Este documento presenta una serie de ejercicios sobre termodinámica de gases para ser resueltos. Los ejercicios incluyen cálculos de volumen molar de gases ideales, factores de compresibilidad, presiones parciales, fracciones molares y masas de mezclas de gases, así como aplicaciones de las ecuaciones de estado de gases ideales, Van der Waals y Redlich-Kwong para sistemas de gases puros y mezclas a diferentes temperaturas y presiones.

1. -628650-20574000-40640015217800Instituto Universitario de Tecnología “Alonzo Gamero”<br />Programa Nacional de Formación de Procesos Químicos<br />Unidad Curricular: Termodinámica<br />Tema: Gases<br />Lapso Académico: I-2011<br />Asignación Nº 1<br />La finalidad de estos ejercicios, es guiarse hacia los objetivos prácticos y conceptuales para cubrir con el tema y prepararse con mayor amplitud para la prueba escrita.<br />Se recomienda apoyarse en los textos guía, cualquier otra fuente de información y consultar al docente sobre cualquier duda. <br />Determine el volumen molar de un gas ideal a 20º C y 1 bar de presión?<br />Calcular el factor de compresibilidad para el monóxido de carbono si este se encuentra a una presión manométrica de 1,36 atmosfera y ocupa un volumen molar de 3,367 ml/mol.<br />Una mezcla de He y Ne en un recipiente de 356 cm3 pesa 0,148 g y se encuentra a 20 ºC y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar del helio presente.<br /> Una mezcla de gases ideales contiene 40 % de N2, 30% CO y 30% H2 en volumen, a una presión de 2 atm y 65 ºC. Calcule:<br />Presión parcial de cada gas<br />Fracción en masa de cada componente<br />Densidad de la mezcla<br />Para 74,8 g de etano. Calcule la presión ejercida en un recipiente de 200 cm3 a 37,5 ºC usando:<br />Ecuación de gas ideal.<br />Ecuación de Van Der Waals.<br />Ecuación de Redich Kwong.<br />Utilizando la ecuación de Van Der Waals calcule la temperatura a la que se encuentran 10 libras de etano contenidos en un recipiente de 0,5 ft3 a una presión de 3000 psig.<br />Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición (en porcentaje molar): Metano 20 %, etileno 30%, Nitrógeno molecular 50%. A una presión de 90atm y 100 ºC. Compare el volumen por mol de esta mezcla, haciendo el cálculo con los siguientes métodos: <br />Ley de gases ideales.<br />La técnica pseudoreducidas.<br />Un tanque esférico de 18,7247 cm de radio hay propano a 25 atm y con una densidad de 0,005 g/ml. Calcule la temperatura del sistema usando:<br />La ecuación del gas ideal.<br />La ecuación del factor de compresibilidad.<br />Ecuación de Van Der Waals.<br />