El documento presenta un problema químico que involucra el cálculo del peso molecular aproximado de un gas a partir de datos experimentales como volumen, masa, temperatura y presión. Se proporciona la ecuación de los gases ideales y los pasos para resolver el problema, llegando a un peso molecular de aproximadamente 48,8 g/mol. El documento forma parte de una serie de ejercicios numéricos de autoevaluación sobre principios de química y estructura atómica y molecular.

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 2
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Peso molecular de un gas a partir de la ecuación
de los gases ideales

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A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas

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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas

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𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
donde M es la masa
molecular del gas
Se puede establecer esta cadena de igualdades a
partir de la ecuación de estado de los gases ideales:
A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas

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𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
Basta despejar M
A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas

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𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
Hay que recordar
que T debe
exprsarse en K:
T = 273+18 = 291 K
p debe venir en atm
A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas
𝑀 =
2,71 g·0,082
atmL
molK
·291K
765
760
atm·1,29 L
= 48,8 g/mol

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𝑝V = 𝑛𝑅𝑇 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑀 =
𝑚𝑅𝑇
𝑝𝑉
𝑀 =
2,71 g·0,082
atmL
molK
·291K
765
760
atm·1,29 L
= 48,8 g/mol
A 18 oC y 765 mmHg, 1,29 L de un gas pesan 2,71 g. Calcular el peso molecular
aproximado del gas

8. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
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