Solubilidad
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Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que la sustancia presente en menor cantidad se denomina soluto. Las soluciones pueden ser diluidas, saturadas, sobresaturadas o concentradas dependiendo de la proporción relativa de soluto y solvente.
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Preparar olucione
Este documento presenta el procedimiento para preparar soluciones comúnmente utilizadas en el análisis de leche en un laboratorio de tecnología láctea. Se preparan soluciones alcohólicas al 70% y 68%, ácido sulfúrico a diferentes densidades, y soluciones normales de hidróxido de sodio. Los resultados obtenidos muestran que las soluciones preparadas cumplen con los cálculos teóricos. Adicionalmente, se discuten conceptos clave como densidad, normalidad y molaridad, y se explica la import
Alcoholes
Este documento describe los grupos funcionales, que son grupos o arreglos de átomos que imparten un comportamiento característico a las moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos constan de dos partes: un grupo alquilo y uno o más grupos funcionales reactivos. Se describen los alcoholes como un grupo funcional común, incluyendo sus métodos de obtención, propiedades físicas y químicas, y ejemplos como el etanol. También se mencionan brevemente los fenoles.
Alcoholes
Este documento describe los alcoholes orgánicos. Define que los alcoholes contienen un grupo hidroxilo unido a un carbono. Explica su nomenclatura, propiedades físicas como solubilidad y punto de ebullición, y sus usos comunes como antisépticos y desinfectantes.
Grupos funcionales
Este documento proporciona información sobre diferentes grupos funcionales orgánicos, incluyendo su fórmula general, compuestos que los forman, propiedades físicas y químicas, y usos. Describe brevemente alcanos, alquenos, alquinos, alcohol, éter, aldehído, cetona, ácido carboxílico, éster, amina, amida. Explica cómo sus propiedades como punto de ebullición, solubilidad y reactividad química varían según el peso molecular y la estructura de
Unidad 3
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica sus propiedades y usos principales en industrias como la minería, construcción, química y alimenticia. Algunos ejemplos notables son el óxido de zinc usado en la industria plástica, el hidróxido de calcio en la odontología y el ácido clorhídrico para limpieza.
Formulario de química analítica
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química analítica como disoluciones, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, y ecuaciones relacionadas. Define términos como molaridad, normalidad, fracción molar y presenta fórmulas para calcular la concentración de H+, OH- y la constante de ionización para ácidos y bases débiles.
Fórmulas concentración
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
analitica 2
Este documento describe los diferentes métodos de análisis químico cualitativo inorgánico, incluyendo métodos físicos, químicos y físico-químicos. Explica los métodos por vía seca y húmeda, y proporciona definiciones de términos comúnmente usados como precipitado, liquido sobrenadante, decantación, filtración y centrifugación. También describe los diferentes grados de pureza de los reactivos y tipos de reactivos como generales, especiales, selectivos y específicos.
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Reactivos químicos y su manejo
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Ejercicios de calculos en química ananlítica
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Clase de enlace quimico
El documento describe los conceptos de enlace químico. Explica que los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones de valencia. Los átomos se unen para alcanzar un estado más estable de menor energía. Describe los factores que determinan el tipo de enlace como la energía de enlace y la electronegatividad. Además, clasifica los enlaces químicos en iónico, covalente y metálico.
gases
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 01 cambio del v de un ...
El documento presenta un ejercicio numérico sobre cambios en el volumen de un gas al variar la presión a temperatura constante. Se proporciona la información de que una masa de oxígeno ocupa 5 L a una presión de 740 torr y se pide calcular el volumen a presión estándar de 760 torr. Se resuelve aplicando la ecuación de estado de los gases ideales y se obtiene que el volumen sería de 4,87 L.
Reacciones quimicas
Una reacción química es la transformación de una o más sustancias en otras distintas. Se representa por una ecuación química que cumple con la ley de conservación de la materia. Existen diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización.
Modulo 7. gravimetria
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Seguridad en el Laboratorio
El documento presenta las normas de seguridad, higiene y protección ambiental del laboratorio de química de una universidad. Describe las reglas generales como el uso de equipo de protección, identificación de riesgos químicos, clasificación y almacenamiento adecuado de sustancias. También presenta los protocolos y servicios del laboratorio, así como sus fortalezas y áreas de mejora en cuanto a señalización y manejo de residuos.
Gravimetria
El documento describe los pasos del análisis gravimétrico para determinar la concentración de un componente en una muestra. Estos pasos incluyen marcar el material de análisis, preparar la muestra, precipitar el componente deseado, filtrar, secar y pesar el precipitado, y usar un factor gravimétrico y cálculos para expresar los resultados como un porcentaje.
Resolucion2examen inter
El documento presenta la resolución de 5 problemas relacionados con cálculos de pH de diferentes soluciones acuosas. En el primer problema se calcula el pH de una solución de ácido clorhídrico diluida. En el segundo, de una solución de ácido etanoico débil. En el tercero, de una solución amortiguadora de acetato de sodio y ácido acético. En el cuarto, trata sobre la neutralización de ácido acético con hidróxido de sodio. Y en el quinto, se calcula el pH de
Clase de soluciones
Este documento describe las características de las soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Contiene un soluto que se dispersa en un solvente. Las soluciones se clasifican según su estado físico y concentración. La concentración se puede expresar en porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad.
Propiedades físicas de las disoluciones
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Las soluciones quimicas
El documento describe las soluciones y sus componentes. Explica que una solución está compuesta por un solvente y un soluto, donde el solvente disuelve al soluto. También cubre factores que afectan la solubilidad como la polaridad de las sustancias, y clasifica las soluciones en empíricas, diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Soluciones
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Laboratorio 07 preparacion de soluciones
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Estequiometria
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Fotoquímica
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Cetona
Las cetonas son compuestos orgánicos con un grupo carbonilo unido a dos átomos de carbono. Tienden a tener puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de igual peso molecular y son solubles en agua en cadenas cortas pero no tanto en cadenas largas. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes y reducidas a alcoholes secundarios. Se usan comúnmente como disolventes en pinturas, limpiadores y fármacos.
Sintesis de fenolftaleina y tincion de varias telas.pptm
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Células procariotas eucariotas
El documento describe las diferencias entre células procariotas y eucariotas. Las células procariotas son más simples y pequeñas, carecen de núcleo y sus orgánulos no están delimitados por membranas. Las células eucariotas son más complejas, contienen un núcleo delimitado y numerosas organelas como mitocondrias, cloroplastos y aparato de Golgi. También se describen las funciones de las principales organelas como el núcleo, mitocondrias, cloroplastos y ribosomas.
Construccion de curvas de solubilidad
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