Mundos digitales

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MATERIA:
-Enlaces químicos y su relevancia en
el desarrollo sostenible.
NOMBRE DEL ALUMNO:
-Aguilar Olvera Eber Leonel.
Universidad
Autónoma del
Estado de Hidalgo
Mapa conceptual: Enlaces químicos.

2. 2
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Enlace covalente no-
polar:
Se forma entre dos
átomos iguales, con la
misma
electronegatividad, la
diferencia de
electronegatividades es
cero. Cada átomo
aporta uno o más
electrones y los
comparten.
Viernes, 18 de marzo del 2022
Enlaces químicos
En química, un enlace es el proceso químico
responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a
los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos.
Clasificación
Intramoleculares: Intermoleculares:
Enlaces iónicos:
Son producto de una
transferencia de
electrones. Sus átomos
se transforman en
cationes y aniones tras la
transferencia de
electrones, lo que da
lugar al enlace. Son
enlaces fuertes, pero
rígidos, debido a la
atracción entre cargas
negativas y positivas.
Durante la transferencia
de electrones cada átomo
completa su último nivel
energético con 8
electrones.
Propiedades:
• Forman estructuras
cristalinas
• Son sólidos a temperatura
ambiente
• No conducen electricidad
en
estado sólido, pero si en
solución acuosa.
• Los cationes son atraídos
por el
cátodo (carga negativa) y los
aniones por el ánodo (carga
positiva).
• PF y PE muy altos
• Se disuelven en agua
Enlaces metálicos:
Un enlace metálico es un
enlace químico que
mantiene unidos los
átomos (Unión entre
núcleos atómicos y los
electrones de valencia,
que se juntan alrededor
de estos como una nube)
de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan
de forma muy cercana
unos a otros, lo que
produce estructuras muy
compactas.
Propiedades:
El enlace metálico
explica muchas
características físicas de
metales, tales como
solidez, dureza,
maleabilidad, ductilidad,
buenos en la conducción
de calor y electricidad, y
con brillo o lustre
(devuelven la mayor
parte de la energía
lumínica que reciben).
Ejemplos:
Ejemplo de este enlace,
todos los metales, Cu,
Ag, Au, Fe, aleaciones
como el acero,
amalgamas de mercurio,
Cu y sus aleaciones: Cu-
Zn, Cu-Ni, Cu-Sn, entre
otros.
Enlaces covalentes:
Solo se forman entre
elementos no metálicos
(oxígeno (O),
hidrógeno (H),
nitrógeno (N), etc. Los
electrones se
comparten siempre en
pares, bien sea en
enlaces simples, dobles
(cuatro electrones) o
triples (seis electrones).
Ejemplo:
En la siguiente estructura
de Lewis de la molécula
H2
se observa
como cada átomo de
hidrógeno aporta su
electrón de valencia y
ambos los comparten.
Cada átomo de H
adquiere la configuración
electrónica del He.
Enlace por puente de
hidrógeno:
El puente de hidrógeno es
la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre
un átomo electronegativo y
un átomo de hidrógeno
unido covalentemente a
otro átomo electronegativo.
El puente de hidrógeno
puede vincular distintas
moléculas e incluso
sectores diferentes de una
misma molécula. El átomo
de hidrógeno, que cuenta
con carga positiva, se
conoce como átomo
donante, mientras que el
átomo de oxígeno, flúor o
nitrógeno es el átomo
aceptor del enlace.
Ejemplo de ese enlace:
H2O, HF, CH3OH, DNA,
los hidrácidos, entre otros.

3. 3
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(Juana, 2020) https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa1/2020/enlace-
quimico.pdf
(Gauna, 2017)
https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/b_sahagun/2017/enlace_quimico-
_eva_medrano.pdf
(Ordaz, 2020)
https://repository.uaeh.edu.mx/bitstream/bitstream/handle/123456789/19710/enlaces-
quimicos.pdf?sequence=1
Ejemplos:
Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF)
Propiedades:
• Moléculas diatómicas.
• Baja solubilidad en agua.
• No son conductores del
calor y la
electricidad.
• Generalmente su estado
físico de
agregación es gaseoso.
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar se
forma entre dos átomos no
metálicos que tienen una
diferencia de
electronegatividad entre 0,4 y
1,7. Cuando estos
interactúan, los electrones
compartidos se mantienen
más próximo a aquel átomo
más electronegativo.
Ejemplo:
En la molécula del ácido clorhídrico, el
átomo de H y de Cl aportan un
electrón de valencia y ambos comparten el
par de electrones. El átomo de
H y de Cl adquieren la configuración
electrónica del gas noble más cercano
que tienen. Los átomos de H y de Cl tienen
diferente valor de
electronegatividad y se forman polos en la
molécula.
Propiedades:
• Compuestos que existen en los
tres estados
físicos de agregación.
• Solubles en solventes polares.
• En solución acuosa son
conductores de la
electricidad.
• Puntos de fusión y ebullición
bajos, pero
más altos que los compuestos no
polares.
Referencias:

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Evidencia: