Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura sistemática IUPAC, la nomenclatura tradicional y la nomenclatura de valencia. También describe la nomenclatura de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales, ácidos y bases. Finalmente, explica conceptos como reacciones químicas y el balanceo de ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También explica la nomenclatura de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y conceptos como reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.
El documento describe varios tipos de reacciones químicas orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución, transposición y síntesis de aminas. También describe reacciones comunes del benceno como la sustitución aromática.
El documento presenta información sobre ácidos y bases. Define ácidos como sustancias que incrementan la concentración de iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases son especies aceptoras de protones. Describe las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis para definir ácidos y bases. También explica conceptos como pH, electrolitos fuertes y débiles, y la autoionización del agua.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de valencia, número de oxidación, y reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos. También describe los principales tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales, y proporciona ejemplos de cada una.
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07Martin Mozkera
Este documento instruye a los estudiantes a analizar cinco ecuaciones químicas, identificando los reactivos y productos, átomos oxidados y reducidos, balancear las ecuaciones, y explicar cómo cada reacción cumple con la ley de conservación de la masa a través de operaciones matemáticas. Los estudiantes deben completar este análisis de forma individual para cada ecuación química provista.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la nomenclatura inorgánica, incluyendo la valencia, el número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y sistemas de nomenclatura. Explica las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cómo se forman y nombran compuestos a través de reacciones químicas.
Este documento presenta tres sistemas de nomenclatura química:
1) Sistemática: Se basa en nombrar sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada elemento.
2) Stock: Se basa en nombrar compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento específico.
3) Tradicional: Indica la valencia del elemento específico con prefijos y sufijos griegos.
Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También explica la nomenclatura de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y conceptos como reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.
El documento describe varios tipos de reacciones químicas orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución, transposición y síntesis de aminas. También describe reacciones comunes del benceno como la sustitución aromática.
El documento presenta información sobre ácidos y bases. Define ácidos como sustancias que incrementan la concentración de iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases son especies aceptoras de protones. Describe las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis para definir ácidos y bases. También explica conceptos como pH, electrolitos fuertes y débiles, y la autoionización del agua.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de valencia, número de oxidación, y reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos. También describe los principales tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales, y proporciona ejemplos de cada una.
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07Martin Mozkera
Este documento instruye a los estudiantes a analizar cinco ecuaciones químicas, identificando los reactivos y productos, átomos oxidados y reducidos, balancear las ecuaciones, y explicar cómo cada reacción cumple con la ley de conservación de la masa a través de operaciones matemáticas. Los estudiantes deben completar este análisis de forma individual para cada ecuación química provista.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la nomenclatura inorgánica, incluyendo la valencia, el número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y sistemas de nomenclatura. Explica las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cómo se forman y nombran compuestos a través de reacciones químicas.
Este documento presenta tres sistemas de nomenclatura química:
1) Sistemática: Se basa en nombrar sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada elemento.
2) Stock: Se basa en nombrar compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento específico.
3) Tradicional: Indica la valencia del elemento específico con prefijos y sufijos griegos.
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclaturaAnni28
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros. También cubre conceptos de reacciones químicas como balanceo de ecuaciones, tipos de reacciones, equilibrio químico, teoría ácido-base y equilibrio iónico. Finalmente incluye información sobre balanceo de reacciones de oxidación-reducción.
La nomenclatura inorgánica consiste en un sistema de reglas para asignar nombres a sustancias inorgánicas. Existen diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y Stock. La IUPAC ha establecido sugerencias para aplicar la nomenclatura de forma universal, aunque existen excepciones. Se clasifican los compuestos por el número de elementos que los constituyen.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
1) El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la clasificación de elementos como metálicos y no metálicos, y la nomenclatura de compuestos como óxidos, bases, ácidos y sales.
2) Explica las reglas para nombrar cationes, aniones, óxidos básicos y ácidos, bases, ácidos y sales según su composición química y estado de oxidación.
3) El sistema recomendado por la IUPAC para nombrar compuestos involucra indic
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. Define cada tipo de compuesto y proporciona ejemplos. También explica cómo nombrar y representar las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como átomo-gramo, mol-gramo, número de Avogadro, reactivo limitante, rendimiento real, tipos de reacciones químicas, propiedades de ácidos y bases, hidrocarburos, polímeros, y elementos importantes económica, ambiental e industrialmente.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples como gases diatómicos y metales, y compuestos como hidruros, óxidos y sales binarias. Explica los sistemas actuales de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos propuestos por la IUPAC, y provee ejemplos detallados de cómo nombrar e identificar diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos, hidrácidos y otros.
Este documento presenta los fundamentos de la química de ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales para producir hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo. También describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases y la escala de pH para medir la acidez de las soluciones.
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
El documento introduce conceptos básicos de nomenclatura química, incluyendo la distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las cuatro clases principales de compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos y sales). También explica las reglas para determinar los números de oxidación de los elementos y nombrar cationes, aniones, óxidos, bases e hidróxidos y ácidos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. Detalla los sistemas utilizados para nombrar y formular sustancias simples, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias. Además, presenta las normas actuales propuestas por la IUPAC para la formulación sistemática de este tipo de compuestos.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química, incluyendo los tres tipos principales (Stock, Sistemática y Tradicional). Luego describe las funciones químicas básicas como óxidos, bases, ácidos y sales, proporcionando ejemplos de cada una. Finalmente, cubre conceptos como reacciones químicas, equilibrio de ecuaciones y tipos de reacciones.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica la importancia del carbono en la vida y en la química, ya que puede formar una gran variedad de compuestos debido a su capacidad de formar enlaces simples, dobles y triples. También describe las características generales de los compuestos orgánicos como su composición basada en carbono e hidrógeno con otros elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, f
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, ácidos, bases y sales. Explica cómo nombrar estos compuestos según las normas IUPAC y cómo escribir ecuaciones químicas para representar reacciones. También cubre temas como grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, y las propiedades químicas de sales neutras y ácidas.
El documento describe las características de los compuestos orgánicos. Estos compuestos contienen carbono e hidrógeno, y a menudo oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Pueden ser moléculas naturales sintetizadas por seres vivos o moléculas artificiales creadas por humanos. El carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos y moléculas, dando lugar a una gran diversidad de compuestos orgánicos.
Este documento habla sobre la reacción química de hidratación del óxido férrico, más conocido como cemento. Explica que en esta reacción el óxido férrico se combina con agua para formar hidróxido férrico. Además, describe los componentes moleculares involucrados en la reacción como el óxido férrico y el agua, y cómo esta reacción es la base química para la formación del cemento utilizado en la construcción.
El documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas no redox. Los objetivos incluyen observar cambios durante reacciones no redox, clasificar especies según su poder oxidante o reductor, y demostrar la utilidad de pares redox en la obtención de corriente eléctrica. El procedimiento describe reacciones de combinación, descomposición y sustitución usando diferentes reactivos como magnesio, carbonato de calcio y sulfato de cobre.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
La nomenclatura inorgánica consiste en un sistema de reglas para asignar nombres a sustancias inorgánicas. La IUPAC ha establecido sugerencias para aplicar este sistema universalmente. Existen diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y Stock. Algunos términos importantes son la carga, valencia y número de oxidación de los átomos. Las reglas básicas indican el orden en que se nombran los elementos y cómo se indica el número de oxidación.
Este documento presenta los principales sistemas de nomenclatura química para compuestos orgánicos e inorgánicos, así como las funciones químicas de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica las reglas de la nomenclatura IUPAC, tradicional y de Stock para nombrar compuestos. También define conceptos como función química, grupo funcional, óxidos básicos y ácidos, y detalla las características de ácidos, oxácidos e hidrácidos.
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclaturaAnni28
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros. También cubre conceptos de reacciones químicas como balanceo de ecuaciones, tipos de reacciones, equilibrio químico, teoría ácido-base y equilibrio iónico. Finalmente incluye información sobre balanceo de reacciones de oxidación-reducción.
La nomenclatura inorgánica consiste en un sistema de reglas para asignar nombres a sustancias inorgánicas. Existen diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y Stock. La IUPAC ha establecido sugerencias para aplicar la nomenclatura de forma universal, aunque existen excepciones. Se clasifican los compuestos por el número de elementos que los constituyen.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
1) El documento describe los principios básicos de la nomenclatura química, incluyendo la clasificación de elementos como metálicos y no metálicos, y la nomenclatura de compuestos como óxidos, bases, ácidos y sales.
2) Explica las reglas para nombrar cationes, aniones, óxidos básicos y ácidos, bases, ácidos y sales según su composición química y estado de oxidación.
3) El sistema recomendado por la IUPAC para nombrar compuestos involucra indic
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. Define cada tipo de compuesto y proporciona ejemplos. También explica cómo nombrar y representar las reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como átomo-gramo, mol-gramo, número de Avogadro, reactivo limitante, rendimiento real, tipos de reacciones químicas, propiedades de ácidos y bases, hidrocarburos, polímeros, y elementos importantes económica, ambiental e industrialmente.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sustancias simples como gases diatómicos y metales, y compuestos como hidruros, óxidos y sales binarias. Explica los sistemas actuales de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos propuestos por la IUPAC, y provee ejemplos detallados de cómo nombrar e identificar diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos, hidrácidos y otros.
Este documento presenta los fundamentos de la química de ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales para producir hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo. También describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases y la escala de pH para medir la acidez de las soluciones.
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y cómo se nombrarían según cada sistema de nomenclatura.
El documento introduce conceptos básicos de nomenclatura química, incluyendo la distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las cuatro clases principales de compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos y sales). También explica las reglas para determinar los números de oxidación de los elementos y nombrar cationes, aniones, óxidos, bases e hidróxidos y ácidos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. Detalla los sistemas utilizados para nombrar y formular sustancias simples, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias. Además, presenta las normas actuales propuestas por la IUPAC para la formulación sistemática de este tipo de compuestos.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química, incluyendo los tres tipos principales (Stock, Sistemática y Tradicional). Luego describe las funciones químicas básicas como óxidos, bases, ácidos y sales, proporcionando ejemplos de cada una. Finalmente, cubre conceptos como reacciones químicas, equilibrio de ecuaciones y tipos de reacciones.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica la importancia del carbono en la vida y en la química, ya que puede formar una gran variedad de compuestos debido a su capacidad de formar enlaces simples, dobles y triples. También describe las características generales de los compuestos orgánicos como su composición basada en carbono e hidrógeno con otros elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. Además, introduce conceptos clave como grupos funcionales, isomería, f
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, ácidos, bases y sales. Explica cómo nombrar estos compuestos según las normas IUPAC y cómo escribir ecuaciones químicas para representar reacciones. También cubre temas como grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, y las propiedades químicas de sales neutras y ácidas.
El documento describe las características de los compuestos orgánicos. Estos compuestos contienen carbono e hidrógeno, y a menudo oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Pueden ser moléculas naturales sintetizadas por seres vivos o moléculas artificiales creadas por humanos. El carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos y moléculas, dando lugar a una gran diversidad de compuestos orgánicos.
Este documento habla sobre la reacción química de hidratación del óxido férrico, más conocido como cemento. Explica que en esta reacción el óxido férrico se combina con agua para formar hidróxido férrico. Además, describe los componentes moleculares involucrados en la reacción como el óxido férrico y el agua, y cómo esta reacción es la base química para la formación del cemento utilizado en la construcción.
El documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas no redox. Los objetivos incluyen observar cambios durante reacciones no redox, clasificar especies según su poder oxidante o reductor, y demostrar la utilidad de pares redox en la obtención de corriente eléctrica. El procedimiento describe reacciones de combinación, descomposición y sustitución usando diferentes reactivos como magnesio, carbonato de calcio y sulfato de cobre.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
La nomenclatura inorgánica consiste en un sistema de reglas para asignar nombres a sustancias inorgánicas. La IUPAC ha establecido sugerencias para aplicar este sistema universalmente. Existen diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, sistemática y Stock. Algunos términos importantes son la carga, valencia y número de oxidación de los átomos. Las reglas básicas indican el orden en que se nombran los elementos y cómo se indica el número de oxidación.
Este documento presenta los principales sistemas de nomenclatura química para compuestos orgánicos e inorgánicos, así como las funciones químicas de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica las reglas de la nomenclatura IUPAC, tradicional y de Stock para nombrar compuestos. También define conceptos como función química, grupo funcional, óxidos básicos y ácidos, y detalla las características de ácidos, oxácidos e hidrácidos.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura química, incluyendo sistemas para nombrar compuestos orgánicos, inorgánicos, óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y reacciones químicas. Explica las reglas básicas para nombrar estas sustancias químicas según la nomenclatura IUPAC y otros métodos tradicionales. También define conceptos como función química, grupo funcional y tipos de reacciones químicas.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que las sustancias se pueden clasificar en simples o compuestas, y describe algunos ejemplos de cada tipo como los gases diatómicos, metales y compuestos binarios. También describe los sistemas utilizados para nombrar compuestos como la nomenclatura estequiométrica y los prefijos multiplicadores para indicar la composición.
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos y que es importante tener un sistema para nombrarlos de forma que indique su composición.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química y cómo el sistema actual propuesto por la IUPAC clasifica las sustancias en simples y compuestas y ofrece métodos para formular y nombrar diferentes tipos de compuestos como los que contienen hidrógeno y
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos y que es importante tener un sistema para nombrarlos de forma que indique su composición.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química y cómo el sistema actual propuesto por la IUPAC clasifica las sustancias en simples y compuestas y provee métodos para formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como los que contienen
Este documento presenta información sobre diferentes temas químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica la nomenclatura estequiométrica, de Stock y tradicional para nombrar estos compuestos e incluye ejemplos. También define las propiedades de los ácidos y las fórmulas generales para óxidos, hidróxidos e hidrácidos.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, e incluye ejemplos para ilustrar cada tema.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química, incluyendo isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos y ácidos. Explica conceptos como isótopos, grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, y nomenclatura IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de química como isotopos, el número de Avogadro, nomenclatura química, óxidos e IUPAC. Explica conceptos como isótopos, función química, óxidos básicos y ácidos, e introduce las normas de nomenclatura IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar estos temas.
1) El documento trata sobre la valencia, los iones y la nomenclatura en química. 2) Explica conceptos como valencia, iones, estados de oxidación de los elementos y tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos. 3) También presenta ejemplos de sustancias simples, óxidos, hidróxidos y combinaciones binarias de diferentes elementos como oxígeno e hidrógeno.
1) El documento trata sobre la valencia, los iones y la nomenclatura en química. 2) Explica conceptos como valencia, iones, estados de oxidación de los elementos y tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos. 3) También presenta ejemplos de sustancias simples, óxidos, hidróxidos e hidruros binarios.
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que existen millones de sustancias formadas por la combinación de elementos químicos y la necesidad de tener un sistema para nombrarlas de forma uniforme.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química, desde los símbolos y nombres usados en la alquimia hasta la propuesta de Lavoisier en 1787 de un sistema basado en las características de las sustancias.
3. Indica que actualmente la
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, bases, ácidos y sales. Detalla los tres sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC (sistema estequiométrico, funcional y Stock) y describe las reglas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos y ácidos según cada sistema. Finalmente, brinda ejemplos de aplicación de las normas de nomenclatura a diversas fórm
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica que estos compuestos están formados por átomos de dos elementos diferentes unidos mediante enlaces. 2. Describe los diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales binarias, y explica los sistemas para nombrarlos y formularlos de acuerdo a la electronegatividad de los elementos y sus números de oxidación. 3. El objetivo es proporcionar un sistema ordenado para clasificar y nombrar de man
Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la sistemática, tradicional y Stock para nombrar compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. También explica conceptos como teoría ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Finalmente menciona la semana de la ciencia y seis prácticas.
1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD. ALTAMIRANO.
MATERIA:
QUIMICA
DOCENTE:
ERIKA OROPEZA BRUNO
ALUMNA:
JACQUELINE RAMOS SILVAS
SEMESTRE: I
LIC.BIOLOGIA
CD.ALTAAMIRANO.GRO. A 11-OCT-12
2. SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Se basa en nombrar
a las sustancias
usando prefijos
numéricos griegos
que indican la
atomicidad de cada
uno de los elementos
presentes en cada
molécula
Se basa en nombrar a los
compuestos escribiendo al
final del nombre con
números romanos la
valencia atómica del
elemento con un nombre
especifico (valencia o
numero de oxidación)
Indica la valencia
del elemento de
nombre especifico
con una serie de
prefijos y sufijos.
3. Se llama también Nomenclatura iupac,
para esta nomenclatura se tiene en cuenta
el número de átomos presentes de cada
elemento y para ello se usan prefijos
numéricos excepto para indicar que el
primer elemento de la fórmula sólo aparece
una vez (mono) o cuando no puede haber
confusión posible debido a que tenga una
única valencia.
4. Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores
de los estados de oxidación positivos (es decir
sólo de los elementos metálicos), los cuales se
expresan en la Función Química
correspondiente en numeración romana
encerrada entre paréntesis, (a menos que la
expresión matemática de la fórmula se haya
simplificado es posible determinar el valor de
oxidación por el número subíndice de la
derecha).
5. En este sistema de nomenclatura se indica
la valencia del elemento de nombre
específico con una serie de prefijos y sufijos.
6. Tambien llamada nomenclatura nomada o
estequiometrica, es el sistema recomendado
por la IUPAC se basa en nombrar las
sustancias usando prefijos numericos
griegos que indican la atomicidad de cada
uno de lo elementos presentes en cada
molecula.
7. compuesto sistematica stock Tradicional
Fe2O3 Trioxido de hierro Oxido de hierro III Oxido de hierro
FeO Dioxido de hierro Oxido de hierroII Oxido de hierro
Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro III Oxido de oro
Ejemplos óxidos
8. Al igual que los óxidos los hidróxidos se
pueden nombrar de tres maneras distintas.
*Nomenclatura tradicional: Cuando el elemento
tiene un solo estado de oxidación.
Se nombra “Aidroxido” + nombre del elemento.
Ejem: Rb (OH): Aidroxido de rubidio sabiendo que
Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo
OH tiene .
9. Se nombra prefijo + Hidroxido de + prefijo +
nombre del elemento.
El prefijo depende del numero de moleculas
que tenga el elemento.
1.mono 6:sexta
2:di 7:hecta
3:tri 8:octa
4:tetra 9:nona
5:penta 10:deca
10. Se nombra “Hidroxido de + nombre del elemento +
(estado de oxidacion).
Ejemplo:
Fe(OH)3= Hidroxido de Hierro (III) sabiendo que Fe tiene
como estado de oxidacion3.
Rb(OH)=Hidroxido de rubidio (I)
Referencias:
La IUPAC para la nomenclatura de compuestos
inorganicos 2005. La IUPAC para la nomenclatura en
Quimica organica.
11. La sal es un compuesto químico formado por
cationes (iones con carga positiva) enlazados a
aniones (iones con carga negativa). Son el
producto típico de una reacción química entre
una base y un ácido, la base proporciona el
catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un
hidróxido (base) o un óxido y un hidronio
(ácido) origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización.
12. Un acido es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto quimico que cuando
se disuelve en agua, produce una solucion con
una acitividad de caton hidronio mayor que el
agua pura es un PH menor que 7. Los acidos
pueden existir en forma de solidos liquidos o
gases dependiendo de la temperatura. Tambien
pueden existir como sustancias quimicas que
tienen la propiedad de un acido se les
denomina acidas.
13. * Tienen sabor agrio como en el caso del acido citrico en el naranja y
el limon.
*Cambian el color del papel toma sol-azul a rosa el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora ala fenuiflaleina.
*son corrosivos
*Producen quemaduras de la piel.
*Son bunos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
*Reacionan con metales activos formando una sal hidrogeno.
Reaccionan con bases para formar una sal mas
*Reaccionan con oxidos metalicos para formar una sal mas agua.
Referencias
http:/www2.div.harward.edu/labs/evans/quim.
14. Compuesto sistematica stock tradicional
HF Monoflour de
monohidrogeno
Floururo de
hidrogeno (I)
Acido flourhidrico
HCl Monocloruro de
monohidrogeno
Cloruro de hidrogeno
(I)
Acido Clorhidrico
HBr Monobromuro de
monohidrogeno
Bromuro de
hidrogeno (I)
Acido bromihidrico
15. Un hidruro es una molecula binaria que posee un metal (
o un no metal) unido a un atomo de hidrogeno. Existen
dos tipos de hidruros metalicos y no metalicos.
Metalicos: Son aquellos hidruros formados por hidrogeno
y un no metal. En estos hidruros el hidrogeno siempre
tiene numero de oxidacion -1 y los metales numero de
oxidacion positivos.
No metalicos: Aquellos hidruros formados por hidrogeno y
un no metal. En estas, el hidrogeno siempre posee un
numero de oxidaccion y los no metales, el menor de susu
numeros de oxidacion y con un signo negativo.
16. compuesto Sistematica stock tradicional
MgO3 Trioxido de
monomagnesio
Oxido de
magnesio (III)
Oxido magnesico
AgH Monohidruro de
monoplata
Hidruro de plata
(I)
Nacl Monocloruro de
monosodio
Cloruro de Sodio
(I)
Cloruro sodico
17. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes),
por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un
estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar
según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente,
la carga eléctrica y la masa total.
18. Analisis o descomposicion
Descomposicion
Sustitucion Adicion simple
Doble ssutitucion o doble adicion.
19.
20. Cuando la reacción química se expresa como ecuación,
además de escribir correctamente todas las especies
participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de
átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la
izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de
ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la
ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el
número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de
productos. H2 + O2 ® H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar
coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2
H2 + O2 ® 2 H2O .