Este documento presenta 7 ejercicios resueltos relacionados con conceptos de gases como presión atmosférica, temperatura, volumen, cantidad de sustancia y fracción molar. Los ejercicios involucran cálculos utilizando las leyes de los gases ideales y las ecuaciones de estado para determinar valores como presión, temperatura y volumen bajo diferentes condiciones.
1. Factores que influyen en la velocidad de una reaccion
b) factores que influyen en el equilibrio quimico Principio de L e Chatelier
2. Dado el proceso en fase gaseosa A + B Á C, a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura?; c) si el proceso es exotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión?
3. En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) Á 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ, justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2. c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.
4. Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura.
5. La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) Á 2 NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ/mol. Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?
6. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) Á 2 NH3(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)
7. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br2(g) + I2(g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) KP para este equilibrio a 150 ºC. Datos: KC (150 ºC) = 280
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 06 cambio de la densid...Triplenlace Química
La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...Triplenlace Química
En una mezcla de gases a 20 oC, las presiones parciales de los componntes son: hidrógeno: 200 mmHg; dióxido de carbono: 150 mmHg; metano: 320 mmHg; etileno: 105 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje en volumen de hidrógeno?
1. Factores que influyen en la velocidad de una reaccion
b) factores que influyen en el equilibrio quimico Principio de L e Chatelier
2. Dado el proceso en fase gaseosa A + B Á C, a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura?; c) si el proceso es exotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión?
3. En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) Á 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ, justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2. c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.
4. Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura.
5. La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) Á 2 NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ/mol. Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?
6. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) Á 2 NH3(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)
7. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br2(g) + I2(g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) KP para este equilibrio a 150 ºC. Datos: KC (150 ºC) = 280
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 06 cambio de la densid...Triplenlace Química
La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 09 presiones parciales...Triplenlace Química
En una mezcla de gases a 20 oC, las presiones parciales de los componntes son: hidrógeno: 200 mmHg; dióxido de carbono: 150 mmHg; metano: 320 mmHg; etileno: 105 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla y el porcentaje en volumen de hidrógeno?
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
1. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
EJERCICIOS DESARROLLADOS DE GASES
1-La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y
Pascales
1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal
760 mmHg -----1 atm
5,60 mmHg ----X = 7,36 atm
760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal
5,60 mmHg---------X = 1,013 x10 5 Pascal X 5,60 mmHg = 7,46
102 Pa
760 mmHg
2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de
9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su
temperatura final?
P =CTE.
V1= 9,6 litros V2 = 3,4 litros
T1 = 88 ºC = 361 ºK T2= ?????
V1 = V2 T2 = V2 T1 T2 = 3,4 litros 361ºK = 129K
T1 T2 V1 9,6 litros
3) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y
0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se
puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??
P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm
P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK = 745K
P1 0,8 atm
4) Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm.
¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿
V1 0,452 litros V2 ¿?
T1 87 ºC +273= 360 ºK T2 273 ºK
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm
V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K = 0,231L
T1 P2 360 º K 1 atm
Docente: Ing Robert Vega Barrantes
2. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
5) Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una
transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final
del sistema
V = 373 litros Volumen constante = transformación isocórica
T1 = 25 º C 298 ºK T2 263 ºC =536 ºK
P1 = 10 atm P2 = ¿???
P1 T2 = P2 T1 P2 = 10 atm 536 ºK = 17,98atm
298º K
6) Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1
litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso
molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?
Masa = 296 gramos Presión = 458 Torr
Volumen 1 l
T = 680 ºK PM ¿?
PV = m R T
PM
760 Torr ------1 atm
458 Torr ------ X 0.603 atm
2,96 gramos 0,082 litro atm = 274 Hg Cl2
0,603 atm 1 litro ºK gramo
mol
7) Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros
¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC
¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?
Se llama fracción molar X de un gas a una cantidad adimensional que expresa la
relación del nº de moles de un componente con el nº de moles de todos los
componentes presentes(nº total de moles) Si A y B son los gases de la mezcla XA
es la fracción molar del gas A y XB la fracción molar del gas B, así;
XA = nA
(nA+ nB)
XA + XB = 1
Presión parcial del gas A será pA = XA Ptotal
Masa de He 2 gramos PM =4 masa de H2 = 2 gramos PM = 2
Volumen 15 litros
T = 303ºK
Pv =RTn
P=O.O82 (303)1,5 = 2.485 atm
15
XA= 0,5 = 0,333 XB= 0,667
1,5
pA = 2,485(0,333)= 0,8,28 atm pB = 1,65 atm Ptotal 2,48 atm
Docente: Ing Robert Vega Barrantes
3. UIGV-FIAI Química I
Ing Industrial Ciclo Académico 2009-III
XA= 0,5/1,5 = 0,33 XB = 1/1,5= 0,66 X = 1
Docente: Ing Robert Vega Barrantes