Este documento describe un laboratorio de química general sobre la Ley de las Proporciones Definidas. El objetivo es demostrar experimentalmente que los elementos se combinan en proporciones fijas y constantes para formar compuestos químicos. Se llevará a cabo una reacción entre el óxido cúprico y el zinc en presencia de ácido clorhídrico para producir cobre metálico, midiendo las masas iniciales y finales para verificar la ley.

1. UNIVERSIDAD PERUANA DE INTEGRACIÓN GLOBAL
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
CURSO: QUIMICA GENERAL
Mag. Ing. AMANCIO GUZMAN RODRIGUEZ
LABORATORIO No. 05: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
I. OBJETIVOS:
Demostrar experimentalmente la Ley de las Proporciones Definidas.
II. PRINCIPIOS TEORICOS:
Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust).
La labor de Lavoisier proporcionó una sólida base teórica para el análisis
cuantitativo y pronto surgieron los estudios que condujeron a lo que posteriormente
se denominó Ley de las Proporciones Definidas, que a finales del siglo XVIII, dió
origen a una gran controversia entre Berthollet y Proust, que duró casi ocho años.
Joseph Louis Proust (1754-1826) sostenía que la composición porcentual de un
compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el
contrario Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro
de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado
en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la
misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el
laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono. Por tanto: los
elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en
proporciones fijas y definidas.
Por eso se dice que toda sustancia pura siempre tienen una misma composición o,
cuando varios elementos reaccionan para formar una determinado compuesto, lo
hacen siempre en una relación ponderal constante. Así 40.32 g de óxido de
magnesio (MgO) siempre contienen 24.32 g de magnesio y de 16.00 g de oxígeno
y la combinación de estas mismas cantidades siempre da 40.32 g de óxido de
magnesio.

2. III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales
Mechero de Bunsen
Tubo Jet
Pinza para tubo de ensayo
Tubo de ensayo
Conexiones
Balanza
b) Reactivos:
HCl (Acido clorhídrico)
Zinc (granos ó en polvo)
CuO (Oxido Cúprico)
c) Procedimiento:
Pesar el tubo Jet seco y vacío, lo más exacto posible.
Agregar cuidadosamente una pequeña cantidad de CuO ( s) en el codo del tubo
Jet y pesar nuevamente.
Haga un esquema para instalar el equipo experimental según lo explicado por
el Profesor:

3. Luego que añada el grano de zinc, inmediatamente cierre el sistema.
Caliente suavemente el codo del tubo Jet hasta notar una apariencia rojiza en
el compuesto.
Luego secar las paredes internas, recorriendo el tubo Jet sobre una llama
suave del mechero, sin retirar la conexión con hidrógeno.
Desconecte, deje enfriar y pese el tubo Jet con el producto obtenido.
IV. TABLA DE RESULTADOS:
Anote sus datos y los resultados en la siguiente tabla:
(a) Peso del tubo Jet vacío g.
(b) Peso del tubo Jet + CuO (s) g.
(c) Peso del tubo Jet + Cu (s) g.
(d) Peso del CuO (s) g.
(e) Peso del Cu (s) experimental g.
(f) Peso del Cu (s) teórico g.
(g) % error experimental %
V. CUESTIONARIO
1. Escriba la ecuación de la reacción entre el HCl (cc) y Zn (s)
2. ¿Qué ventajas se tienen al usar HCl (cc) y Zn (s) en los resultados del
experimento para demostrar la Ley de las Proporciones Definidas?
3. El CO2 producto de la respiración, contienen 27% de C y 73% de O en peso, y
puede obtenerse por combustión de carbono puro en el oxígeno del aire. ¿Qué
peso de oxígeno se necesitará para que se combine con 54 g de C y se forme el
dióxido de carbono?
4. Un trozo de calcio de 2,16 g de peso se expuso al aire hasta que su oxidación fue
completa. ¿Qué cantidad de oxígeno se combina con el calcio? ¿Qué peso de
CaO se formó en la reacción?
5. ¿En que momento se debe dejar de calentar el contenido del codo del tubo Jet?
¿Por qué?. Explique.