugar vamos a calcular el peso equivalente gramo del H3 PO4
1 peqg de H3 PO4 = masa molar del H3 PO4 = 98g H3 PO4 = 32,67
3 H
Como se tiene 8 g de NaOH , entonces el numero de equivalentes presentes será:
# peqg de H3 PO4 = 8g de H3 PO4 * 1 eq de H3 PO4 = 0.245 eqg de H3 PO4
XB = Numero de moles de B
Numero de moles totales de la solucion
32,67 g
Ahora expresemos el volumen de solución en litros asi:
V de solución (L)= 200 ml * 1L =0.2 L
1000ml
Reemplazando en la formula tenemos:
N= 0.245 eqg= 1, 225 N
0.2 L
d. Fracción molar (X):Expresa el numero de moles de un componente de la solución, en relación con el
numero total de moles, incluyendo todos los componentes presentes. Se calcula mediante la expresion:
XA = Numero de moles de A
Numero de moles totales de la solucion
para una solucion de dos componentes, llamando nA y nB al número de moles A y B, la expresión matemática es:
XA = nA XB = nB
nA + nB nA + nB
La suma de las fracciones molares de una soluciÓn es igual a uno.
Ejemplo.
Una solución contiene 5.8 g de NaCl y 100g de H2O. determina la fracción molar del agua y de la sal.
Determinamos elnumero de moles de NaCl y de H2O:
nNaCl = 5.8 g deNaCl * 1mol de NaCl = mol
58.5 g de NaCl
nH2O= 100g de H2O * 1mol de H2O = 5.55 mol
18 g de H2O
La fracción molar para cada componente es :
XNaCl= 0.09 = 0.015
0.09 +5.55
X H2O = 1 - 0.015 = 0.985
3. Dilusiones: Los reactivos disponibles en el laboratorio se encuentran, por lo general, en forma de sólidos o en
soluciones comerciales muy concentradas cercanas al 100%; con cierta frecuencia, es necesario preparar soluciones
menos concentradas, a partir de estos materiales. Lo más común es que las concentraciones de las sustancias s e
encuentren expresadas como molaridad. Si partimos de una solución inicial n1= M1*V1 ,para obtener una segunda
solución n2 = M2*V2 debe cumplirse que el número inicial de moles sea igual al número final de moles ( n1=n2) de ahí
deducimos que M1*V1 = M2*V2 .cuando la concentración de la solución se expresa como normalidad, podemos
basarnos en una generalización de la expresión anterior: C1*V1 = C2 * V2 ,donde C indica la concentración de la solución.
.D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Resuelve los siguiente ejercicios en tu cuaderno
1. Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua,¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
2. Expresar la concentración de 20g de una solución acuosa que contiene 7g de sal en términos de % p/p
3. ¿Cuántos ml de acido sulfúrico (H2SO4) hay en 300ml una solución al 20% en volumen?
4. ¿Cuál es el %p/v de una solución que contiene 20 gramos KOH en 250ml de solución?
5. ¿Cuál será la concentración , en ppm , de una muestra de 350ml de solución de fluoruro de sodio en agua, que
contiene 0.00070g de esta sal disuelta?
6. Se tienen 3.6 moles de azúcar en 1.8 litros de solución ¿Cuál será la concentración molar?
7. En el laboratorio te entregan en un vidrio reloj 10 g de potasa caústica o KOH, para que la disuelvas en en 450
ml de agua. Cuál es la concentración molal (m) de la solución?
8. ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico están contenidos en 500ml de solución 0.50 N de acido?
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Consulta soluciones que se utilizen en la industria química y en nuestros propios hogares y analiza la
infomacion sobre la concentración en que se encuentran algunos productos de uso cotidiano.
4