El documento presenta una introducción a la nomenclatura química, incluyendo los tres tipos principales (Stock, Sistemática y Tradicional). Luego describe las funciones químicas básicas como óxidos, bases, ácidos y sales, proporcionando ejemplos de cada una. Finalmente, cubre conceptos como reacciones químicas, equilibrio de ecuaciones y tipos de reacciones.

1. Modulo química 2016.
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Nombre: Valentina Bedoya Rodríguez.
Daniela Alejandra Gomez.
Grado: 10-1
Exalumnas de la presentación.

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Tabla de contenido.
Páginas 3 y 4: Nomenclatura química y tipos de nomenclatura.
Pagina 5: ¿Qué es un oxido?, tipos de óxidos.
Pagina 6: Hidróxidos, ácidos e hidrácidos.
Pagina 7: Sales y sales acidas.
Páginas 8 y 9: Ecuaciones y reacciones.

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1. Nomenclatura Química.
La nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la identificación
del nombre de las sustancias químicas. En este caso vemos compuestos
inorgánicos; estos se nombran de acuerdo a las normas IUPAC.
Nomenclatura en la química inorgánica.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan
y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia
de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por
ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función
ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades
características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas.
Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases,
ácidos y sales.
A continuación veremos los tres tipos de nomenclaturas químicas:
 Nomenclatura Stock: la nomenclatura stock consiste en nombrar los
compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la
valencia automática del elemento. De forma general, bajo este sistema de
nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre
genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.
Ejemplo: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII).
 Nomenclatura Sistemática: se basa en nombrar los compuestos usando
prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los
elementos presentes en cada molécula. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico.
Mono- 1 Hexa -6 Ejemplo: CO: monóxido de
Di- 2 Hepta -7 carbono.
Tri- 3 Oct -8
Tetra- 4 Nona -9
Penta- 5 Deca -10

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Nomenclatura tradicional: consiste en indicar la valencia del elemento de
nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos, las cuales se indican de la
siguiente forma:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de”. Ejemplo: K2O, óxido de potasio.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e –ico;
-oso cuando el elemento usa la valencia menor.
-ico cuando el elemento usa la valencia mayor.
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos:
hipo-oso (para la menor valencia)
-oso (para la valencia intermedia)
-ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo-oso (para las valencias 1 y 2)
-oso (para la valencias 3 y 4)
-ico (para la valencias 5 y 6)
per-ico (para la valencia 7)

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 Función oxido: Los óxidos son compuestos binarios conformados por un
elemento, que puede ser metal o no metal, y oxígeno. Los óxidos se
clasifican en dos grupos de acuerdo con el carácter del elemento que se
une con el oxígeno.
 Óxidos básicos: Los óxidos básicos son compuestos formados por la
combinación de un metal y el oxígeno; están unidos mediante enlaces
iónicos.
Ejemplo: Ti + O2 = Dióxido de titanio.
La fórmula general de los óxidos básicos es:
M2On.
Dónde M=Símbolo del metal, O= Oxígeno, 2= Estado de oxidación del O, Y
n= Estado de oxidación del metal.
 Óxidos neutros: son conocidos también como anhídridos imperfectos;
están compuestos por el elemento no metal y el oxígeno; no reaccionan con
el agua.
Ejemplo: ClO2 (Dióxido de Cloro).
 Óxidos ácidos: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que
resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. El óxido
se conforma de un metal más un oxígeno lo cual forma un ácido metálico
Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con agua. Los óxidos ácidos,
son, por lo general, gaseosos y tienen un punto de fusión muy bajo, en
comparación con los óxidos metálicos.
Ejemplo: NO2 óxido de nitrógeno (IV)

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 Hidróxidos o bases.
Un hidróxido es un compuesto inorgánico ternario, que contienen un
elemento metálico y tantos grupos hidróxido (OH-) como el número de
oxidación que manifieste el metal. Podríamos definirlos, pues, como
combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-, que responden a la
fórmula general Me (OH) x; siendo x igual al número de oxidación del metal.
Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con el agua;
en el caso de los metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) y alcalinotérreos
(calcio, magnesio, etc.) también se forman a partir de la reacción del propio
metal con el agua.
Según la nomenclatura de Stock los hidróxidos se nombran con las
palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el
número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más
de uno.
Ejemplo: Li (OH) Hidróxido de litio.
 Ácidos: se denominan ácidos a las sustancias que se caracterizan por
ceder protones o iones hidrógenos en medios acuosos, mantener incolora
la fenolftaleína en un medio ácido, presentar un sabor agrio picante y por
enrojecer el papel tornasol azul.
Las sustancias acidas pueden agruparse en dos clases, hidrácidos y
oxácidos.
Hidrácidos: son ácidos constituidos por la combinación del hidrogeno con
un elemento no metal. Los hidrácidos se nombran con la palabra genética
del ácido, la raíz del no metal y el sufijo hídrico. Ejemplo: HCL ácido
clorhídrico.
Algunas combinaciones de hidrogeno con no metal no se consideran
hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que los caracterizan.
Algunas de estas combinaciones son: NH3, CH4 y H2O.

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 Ácidos oxácidos: se llaman oxácidos a los compuestos que resultan de la
combinación de los óxidos ácidos con agua; los oxácidos obedecen a la
siguiente formula:
HaXbOc
Ejemplo: HNO ácido hiponitroso, HPO2 ácido metafosforoso.
 Sales.
Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión
diferentes a H+ O-.
Son el resultado de combinar un ácido con una base y además producen
agua.
Ejemplo: Hidróxido férrico + Ácido sulfúrico
Fe+3 (OH)-13 + H2SO4
= Fe+32 (SO4)-23
 Sales acidas.
Son las que contienen hidrogeno en sus moléculas porque el metal no ha
remplazado todos los hidrógenos del ácido.
Ejemplo: Na+1H+1S-2 Sulfato ácido de sodio.

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 Reacciones y ecuaciones químicas.
Según su transformación.
Reacción de combinación: ocurre cuando se unen dos o más sustancias
para formar una sola sustancia.
Ecuación general: A + B = AB
Reacción de descomposición: se presenta cuando a partir de dos
compuestos se producen dos o más sustancias.
Ecuación general: AB = A + B
Reacción de desplazamiento o sustitución: cuando un elemento
sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.
Ecuación general: A + BC= AC + B
Reacción de intercambio o doble sustitución: en esta generalmente
participan dos compuestos iónicos que se encuentran en solución acuosa.
Al reaccionar los dos compuestos intercambian iones y se producen dos
nuevos compuestos.
Ecuación general: AB + CB= AC + BC
Reacción de des-combustión: las reacciones de los elementos y
compuestos con el oxígeno son tan comunes que pueden ubicarse como
una clase determinada.

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Según el intercambio de calor.
 Exotérmicas: son aquellas que se efectúan con desprendimiento de calor.
 Endotérmicas: son aquellas que absorben energía en forma de calor.
 Escritura y equilibrio de una ecuación química.
1. Se equilibran los elementos metales, no metales, hidróxidos y oxígenos.
2. Se identifican las fórmulas de los reactivos a la izquierda y la de los
productos a la derecha separando unos de otros con una doble flecha.
3. Se equilibra la ecuación y se asignan los coeficientes que sean
necesarios.
4. La ecuación ha quedado equilibrada y el número de átomos de cada
elemento está definido.