Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad, mientras que la sustancia en la que se disuelve es el solvente. Las propiedades físicas de una solución, como su punto de ebullición y congelación, son diferentes a las del solvente puro. Las soluciones se clasifican según el estado físico del soluto y solvente y ejemplos incluyen gases en gases, líquidos en líquidos y sólidos en líquidos. La

2. SOLUCIONES
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Soluto se denomina a la sustancia disuelta y esta presente generalmente en
pequeña cantidad.
Solvente es la sustancia donde se disuelve
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de
soluto a la cantidad de solvente.

3. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las
caracterizan :
1. Su composición química es variable.
3. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
alteran.
5. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente
puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto
a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

4. PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas gas gas Aire
Liquido gas gas Niebla
Sólido gas gas Polvo en aire

5. DISOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
SOLUTO
liquido Amoniaco
Gas Liquido
comercial
Liquido Liquido liquido Alcohol + agua
liquido
Sólido Liquido Sal + agua
Hidrógeno en
Gas Sólido
Sólido Paladio
Amalgamas
Liquido Sólido Sólido
(Mercurio y metal)
Sólido
Sólido Sólido Acero inoxidable

6. SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede
disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada
temperatura.
CURVA DE SOLUBILIDAD:
Representación gráfica de la
solubilidad de un soluto en
determinado solvente (eje y)
en función de la temperatura
(eje x).

7. CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU SOLUBILIDAD
SOLUCIÓN SATURADA: Solución
que contiene la máxima cantidad
de soluto que el solvente puede
disolver a esa presión y esa
temperatura.
Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente
líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso
queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad
relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en
forma de burbujas. En una solución saturada de un sólido en un líquido, el
proceso de disolución tiene la misma velocidad que el proceso de
precipitación.

8. SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que
contiene una cantidad de soluto menor que
la que el solvente puede disolver a esa
presión y esa temperatura.
SOLUCIONES DILUIDAS: Cuando la cantidad de soluto de la
disolución es muy pequeña.
CARACTERÍSTICA GENERAL DE LA SOLUBILIDAD: Como ya
fuera descubierto hace varios siglos, "lo similar disuelve a lo
similar". Las sustancias iónicas son solubles en solventes
iónicos. Las sustancias covalentes son solubles en solventes
covalentes.

9. Factores que afectan la solubilidad
Los factores que afectan la solubilidad son:
• Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay
mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución
que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la
disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las
moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y
puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente
proporcional.

10. •MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la
cantidad de soluto contenido en una cantidad
determinada de solvente o solución.
Los términos diluida o concentrada expresan
concentraciones relativas. Para expresar con
exactitud la concentración de las soluciones se
usan sistemas como los siguientes:
a.- UNIDADES FISICAS
a)Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada
100 unidades de peso de la solución.

11. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al
volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la
solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de
soluto que hay en cada 100 ml de solución.

12. EJERCICIOS
Determine el porcentaje peso a peso 〚 %p-p 〛 de una solución que tiene
20 grs. de sal disuelto en 55 grs., de agua.
Datos Cálculos.
Solu.= 20 grs. Soluto = 20 grs
Solvente = 55 grs Solvente = 55 grs
Sol.= ? Solución = 75 grs.
%p-p=?
20 grs. Solu. X grs. Solu.
75 grs. Sol 100 grs. Sol.
x grs. solu. 20 grs. Solu. X 100 grs. sol 26.66 grs. solu
75 grs. Sol
Respuesta: ∴ la concentración es de 26.66 % p-p

13. EJERCICIOS
Determine el porcentaje volumen -volumen 〚 %v-v 〛 de una solución que
tiene 15 cc. de alcohol disuelto en 45 cc., de agua.
Datos Cálculos.
Solu.= 15 cc. Soluto = 15 cc
Solvente = 45 cc Solvente = 45 cc
Sol.= ? Solución = 60 cc..
%v-v =?
15 cc.. Solu. X cc. Solu.
60 cc. Sol 100 cc. Sol.
x cc. solu. 15 cc. Solu. X 100 cc. sol 25 cc. solu
60 cc. Sol
Respuesta: ∴ la concentración es de 25 % v-v

14. EJERCICIOS
Determine el porcentaje peso –volumen 〚 %p-v 〛 de una solución que
tiene 12 grs. de sal disuelto en 45 cc., de agua y la solución tienen un
volumen de 60 cc.
Datos Cálculos.
Solu.= 12 grs.. Soluto = 12 grs. = 15 cc
Solvente = 45 cc Solvente = 45 grs. = 45 cc
Sol.= 60 cc. Solución = 57 grs. = 60 cc.
%p-v =?
D (H2O) = 1 gr/cc.
12 grs. Solu. X cc. Solu.
60 cc. Sol 100 cc. Sol.
x cc. solu. 12 grs. Solu. X 100 cc. sol 20 cc. solu
60 cc. Sol
Respuesta: ∴ la concentración es de 20 % p-v

15. RECUERDE
DENSIDAD: ES EL CUOCIENTE ENTRE LA MASA Y EL
VOLUMEN DE UNA SUSTANCIA.
UNIDADES: GRS/CC; LTS/GRS.
EJEMPLO:
Determine la densidad de una sustancia que tienen una masa de 5 grs y
ocupa un volumen de 22 cc..
Datos Formula Cálculos
m = 12 grs.
m
v = 22 cc d 12 grs.
d = ?. v d
22 cc
d = 0,54 grs/cc.
Respuesta: ∴ la densidad es de 0,54 grs./cc.