En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Este trabajo trata sobre las unidades fisicas de concentracion de las souciones tambien hay ejercicios para comprender mejor este tema ya que es muy importante espero les sea de mucha ayuda!!!
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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2. Solución Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son: Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción. Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción. Video
4. Clasificación de las Soluciones Diluida: Cantidad de soluto muy pequeña en relación son la cantidad de solvente. Soluciones Empíricas: NO interesa conocer la cantidad exacta. Concentrada: Mayor cantidad de soluto en comparación a la diluida. Saturada: Aumenta la cantidad de soluto, se agita continuamente hasta que llega el momento en que el solvente ya no diluye al soluto. Sobresaturada: Contiene más soluto que una solución saturada, se forma al calentar una solución saturada agregándole más soluto. Soluciones Porcentuales: En Peso, Volumen y Peso – Volumen. Soluciones Valoradas: SI Interesa conocer la cantidad exacta y la naturaleza. Molales: Interviene el numero del moles. Molares: Interviene el número de moles. Normales: Interviene el peso equivalente de los compuestos.
5. Concentración Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente. Se puede expresar de las siguientes formas: Densidad Porcentaje Molalidad Molaridad Normalidad
6. Para las formulas se utilizan las siguientes abreviaturas: S: Soluto St: Solvente Sn: Solución n: número de mol Peq: Peso Equivalente
8. % Peso Ejemplo: Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta solución? % P de KCl= (P soluto / P Solución) x 100 % P de KCl= (0.892 / (0.892 + 54.6)) x 100 % P de KCl= (0.892 / 55. 492) x 100 % P de KCl= 1.61 %
9. % Volumen Ejemplo: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en una solución que contiene 35 ml de etanol disueltos en 115 ml de agua? % V = (V soluto / V solucion) x 100 % V = (35 / (35 + 115)) x 100 % V = (35 / 150) x 100 % V = 23.33 % de Etanol
10. % Peso - Volumen Ejemplo: Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos gramos de NaClO hay en la solución? % P- V = (P soluto / V solución) x 100 Despejando la fórmula P soluto = (% P- V x V solución) / 100
11. % Peso - Volumen P soluto = (% P- V x V solución) / 100 P soluto = (3. 62 x 1500) / 100 P soluto = 54. 3 g de NaClO
12. Molalidad (m) Ejemplo: En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol Conversión de gramos de agua a kilogramos 100 g = 0.1 kg de Agua 1 Kg 1000 g
13. Molalidad (m) m = moles de soluto / kg de solvente m = 0.769 mol / 0.1 kg de agua m = 7.69 mol / kg
14. Molaridad (M) Ejemplo: Una solución intravenosa de 100.5 ml contiene 5.10 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Peso molecular de glucosa C = 12 x 6 = 72 H = 1 x 12 = 12 O = 16 x 6 = 96 PM = 72 + 12 + 96 = 180 g / mol
15. Molaridad (M) Número de moles (n) = Peso soluto / PM n = 5.10 / 180 = 0.0283 mol Conversión de ml a litros 100.5 ml = 0.1005 litros M = moles de soluto / litros de solución M = 0.0283 / 0.1005 = 0.2815 M = 0.2815 mol / L 1 litro 1000 ml
16. Normalidad (N) Ejemplo: ¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contiene 60 g de acido fosfórico (H3PO4)? Primero hay que determinar que tipo de compuesto es, puede ser acido, base o sal y utilizar la fórmulas de peso equivalente. Peq acido = PM / Cantidad de iones de H
17. Normalidad (N) Peso Molecular de H3PO4 H = 1 x 3 = 3 P = 35 x 1 = 35 O = 16 x 4 = 64 PM = 3 + 31 + 64 = 98 g/ mol Peq acido = 98 / 3 iones de H = 32.66 g/eq N = P soluto / (V x Peq) N = 60 / (0.6 L x 32.66) N = 3. 06 eq / L
18. Recuerda… El examen solo contempla hasta soluciones porcentuales. Cualquier duda que tengas lo puedes hacer por medio del blog en la sección de comentarios. A estudiar se ha dicho…
