Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También explica la nomenclatura de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y conceptos como reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE HUIMANGUILLO.
MATERIA:
QUIMICA ORGANICA
TEMA: NOMENCLATURA
DOCENTE:
JOSE NOTARIO TORRES
INTEGRANTES:
Robinson Landero López
Cristell bolon López
Lizbeth castro hernandez
Saúl de Jesús peña de la cruz

2. La nomenclatura química (del latín nomenclatura)
es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan
para nombrar todos los elementos y los
compuestos químicos.
SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Se basa en nombrar a
las sustancias usando
prefijos numéricos
griegos que indican la
atomicidad de cada
uno de los elementos
presentes en cada
molécula
Se basa en nombrar a los
compuestos escribiendo al
final del nombre con
números romanos la
valencia atómica del
elemento con un nombre
especifico (valencia o
numero de oxidación)
Indica la valencia
del elemento de
nombre especifico
con una serie de
prefijos y sufijos.

3. NOMENCLATURA SISTEMATICA
 Se llama también Nomenclatura iupac, para esta
nomenclatura se tiene en cuenta el número de
átomos presentes de cada elemento y para ello se
usan prefijos numéricos excepto para indicar que el
primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez
(mono) o cuando no puede haber confusión posible
debido a que tenga una única valencia.

4. NOMENCLATURA STOCK
 Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los
estados de oxidación positivos (es decir sólo de los
elementos metálicos), los cuales se expresan en la
Función Química correspondiente en numeración
romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la
expresión matemática de la fórmula se haya
simplificado es posible determinar el valor de
oxidación por el número subíndice de la derecha).

5. NOMENCLATURA TRADICIONAL
 En este sistema de nomenclatura se indica la
valencia del elemento de nombre específico con una
serie de prefijos y sufijos.

6. NOMENCLATURA DE OXIDOS
 También llamada nomenclatura nómada o
estequiometria, es el sistema recomendado por la
IUPAC se basa en nombrar las sustancias usando
prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad
de cada uno de lo elementos presentes en cada
molécula.

7. compuesto sistematica stock Tradicional
Fe2O3 Trioxido de hierro Oxido de hierro III Oxido de hierro
FeO Dioxido de hierro Oxido de hierroII Oxido de hierro
Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro III Oxido de oro
Ejemplos óxidos

8. Nomenclatura de hidróxidos
 Al igual que los óxidos los hidróxidos se pueden
nombrar de tres maneras distintas.
 *Nomenclatura tradicional: Cuando el elemento tiene
un solo estado de oxidación.
Se nombra “Aidroxido” + nombre del elemento.
Ejemplo: Rb (OH): Aidroxido de rubidio sabiendo que
Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene
.

9. Nomenclatura sistemática
 Se nombra prefijo + Hidróxido de + prefijo + nombre
del elemento.
 El prefijo depende del numero de moléculas que tenga
el elemento.
 1.mono 6:sexta
 2:di 7:hecta
 3:tri 8:octa
 4:tetra 9:nona
 5:penta 10:deca

10. Nomenclatura Stock
 Se nombra “Hidróxido de + nombre del elemento +
(estado de oxidación).
 Ejemplo:
 Fe(OH)3= Hidróxido de Hierro (III) sabiendo que Fe
tiene como estado de oxidacion3.
 Rb(OH)=Hidróxido de rubidio (I)

11. SALES
 La sal es un compuesto químico formado por cationes
(iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones
con carga negativa). Son el producto típico de una
reacción química entre una base y un ácido, la base
proporciona el catión y el ácido el anión.
 La combinación química entre un ácido y un hidróxido
(base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal
más agua, lo que se denomina neutralización.

12. ACIDOS
 Un acido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividad de
catón hidronio mayor que el agua pura es un PH
menor que 7. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos líquidos o gases dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias
químicas que tienen la propiedad de un acido se les
denomina acidas.

13. Propiedades de los ácidos
 * Tienen sabor agrio como en el caso del acido cítrico en el
naranja y el limón.
 *Cambian el color del papel toma sol-azul a rosa el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora ala fenuiflaleina.
 *son corrosivos
 *Producen quemaduras de la piel.
 *Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
 *Reaccionan con metales activos formando una sal hidrogeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal mas
 *Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

14. Compuesto sistematica stock tradicional
HF Monoflour de
monohidrogeno
Floururo de
hidrogeno (I)
Acido flourhidrico
HCl Monocloruro de
monohidrogeno
Cloruro de hidrogeno
(I)
Acido Clorhidrico
HBr Monobromuro de
monohidrogeno
Bromuro de
hidrogeno (I)
Acido bromihidrico

15. HIDRUROS
 Un hidruro es una molécula binaria que posee un metal ( o
un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos
tipos de hidruros metálicos y no metálicos.
 Metálicos: Son aquellos hidruros formados por hidrogeno y
un no metal. En estos hidruros el hidrogeno siempre tiene
numero de oxidación -1 y los metales numero de oxidacion
positivos.
 No metálicos: Aquellos hidruros formados por hidrogeno y
un no metal. En estas, el hidrogeno siempre posee un
numero de oxidación y los no metales, el menor de sus
números de oxidación y con un signo negativo.

16. EJEMPLO HIDRUROS
compuesto Sistematica stock tradicional
MgO3 Trioxido de
monomagnesio
Oxido de
magnesio (III)
Oxido magnesico
AgH Monohidruro de
monoplata
Hidruro de plata
(I)
Nacl Monocloruro de
monosodio
Cloruro de Sodio
(I)
Cloruro sódico

17. REACCIONES QUIMICAS
 Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes),
por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en
una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción
inducida.
 A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
 Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según
cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes
conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total.

18. CARACTERISTICAS DE LA
REACCIONES QUIMICAS
 Análisis o descomposición
 Descomposición
 Sustitución Adición simple
 Doble sustitución o doble adición.

20. BALANCEO DE ECUACIONES QU
IMICAS
 Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además
de escribir correctamente todas las especies participantes
(nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de
reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de
los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca
igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para
mantener la Ley de Lavoisier.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el
número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de
productos. H2 + O2 ® H2O
 Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar
coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2
H2 + O2 ® 2 H2O .