El experimento de la hoja de oro de Rutherford descubrió que la mayor parte del espacio de un átomo está vacío, excepto por un pequeño núcleo central donde se concentra la carga positiva. Esto llevó a Rutherford a proponer un nuevo modelo atómico con electrones orbitando un núcleo central, aunque este modelo no explicaba cómo los electrones podían mantener órbitas estables.

1. MODELO
ATOMICO DE
RUTHERFORD

2. El Experimento de la Hoja de Oro. Esta serie de experimentos fueron
realizados entre 1909 y 1913 en los laboratorios de física de la Universidad
de Manchester por un par de científicos, Hans Geiger y Ernest Marsden,
colaboradores de Ernest Rutherford y bajo la supervisión del mismo. La
importancia de estos experimentos radica en el hecho que sus resultados y
conclusiones condujeron a un nuevo y revolucionario modelo atómico.
EXPERIMENTO DE LA HOJA DE ORO:

3. El experimento consiste en bombardear con partículas alfa una lámina delgada
de oro de 100 nm de espesor. Las partículas alfa eran iones, o átomos de mar
sin electrones por lo que solo eran protones y neutrones y en consecuencia
una carga positiva. Si el modelo de Thomson era correcto, las partículas alfa
atravesarían los átomos de oro en línea recta. Para estudiar la deflexión
causada a las partículas alfa, colocó un filtro fluorescente de sulfuro de zinc
alrededor de la fina lámina de oro donde se observan algunas partículas
atravesaban los átomos de oro en línea recta, pero otras eran desviadas en
direcciones aleatorias.Conclusiones del experimento Los modelos atómicos
anteriores consideran que la carga positiva estaba distribuida uniformemente
en el átomo, lo que podría ser fácil atravesarla dado que su carga no sería tan
fuerte en un punto determinado. Los resultados inesperados del experimento,
concluyeron a Rutherford que el átomo tenía un centro con una fuerte carga
positiva que cuando una partícula alfa intentaba pasar era rechazada por esta
estructura central. Considerando la cantidad de partículas reflejadas y las que
no lo eran, pudo determinar el tamaño de ese núcleo comparado con la órbita
de los electrones a su alrededor y también pudo concluir que la mayor parte
del espacio de un átomo está vacío.

5. Teoría atómica de Rutherford:
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del
átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras
que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo,
ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
Ernest Rutherfor descubrió que la carga positiva del átomo está
concentrada en su núcleo y dedujo que el átomo debía estar formado por
una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central
cargado positivamente, este modelo era dinámico y hueco, pero de
acuerdo con las leyes de la física clásica, inestable.
Este modelo de sistemas solar propuesto por Rutherford no puede ser
estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son
acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y
como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve.
La explicación de cómo los electrones pueden tener órbitas estables
alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisión característicos y discretos son dos problemas que no se explican
satisfactoriamente por este modelo.

6. PARTES DEL ATOMO:
PROTON: Un protón es una partícula subatómica con carga eléctrica
positiva que se encuentra dentro del núcleo atómico de los átomos. El
número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número
atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los
elementos.
El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios),
NEUTRON: Un neutrón es una partícula subatómica que forma parte
del átomo (junto con el protón y el electrón). Los neutrones y
los protones forman el núcleo atómico. Los neutrones no tienen carga
eléctrica neta, a diferencia del protón que tiene carga eléctrica positiva.
La diferencia del número de neutrones en el núcleo de un átomo no implica
la variación de la naturaleza del propio átomo, pero sí que determina
el isótopo al que forma parte.

8. NUCLEO ATOMICO: es la pequeña parte central del átomo, con carga
eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa
del átomo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son
los protones y los neutrones o los nucleones (excepto el del hidrógeno
ordinario o propio, que contiene únicamente un protón). Un
mismo elemento químico está caracterizado por el número de
protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número se
denomina número atómico. El número másico es el total
de protones y neutrones.

10. ELECTRON: Un electrón es una partícula elemental estable cargada
negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales
del átomo. Por este motivo también se la puede definir como una
partícula subatómica. Forma parte del grupo de los leptones.
Los electrones pueden aparecer en estado libre (sin estar unidos a
ningún átomo) o atados al núcleo de un átomo