Soluciones químicas - Química

1. Soluciones
químicas

2. Recordemos….

3. ¿Qué es una disolución o solución química?
Mezcla homogénea, constituida por dos o más
componentes.

4. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTO:
•Se encuentra en menor cantidad.
•Se disuelve.
•Puede haber uno o varios solutos en una solución.
SOLVENTE O DISOLVENTE:
•Se encuentra en mayor cantidad.
•Disuelve los solutos y determina el estado de la
solución.
•Solo hay un solvente.

5. Solución Solvente Soluto(s)
Gaseosa (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Sal de cocina (s) NaCl I, F
Ejemplos:

6. EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
universal, es decir, el líquido
que más sustancias disuelve
y ello hace que sea una de
las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

7. Clasificación de soluciones
DISOLUCIONES
ESTADO
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
CONCENTRACION
Disoluciones
diluidas
(insaturadas)
Disoluciones
concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas

8. • Soluciones sólidas: aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
I) Clasificación de soluciones según su estado:

9. • Soluciones líquidas
Sólido en liquido Liquido en
liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
• Soluciones gaseosas
 Aire

10.  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña
cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución. Por debajo del máximo de saturación.
 Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen una
cantidad de soluto, próximo a la saturación, en un
determinado volumen de disolución. Existe un equilibrio
dinámico entre soluto y disolvente.
 Supersaturadas: Son las que contienen más soluto del
que puede disolver el disolvente. Por encima del máximo
de saturación.
II) Clasificación de soluciones según su concentración:

11. Insaturada Saturada Supersaturada

12. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

13. Unidades de Concentración mas utilizadas
en Industria Gastronómica
1) Unidades físicas o porcentuales
% m/m = masa del soluto x 100
masa de solución
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
Es la masa (g) de soluto que
esta contenida en 100 unidades
de solución (g).

14. Porcentaje por volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
Es el volumen (mL) de soluto
que se encuentra en 100 mL
de disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen solución
Porcentaje masa/ volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
Es la masa (g) de soluto que se
encuentra en 100 mL de
disolución.
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de solución

15. Partes por millón
ppm
Es la masa (mg) de soluto que
se encuentra en 1 L o 1 kg de
solución.
ppm = masa del soluto
volumen o masa de solución