Este documento describe los efectos de la alotropía del hierro. Explica que el hierro existe en tres formas alotrópicas (δ, γ, α) dependiendo de la temperatura. Describe las características de las estructuras que se forman durante el enfriamiento lento de aleaciones hierro-carbono, incluyendo ferrita, austenita y cementita. El objetivo es observar experimentalmente cómo la composición de carbono afecta las estructuras que se forman durante el enfriamiento brusco de probetas de hierro.
Diagrama Fe-c (Hierro Carbono).
En la siguiente presentación se definirá y se estudiara aspectos fundamentales de lo que es el diagrama Fe-C
Actividad 20%. Corte I. Ciencia de los materiales.
Diagrama Fe-c (Hierro Carbono).
En la siguiente presentación se definirá y se estudiara aspectos fundamentales de lo que es el diagrama Fe-C
Actividad 20%. Corte I. Ciencia de los materiales.
Presentación PM1_7_Hierro y Fe–Fe3C_acero.pptxIvanFigueroa71
Presentación con:
Clasificación general para las aleaciones férreas y no férreas.
Conocer la clasificación general de los materiales metálicos.
Distinguir las partes del diagrama hierro – carbono.
Conocer las especificaciones de los aceros.
Distinguir las denominaciones de los aceros.
Conocer los efectos de los distintos elementos en la aleación de los aceros.
Diferenciar las aplicaciones para los aceros inoxidables.
Diferenciar las aplicaciones para los aceros para herramientas.
Identificar los aceros utilizados en la industria automotriz.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5 % y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante, y es el primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta, en su núcleo, concentra la mayor masa de hierro nativo, equivalente a un 70 %.
Trabajo investigativo acerca de los distintos tratamientos térmicos y sus aplicaciones en la ciencia del tratato con los materiales.
Ciencia de los Materiales - Maestro Ruben Iznaga
Diagrama de Hierro-carburo de hierro del Alumno Nelson Vasquez, Instituto Universitario de Tecnologia ''Antonio Jose de Sucre'', 2do semestre de mecanica mencion mtto.
DIAGRAMA DE HIERRO-CARBONO, DEFINICIONES, PROPIEDADES Y OTROSjoseapinedal416
El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe y tiene una masa atómica de 55,847 u.
El hierro es un metal maleable, de gran tenacidad y ductilidad, que se encuentra en grandes cantidades en la corteza de nuestro planeta. Es el metal que más se utiliza en el ámbito industrial. Este elemento, por otra parte, forma parte de la composición de diversas sustancias que resultan esenciales para los seres vivos.
INTRODUCCION
En la metalurgia física el tratamiento térmico del acero es una operación muy relevante en el proceso tecnológico de preparación de muchas piezas. En el tratamiento térmico podemos obtener altas propiedades mecánicas de acero que garantizan un trabajo óptimo de los elementos modernos y herramientas. El temple es uno de los tipos de tratamientos térmicos que mediante el calentamiento y enfriamiento a una velocidad determinada influye en la variación de las propiedades mecánicas, físicas y químicas, esta operación no es un tratamiento térmico final. Para disminuir la fragilidad y las tenciones que se producen con el temple y obtener propiedades mecánicas requeridas, el acero posteriormente es sometido al revenido.
Para evaluar un proceso determinado en hidrometalurgia interesara verificar que sea termodinámicamente posible o favorable, y cuál es la cinética a la que ocurrirá este proceso o transformación. En distintos casos termodinámico y cinético el resultado observable y medible es una determinada tasa de transformación en el tiempo
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
La adición de un inhibidor orgánico al electrolito de un sistema Fe/acido, inhibe la velocidad de reducción del hidrogeno, con poco o ningún efecto sobre la reacción anódica
El panorama económico peruano durante el período 2006-2010 ha sido muy favorable, el Perú creció consistentemente por encima del promedio de la región de América Latina (3.66%) y se ubicó entre los países de crecimiento más rápido en el mundo. En el 2011 el PIB peruano creció 6.9%, pese al temor a una recaída de la economía mundial por la crisis de deuda Europea, como por la incertidumbre del proceso electoral peruano. En la última década, y sobre todo en el último quinquenio, el crecimiento de la economía ha estado ligado a la mejora de la productividad, que se convirtió en el principal impulso del crecimiento, a diferencia de las décadas de los cincuenta, sesenta y setenta, cuando el stock de capital tuvo la mayor contribución. Asimismo, el stock de capital aumentó en ese periodo debido al acelerado crecimiento de la inversión privada y pública. En este contexto, el presente artículo proporciona una visión sobre el estado de la implementación de la calidad en las empresas peruanas mediante un estudio longitudinal donde se compara nueve factores de éxito de calidad en una muestra de las empresas peruanas en los años 2006 y 2011 con el objetivo de establecer la evolución del alcance de la gestión de la calidad dentro de las empresas peruanas.
Problemas resueltos. 2 tecnicas para mejorar la calidadyezeta
1. Los rechazos por errores de pintura de carritos para podar césped fueron en el lapso de 1 mes por los motivos siguientes: quedaron burbujas, 212; pintura desvaída, 582; chorreaduras, 22; pintura en exceso, 109; salpicaduras, 141, pintura mala, 126, rayaduras, 434; otros, 50. Construya un diagrama de Pareto
La arena es el material base que emplea el metalurgista fundidor, para la fundición de hierro como para el acero y otros metales. La arena de moldeo es uno de los materiales utilizados particularmente en las fundiciones para la creación de moldes y machos. A pesar de su nombre, la arena de moldeo no es arena sola, sino un material compuesto hecho a partir de varios otros materiales, dándole fuerza, una cierta cantidad de resistencia al calor y las cualidades de unión necesarias para crear los moldes y machos. El estudio de las arenas de moldeo es una de las ramas principales de la tecnología de la fundición. Por tanto, el laboratorio de ensayo de arenas debe ser convertido en un instrumento esencial para el control diario del trabajo del taller de fundición. Ya que se podrá manejar una fórmula estándar, conociendo las proporciones adecuadas para la arena de fundición durante el proceso.
Entre los procesos de manufactura más empleados en la industria la fundición. Esta se encarga de llevar los metales hasta el punto de fusión, para que el metal adopte la forma deseada a través de un molde. Dentro del proceso de formación de un ingeniero metalúrgico, el conocimiento de este proceso permitirá tomar decisiones técnicas a la hora de diseñar productos o dirigir operaciones que involucren los procesos de fundición y moldeo. Las cajas o moldes se utilizarán en la fundición que se llevara a cabo, lo cual estas se utilizarán solo para la disolución, de acuerdo con la medida que nosotros queramos, esos modelos ya están hechas a la medida que se requiera y de acuerdo a las medidas de las figuras que se estén pidiendo. La obtención de esta práctica nos genera como resultado una caja de moldeo hecha a mano con materiales sencillos y servirá para desarrollar la práctica como proceso de fundición y producción en serie. Una caja de moldeo es un contenedor que sostiene rígidamente la arena y permite que se solidifique el metal fundido después de la fundición a la cavidad de un molde. Por lo general, las cajas de moldeo tienen dos partes. Se mantiene en posición mediante pernos de localización. A la parte superior se le llama tapa, y la parte intermedia parte central. Las cajas de moldeo, que están hechas de madera, hierro fundido o acero, se utilizan para producción limitada. Las que están hechas de acero fabricados son ligeras y robustas para soportar el impacto. En general una caja de moldeo debe ser capaz de soportar un manejo rudo. La selección de una caja de moldeo con relación a su forma y tamaño principalmente del tipo de producto que se va fundir.
La Empresa Manufacturera Fundiciones Sur fue fundado en 1965, por el señor Cornelio Surco Flórez, a lo largo de todos estos años esta empresa a realizados trabajos magníficos y artísticos para el Cusco y el Perú, se podría decir que el trabajo más relevante e importante fue el monumento que en la actualidad esta posada en la plaza de armas del Cusco, el Inca, el uñuño Ambrosio en puno, Tupac Amaru de Ayapana, el hombre que cosecha quiwicha en san salvador y entre otros.
El presente trabajo denominado Moldeo en arena verde perteneciente a la asignatura de Fundición y moldeo de acero, establece conceptos, definiciones y fundamentos básicos de este proceso muy usado para la fundición de diversos metales y aleaciones, ya que permite obtener diversas formas y modelos. El presente trabajo, considera el conformado práctico de
una pieza metálica por moldeado en arena verde, fundido y colado del metal. Reproducción que permite considerar las propiedades físicas y mecánicas del metal para su cambio de forma, la recuperación total de las características del molde sobre la pieza metálica obtenida y la energética de fundición.
Desarrollo y analisis de la fundicion de aluminioyezeta
La fundición de piezas consiste fundamentalmente en llenar un molde con la cantidad de metal fundido requerido por las dimensiones de la pieza a fundir, para, después de la solidificación, obtener la pieza que tiene el tamaño y la forma del molde. Los defectos, que suelen aparecer con no poca frecuencia en las piezas fundidas, tienen en general su origen en que alguna parte del proceso no ha sido debidamente controlada. La fusión, colada y solidificación comprenden muchas operaciones complicadas, siendo un control perfecto imposible. No es sorprendente que en el proceso de fundición se encuentren mayor variedad y número de defectos, que en cualquier otro proceso de fabricación. El estudio de los defectos, antes de ser una tendencia negativa del aprendizaje, es algo muy importante para todos los que intervienen. Estos defectos deben ser analizados y comprendidos, llevando el análisis hasta sus causas para corregirlas.
Entre los procesos de manufactura más empleados en la industria la fundición. Esta se encarga de llevar los metales hasta el punto de fusión, para que el metal adopte la forma deseada a través de un molde. Dentro del proceso de formación de un ingeniero metalúrgico, el conocimiento de este proceso permitirá tomar decisiones técnicas a la hora de diseñar productos o dirigir operaciones que involucren los procesos de fundición y moldeo. Las cajas o moldes se utilizarán en la fundición que se llevara a cabo, lo cual estas se utilizarán solo para la disolución, de acuerdo con la medida que nosotros queramos, esos modelos ya están hechas a la medida que se requiera y de acuerdo a las medidas de las figuras que se estén pidiendo.
La validación de los resultados con el Software SolidWorks 2008 se llevó a cabo mediante un ejemplo, el cual consistió en: una barra de acero AISI 1045 estirada en frio, Se establecieron las condiciones requeridas para las simulaciones, utilizando el método de elementos finitos (MEF). En el cual el eje de transmisión de potencia representa uno de los elementos más críticos en cualquier equipo rotativo, por esto es importante el análisis de fatiga bajo esfuerzos invertidos en cada ciclo, según los análisis de fatiga realizado al eje bajo esfuerzos alternantes completamente invertido, muestran de igual manera que este se encuentra bajo una condición segura de diseño, lo cual nos indica que este componente es muy poco probable que falle por efectos de fatiga. Aproximadamente los daños ocasionados por la fatiga a los elementos principales del equipo en promedio corresponden al 0,001 %, lo cual es un valor prácticamente despreciable.
Una señal analógica es una señal generada por algún tipo de fenómeno electromagnético; que es representable por una función matemática continua en la que es variable su amplitud y periodo en función del tiempo.
Criterios de la primera y segunda derivadaYoverOlivares
Criterios de la primera derivada.
Criterios de la segunda derivada.
Función creciente y decreciente.
Puntos máximos y mínimos.
Puntos de inflexión.
3 Ejemplos para graficar funciones utilizando los criterios de la primera y segunda derivada.
2. Universidad Nacional de San Antonio Abad del Cusco
Facultad de Ingeniería Geológica, Minas y Metalúrgica
Escuela Profesional de Ingeniería Metalúrgica
Departamento Académico de Ingeniería Metalúrgica
Asignatura: Tratamientos térmicos y termoquímicos
Docente: Ing. Barrios Ruiz Guillermo
Semestre académico: 2017-II
Presentado por: Vega Delgado, Yuriluz
Código: 14109
Noviembre – 2017
Cusco – Perú
EFECTOS DE LA
ALOTROPIA DEL HIERRO
3. CONTENIDO
EFECTOS DE LA ALOTROPIA DEL HIERRO .....................................................................4
1. OBJETIVO .........................................................................................................................4
2. MARCO TEORICO ...........................................................................................................4
2.1. ALOTROPIA O POLIMORFISMO...............................................................................4
2.2. HIERRO..........................................................................................................................5
2.3. CARACTERISTICAS DE LAS ESTRUCTURAS QUE SE FORMAN EN UN
ENFRIAMIENTO LENTO DE LAS ALEACIONES HIERRO CARBONO ..........................7
2.3.1. Ferrita ..........................................................................................................................7
2.3.2. Austenita......................................................................................................................8
2.3.3. Cementita ....................................................................................................................8
2.3.4. Perlita ..........................................................................................................................9
2.3.5. Ledeburita..................................................................................................................10
2.4. Conductividad térmica ..................................................................................................10
2.5. Pirómetro.......................................................................................................................12
3. MATERIALES Y EQUIPOS ...........................................................................................13
4. PROCEDIMIENTO..........................................................................................................14
5. ANÁLISIS DE RESULTADOS.......................................................................................15
6. CONCLUSIONES............................................................................................................17
7. RECOMENDACIONES...................................................................................................18
ANEXOS .................................................................................................................................19
4. VEGA DELGADO 4
1. OBJETIVO
Observar y describir el efecto dela alotropía del hierro, mediante practicas
experimentales de enfriamientos brusco en probetas de distinta composición de
carbono
Desarrollar experimentalmente el efecto de la alotropía del hierro
2. MARCO TEORICO
2.1. ALOTROPIA O POLIMORFISMO
El polimorfismo o alotropía es el fenómeno por el cual muchos elementos y compuestos existen
en más de una estructura cristalina bajo diferentes condiciones de temperatura y presión.
Muchos metales de importancia industrial como el hierro, el titanio y el níquel sufren
transformaciones alotrópicas a elevadas temperaturas a presión atmosférica.
El concepto de alotropía fue propuesto originalmente en 1841 por el químico sueco Jöns Jacob
Berzelius (1779-1848) y se define como la capacidad que poseen algunos materiales para
existir en más de una forma o estructura cristalina en la misma fase o estado de la materia.
La transformación de una variedad alotrópica del metal en otra, va acompañada de una
absorción de calor al calentarse, y por un desprendimiento de calor latente al enfriarse,
verificándose estos procesos a temperatura constante y, solo se modifica la temperatura, cuando
hubo un cambio total de fase.
Lo mismo sucede con el agua: cuando la tenemos en forma de hielo a 0 ° C y le damos calor
lentamente, veremos que la temperatura del hielo no aumenta y en lugar de eso cambia de fase
al derretirse; sólo sigue aumentando la temperatura después de que se derritió todo el hielo
(cambio total de fase). También, cuando le quitamos calor al agua a punto de solidificar a cero
grados centígrados, veremos que no baja su temperatura, sino que empieza a formar hielo, y
sólo seguirá bajando la temperatura cuando toda haya cambiado a hielo.
Para el caso del hierro, se ve en la curva térmica de transformación en coordenadas
temperatura- tiempo del artículo siguiente. En esta curva se observa que, en cada
5. VEGA DELGADO 5
transformación, durante un cierto tiempo no cambia la temperatura; a estas partes de la curva
se les llama "puntos críticos".
Por ejemplo, en la imagen se muestra la curva de enfriamiento del hierro puro. Nótese las líneas
isotermas correspondientes a las temperaturas de transformación alotrópica.
- En el intervalo entre los 1535 y 1390 °C el hierro tiene la red cúbica centrada en el
cuerpo y esta fase alotrópica recibe el nombre de hierro δ ( Fe δ ).
- En el intervalo entre 1390 y 910 ° C la estructura pasa a ser cúbica centrada en las caras
(Fe γ).
- Finalmente por debajo de 910 °C la red pasa a ser cúbica centrada en el cuerpo (Fe α).
Fuente: http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas -
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
2.2. HIERRO
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el
cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de
6. VEGA DELGADO 6
color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la
naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita,
Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan
como minerales de azufre y de cromo, respectivamente.
Fuente: https://sectorminero.wordpress.com/category/hierro/
El hierro tiene a diferencia del agua tres fases sólidas separadas y distintas: hierro alfa, hierro
gamma y hierro delta. En el diagrama se observan tres puntos triples en los que coexisten tres
fases diferentes: (1) líquido, vapor y Fe δ; (2) vapor, Fe δ y Fe γ; y (3) vapor, Fe γ y Fe α.
Para una presión constante de 1 atm, el hierro pasa de la fase líquida a la fase de Fe δ a la
temperatura de fusión de 1.539°C. Si continua el enfriamiento de la muestra y a 1.394°C un
segundo cambio de fase producirá la transformación de la forma cristalina del Fe δ a Fe γ. A
7. VEGA DELGADO 7
910°C se produce el cambio de fase a Fe α que se mantendrá hasta llegar a temperatura
ambiente.
Fuente: Diagrama de equilibrio de fases para el hierro puro. http://cosmolinux.no-
ip.org/uned/unedcurset22.html
2.3. CARACTERISTICAS DE LAS ESTRUCTURAS QUE SE FORMAN EN UN
ENFRIAMIENTO LENTO DE LAS ALEACIONES HIERRO CARBONO
2.3.1.Ferrita
De acuerdo con lo explicado líneas arriba, la solución sólida intersticial de carbono en el
hierro se llama ferrita. El hierro casi no disuelve carbono, la solubilidad máxima de carbono
en el hierro es de 0.025% a una temperatura de 723º C y de 0.0025% a 20º C. La solubilidad
del carbono en el hierro d es de 0.1% a 1490º C. La ferrita d es estable únicamente a
temperaturas muy elevadas y no tiene significado práctico en la ingeniería.
La ferrita es la estructura mas blanda y dúctil de las aleaciones hierro- carbono, es magnética
desde la temperatura ambiente hasta 768º C. Las propiedades promedio son: resistencia a la
rotura de 28 Kg/mm2, elongación 40% en 2 pulg., de longitud, dureza 90 Brinell, a
continuación, figura 4, se presenta la red cristalina de la ferrita En la figura 5, se presenta el
empaquetamiento de átomos en la ferrita, en forma de hierro a (no se muestran los átomos de
carbono). Al microscopio los granos de ferrita se observan como a continuación, figura 6.
Fuente: http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas-
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
8. VEGA DELGADO 8
2.3.2.Austenita
La solución sólida intersticial del carbono en el hierro gama se llama austenita. La austenita
posee buena ductilidad y por lo tanto buena formabilidad. Esta estructura tiene una
solubilidad del carbono de hasta 2.11%C a 1148º C. Gracias a que la estructura cúbica
centrada en el cuerpo (f. c .c., por sus siglas en inglés) tiene posiciones intersticiales más
amplias que la ferrita, se facilita que se alojen los átomos de carbono y otros como níquel y
manganeso, lo que le imparte varias propiedades al acero. Generalmente la austenita no es
estable a la temperatura ambiente. Las propiedades promedio son: resistencia a la rotura de
100 Kg/mm2; elongación 10% en 2 pulg.; dureza, de 300 Brinell aproximadamente; y
tenacidad alta. No es magnética.
Fuente: http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas-
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
2.3.3.Cementita
Como se había mencionado, el hierro con el carbono forma también una combinación
química, el carburo de hierro Fe3 C, llamada cementita. El contenido de carbono en el
cementita es de 6.67%.
El cementita tiene una red cristalina ortorrómbica compleja. La temperatura de fusión del
cementita no se ha podido establecer con exactitud y se considera aproximadamente igual a
1550º C. A una temperatura inferior a los 217º C el cementita es ferromagnética. El cementita
(del latín cementum que significa "astillas de piedra"), también se conoce como carburo. Este
carburo no debe ser confundido con otros carburos que se utilizan en dados, herramientas de
corte y abrasivos, como el carburo de tungsteno, el carburo de titanio y el carburo de silicio.
El cementita es un compuesto intersticial muy duro y frágil, con una dureza de 700 Brinell y
tiene una influencia significativa en las propiedades de los aceros, tiene una baja resistencia a
9. VEGA DELGADO 9
la tensión, pero tiene una alta resistencia a la compresión, es la estructura más dura que se
presenta en las aleaciones hierro- carbono. En las micrografías, el cementita se presenta en
forma de una red clara alrededor de los granos de la otra fase sólida que exista en la aleación.
Fuente: http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas-
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
2.3.4.Perlita
La perlita es una mezcla mecánica de ferrita y cementita, que contiene 0.8% de carbono, se
presenta en el área de los aceros ( los aceros tiene un porcentaje de carbono que va de 0 a
2.14 %)
En todas las aleaciones hierro carbono, debajo de 727ºC a un enfriamiento muy lento, se lleva
a cabo la reacción eutectoide (una reacción eutectoide es aquella en la que al enfriarse una
fase sólida se transforma en dos fases sólidas nuevas), en la cual, la austenita( una fase sólida)
se descompone en una mezcla mecánica muy fina de láminas estratificadas de ferrita (fase
sólida nueva) y cementita ( la otra fase sólida nuieva), llamada perlita, la micrografia de la
perlita se presenta en la siguiente figura 10 y como se ve tiene tipo huella dactilar. Las
propiedades promedio son: resistencia a la tensión, 80 Kg/mm2; elongación, 20% en 2 pulg;
dureza de 260 Brinell.
Fuente: http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas-
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
10. VEGA DELGADO 10
2.3.5.Ledeburita
Mezcla eutéctica de austenita y cementita ( la reacción eutéctica se presenta a temperatura
constante al enfriar muy lentamente un líquido, obteniéndose entonces dos sólidos puros
distintos, estos sólidos solidifican alternativamente, resultando una mezcla muy fina
generalmente visible solo al microscopio), contiene 4.3% de carbono, y se lleva a cabo a
1147ºC. Su vista al microscopio es similar al de la perlita. Se presenta en el área de las
fundiciones en el rango de porcentajes de carbono de 2.14% a 6.67%C
2.4. Conductividad térmica
La conductividad térmica es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de
conducción de calor. En otras palabras, la conductividad térmica es también la capacidad de
una sustancia de transferir la energía cinética de sus moléculas a otras adyacentes o a
sustancias con las que está en contacto. En el Sistema Internacional de Unidades la
conductividad térmica se mide en W/(K·m) (equivalente a J/(m·s·K) )
La conductividad térmica es una magnitud intensiva. Su magnitud inversa es la resistividad
térmica, que es la capacidad de los materiales para oponerse al paso del calor.
Factores que influyen en la conductividad térmica
a) Temperatura
El efecto de la temperatura en la conductividad térmica es diferente para metales y para no
metales. En metales la conductividad es primariamente debido a electrones libres. De acuerdo
con la ley Wiedemann-Franz la conductividad térmica de los metales es aproximadamente
proporcional al producto de la temperatura absoluta expresada en Kelvins, multiplicada por la
conductividad eléctrica. En metales puros la resistividad eléctrica frecuentemente se
incrementa de manera proporcional a la temperatura, y por tanto la conductividad térmica
permanece aproximadamente constante. En aleaciones el cambio de conductividad eléctrica
es usualmente menor y por tanto la conductividad térmica se incrementa con la temperatura,
frecuentemente de manera proporcional.
Por otro lado, la conductividad en los no metales se debe fundamentalmente a las vibraciones
de la red (ver intercambio de fonones). Excepto para cristales de calidad alta a bajas
temperaturas, el camino libre medio de un fonón no se reduce de manera significativa para
11. VEGA DELGADO 11
altas temperaturas. Por tanto la conductividad de los no metales es aproximadamente
constante. Así la conductividad térmica es baja siempre y cuando la temperatura no sea
demasiado baja. A bajas temperaturas por debajo de la temperatura de Debye la
conductividad decrece justo como lo hace la capacidad calorífica.
b) Cambios de fase del material
Cuando un material sufre cambios de fase de sólido a líquido o de líquido a gas, la
conductividad térmica puede cambiar. Un ejemplo de esto sería el cambio en conductividad
térmica que ocurre cuando el hielo (conductividad térmica de 2,18 W/(m·K) a 0 °C) se derrite
formando agua líquida (conductividad térmica de 0,90 W/(m·K) a 0 °C).
c) Estructura del material
Las substancias cristalinas puras pueden exhibir diferentes conductividades térmicas en
diferentes direcciones del cristal, debido a diferencias en la dispersión de fonones según
diferentes direcciones en la red cristalina. El zafiro es un ejemplo notable de conductividad
térmica según la dirección, con una conductividad de 35 W/(m·K) a lo largo del eje-c, y 32
W/(m·K) a lo largo del eje a.1
d) Conductividad eléctrica
En metales, la conductividad térmica, varía muy a la par con la conductividad eléctrica de
acuerdo con la ley de Wiedemann-Franz ya que los electrones de valencia que se mueven
libremente transportan no solo corriente eléctrica sino también energía calórica. Sin embargo,
la correlación general entre conductancia eléctrica y térmica no se mantiene para otros
materiales, debido a la importancia de la transmisión por fotones en no metales.
e) Convección
En sistemas de gases de escape se utilizan recubrimientos cerámicos con baja conductividad
térmica para prevenir que el calor alcance componentes sensibles
El aire y otros gases generalmente son buenos aislantes, en la ausencia de convección, por lo
tanto, muchos materiales aislantes funcionan simplemente bajo el principio de que un gran
número de huecos llenos de gas prevendrán la convección a gran escala. Ejemplos de esto
incluyen el poliestireno expandido y extruido (popularmente conocido como "styrofoam") y
el aerogel de sílice. Aislantes naturales y biológicos como el pelaje y las plumas alcanzan
12. VEGA DELGADO 12
efectos similares inhibiendo dramáticamente la convección del aire o el agua cerca de la piel
del animal.
Fuente. https://www.google.com.pe/search?q=conductividad+termica&sour
2.5. Pirómetro
Un pirómetro es un dispositivo capaz de medir la temperatura de una sustancia sin necesidad
de estar en contacto con ella. El término se suele aplicar a aquellos instrumentos capaces de
medir temperaturas superiores a los 600 grados celsius. El rango de temperatura de un
pirómetro se encuentra entre -50 grados celsius hasta +4000 grados celsius. Una aplicación
típica es la medida de la temperatura de metales incandescentes en molinos de acero o
fundiciones.
13. VEGA DELGADO 13
3. MATERIALES Y EQUIPOS
-5 probetas de acero de
distintas composiciones
de carbón
-Fragua
-Tenazas -Fosforo
-Cámara fotográfica -Pirómetro
-Carbón -Agua
14. VEGA DELGADO 14
4. PROCEDIMIENTO
Se realiza el siguiente procedimiento experimental:
1.Repetir el procedimiento anterior hasta detectar fisuras
1.Se ponen las probetas a la fragua las probetas a 1000°C y
enfriar bruscamente en agua
1.Se enciende la fragua y se calienta
1.Se utilizan 5 probetas dos aceoros lisos y un acero
corrugado y dos muelles de diferentes espesores.
15. VEGA DELGADO 15
5. ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. En el primer enfriamiento no se observa ninguna fisura ni grieta, sin embargo su
textura es algo áspera. Primero no hay fisuras tan solo se acumulan tensiones
internas.
2. Para el segundo enfriamiento brusco se observa fisuras en algunas probetas. Se
obtienen las siguientes imágenes después:
Junto al acero corrugado se observa la fisura:
Sin embargo para otra probeta de distinta composición (tuerca):
Muelles:
se observa
fisura
Fisura algo
pronunciada
16. VEGA DELGADO 16
El acero liso también está intacto:
3. Para el tercero enfriamiento brusco se observa fisuras en algunas probetas. Se
obtienen las siguientes imágenes después:
Tuerca: su textura esta algo aspera
perono a sufrido ninguna fisura
niaun golpeandolo
Probeta
de acero
liso
Muelle se observauna fisuraprofunda;
aqui se podria decir que al enfriar
bruscamente se dioun efectomuy
gratesco de la alotropia del hierro
17. VEGA DELGADO 17
Por su conductividad térmica de estos aceros tenderán hacer afectados por la cambio de
temperatura:
Probeta %C Propiedades
Muelle 0.4-0.6 Mayor dureza Menor
tenacidad
Corrugado 0.37 Media dureza Media
tenacidad
Tienen mayor % de carbono en comparación con los otros por lo que su conductividad
térmica será menor, tal que con un cambio de temperatura menor por la alotropía del hierro
existe fisuras y deformaciones localizadas.
Las otras probetas de tuerca y liso; es posible que tengan micro fisura o interiormente hayan
sufrido alguna imperfección, sin embargo, no se observa a simple vista a pesar de que
después de haberlas sacado se las hayan impactado a espacios duros.
Se puede aseverar también que estas probetas son más duras pero frágiles, ya que
prácticamente han sufrido un tratamiento térmico como es la cementación indirecta.
Las probetas fisuradas tienen microconstituyentes de martensita.
6. CONCLUSIONES
Se concluye que se:
Probeta de acero
con fisura profunda
18. VEGA DELGADO 18
Observo y describió el efecto dela alotropía del hierro, mediante practicas experimentales de
enfriamientos brusco en probetas de distinta composición de carbono.
Se desarrollo experimental el efecto de la alotropía del hierro y como influye los
enfriamientos bruscos en la estructura cristalina de los aceros
7. RECOMENDACIONES
Para realizar la prueba tenemos que tener en cuenta cuales son las composiciones exactas de
las probetas usadas. Ya que sabremos en que región del diagrama de equilibrio hierro
carbono se encuentra
Podríamos tomar el tiempo y la temperatura exacta con el cual suceden los cambios
Sería necesario realizar más pruebas de este tipo para perfeccionar nuestra descripción sobre
fisuras y fracturas
BIBLLIOGRAFIA
- http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-
carbono/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono.shtml
- https://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm
- http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-
carbono/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea
- http://www.monografias.com/trabajos70/formas-alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono/formas-
alotrpicas-hierro-combinaciones-carbono2.shtml#anlisisdea#ixzz4zY1q9iRU
- http://cosmolinux.no-ip.org/uned/unedcurset22.html
- https://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica
19. VEGA DELGADO 19
ANEXOS
Anexo 1.1 probetas que se usan en la prueba y sus defectos por la temperatura
Anexo.2. Experimentación y desarrollo del calentamiento de las probetas y su respectivo
enfriamiento brusco
Anexo.3. Calentamiento de la fragua