lab report

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Informe de Laboratorio N°1
Disoluciones y Análisis Volumétrico
Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B
Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 21 de abril del 2015
Preparaciónde las disoluciones
Calcular el volumen necesario para preparar 1 L de HCl 0.5 M a partir de una
disolución de este mismo ácido 3 M
Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar
10 mL de una disolución 0.5 M
ViCi = VfCf
Vi(3M) = (1L)(0,5M)
Vi =
(1L)(0.5M)
3M
Vi= 0,167 L
𝐕𝐢= 𝟏𝟔𝟕 𝐦𝐋
0.01 L (
0.5 mol HOx
1L
)(
126g
1mol
) = 𝟎, 𝟔𝟑 𝐠 𝐇𝐎𝐱

2. Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH
0.5 M
Valoración de las disoluciones
H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O
A B Promedio
NaOH (mL) 1,2 mL 1,6 mL 1,4 mL
Calcular por estequiometria la concentración exacta del NaOH preparado
 El HOx se tomó sin la hidratación
250 mL NaOH (
0.5 mol
1000 mL
)(
40 g NaOH
1mol
) = 𝟓 𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇
10mL HOx (
0,05 mol HOx
1000 mL
)(
2 mol NaOH
1mol HOx
) = 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇
1 × 10−3
mol NaOH
0.0014 L
= 𝟎, 𝟕𝟏𝟒 𝐌 𝐍𝐚𝐎𝐇

3. Determinación de la concentración de Ácido Acético en el Vinagre Comercial
Molaridad de la base 0,714 M
Volumen consumido de la base 0,8 mL
Concentración del ácido acético en
el vinagre comercial
0,2 M
Masa del ácido acético en el vinagre
comercial
0,024 g
% m/v del ácido acético en el vinagre
comercial
2,4%
% Error Relativo 40%
HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O
Promedio del volumen consumido de la base:
A B Promedio
NaOH (mL) 1,2 mL 0,4 mL 0,8 mL
Concentración del ácido acético en el vinagre comercial
Masa del ácido acético en el vinagre comercial
% m/v del ácido acético en el vinagre comercial
(
0,8 mL NaOH
1 mL vinagre
)(
0,5 mol NaOH
1000 mL NaOH
)(
1 mol HC₂H₃O₂
1mol NaOH
)(
1000 mL vinagre
1L vinagre
) = 𝟎, 𝟐 𝐌
0,8 mL(
0,5 mol NaOH
1000 mL NaOH
) (
1 mol HC₂H₃O₂
1mol NaOH
)(
60 g HC₂H₃O₂
1 mol HC₂H₃O₂
) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟒 𝐠 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂
(
0,024 g HC2
H3
O2
1mL HC2H3O2
) x 100 = 𝟐, 𝟒%

4. % Error Relativo
Eficiencia de los antiácidos
Antiácido Masa
tableta
(g)
Volumen
NaOH
(mL)
Moles de HCl
neutralizados Moles de
HCl/Tableta
Eficiencia
de la
tableta
Gastrigel 0,641 g 30,2 mL 0,0151 mol 0,0099 mol 56,30%
Baytalcid 1,001 g 30,5 0,0153 mol 9,7 × 10−3
35,32%
Moles iniciales de HCl
 Tableta 1: Gastrigel
Moles de HCl neutralizado
Moles de HCl/ tableta
(
4g − 2,4g
4g
)x100 = 𝟒𝟎%
50 mL HCl (
0,5 mol HCl
1000 mL HCl
) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐢𝐧𝐢𝐜𝐢𝐚𝐥
30,2 mL NaOH (
0,5 mol NaOH
1000 mL NaOH
) (
1 mol HCl
1 mL NaOH
) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨
0,025 mol HCl inicial – 0,0151 mol HCl neutralizado = 0,0099 mol HCl reaccionan con la pastilla

5. Eficiencia de la tableta
 Tableta 2: Baytalcid
Moles de HCl neutralizado
Moles de HCl/ tableta
Eficiencia de la tableta
0.0099 mol HCl
36,45 g HCl
1 mol HCl
= 0,3609 g HCl
0,3609 g HCl
0,641 g pastilla
x 100 = 𝟓𝟔, 𝟑𝟎 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚
30,5 mL NaOH (
0,5 mol NaOH
1000 mL NaOH
) (
1 mol HCl
1 mL NaOH
) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨
0,025mol HCl inicial – 0,0153mol HCl neutralizado
= 𝟗, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑
𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢𝐨𝐧𝐚𝐧 𝐜𝐨𝐧 𝐥𝐚 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚
9,7 × 10−3
mol HCl
36,45 g HCl
1 mol HCl
= 0,3536 g HCl
0,3536 g HCl
1,001 g pastilla
x 100 = 𝟑𝟓, 𝟑𝟐 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚

6. Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?
Las burbujas de aire se deben eliminar debido a que estas están ocupando
espacio en el interior de la bureta y por ende no tendremos una medición
correcta del volumen.
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
El hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario porque sus
disoluciones se preparan de forma aproximada y se normalizan frente a una
sustancia de tipo primario acido. Además la solución tiende a bajar su pH, ya
que cuando se destapa suele absorber CO₂ del ambiente.
3. Escribir todas las reacciones ácido–base de los diferentes apartados.
Ácido Oxálico H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O
Ácido Acético HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida
en el Erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
Sí se comete un error, ya que la composición química del HCl es alterada por
el agua que actúa como base, al mismo tiempo que cambia la temperatura.
5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez?
Incluya sus cálculos estequiométricos.
 Tableta 1: Gastrigel
0.0099 mol HCl
36,45 g HCl
1 mol HCl
= 0,3609 g HCl
0,3609 g HCl
0,641 g pastilla
x 100 = 𝟓𝟔, 𝟑𝟎 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚
 Tableta 2: Baytalcid
9,7 × 10−3
mol HCl
36,45 g HCl
1 mol HCl
= 0,3536 g HCl
0,3536 g HCl
1,001 g pastilla
x 100 = 𝟑𝟓, 𝟑𝟐 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚
La pastilla más eficiente para controlar la acidez es Gastrigel con 56,30% de
eficiencia

7. 6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio
activo, de su cantidad o de ambos?
Depende de ambos:
 Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, tiene que
ser necesariamente una base para que pueda neutralizar el exceso de HCl
en el jugo gástrico.
 Depende de la cantidad, porque debe ser estequiométricamente suficiente
para neutralizar el exceso de HCl.
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia
del denominado punto final?
En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado
cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione
estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula.
Además, este punto no es observable.
En cambio, el punto final es el punto que está ligeramente después del punto
de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales
actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante. La diferencia
entre ambos puntos se conoce como error de valoración.
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las
características de un patrón primario?
Una disolución patrón es aquella que contiene una concentración conocida de
un elemento o sustancia específica.
El patrón primario es la sustancia utilizada como referencia al momento de
hacer una valoración o estandarización. Usualmente cumplen con las
siguientes características:
 Tienen composición conocida
 Deben tener elevada pureza
 Debe ser estable a temperatura ambiente
 Debe ser posible su secado en estufa
 No debe absorber gases
 Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante
 Debe tener un peso equivalente grande.

8. En esta imagen observamos
la solución de HCl +2 gotas
de fenolftaleína + la pastilla
triturada; en el momento
que estaba siendo titulada
En la proxima imagen
obtuvimos la solución ya
titulada con la tinción rosa
pálido.
Anexos
Estos fueron nuestros resultados de las titulaciones que llevamos a cabo en la experiencia pasada.
a) Es la solución de vinagre con 25ml de agua y dos gotas de fenolftaleína (Prueba B)
b) Solución de HCl con la pastilla triturada
c) Solución de ácido oxálico con dos gotas de fenolftaleína más 25mL de agua (Prueba A)
d) Solución de ácido oxálico con dos gotas de fenolftaleína más 25mL de agua (Prueba B)
e) Es la solución de vinagre con 25ml de agua y dos gotas de fenolftaleína (Prueba A)

9. Conclusiones
Anel Pineda
 Cuando tenemos acidez estomacal, lo primero que tomamos es alka-
seltzer, sin saber si de verdad esto nos funciona. La verdad esta
pastilla no funciona en estos casos debido a que no tiene los
componentes necesarios para contra restar esta sintomatología. Para
esto existen otras tipos de pastillas el cual sus componentes son
bases que regulan los niveles extremos de acidez que se producen en
nuestro estomago; más de lo normal. Lo peculiar es que nos queda la
duda de que si estás pastillas funcionan asique comparamos la
eficiencia de estas, en este tipo de reacción. Y pudimos determinar
que pastilla desempeñaba mejor su función.
 En el proceso de la titulación utilizamos un tinte denominado
fenolftaleína el cual le proporciona una tinción rosa a la solución en la
cual se aplique. Y cuando la solución se tornaba de un color rosa
pálido indica que se llega a la equivalencia de la Rx.
Carolyne Pérez
 La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de
determinar la molaridad de un ácido o una base. La reacción química
se establece entre un volumen conocido de una solución de
concentración desconocida y un volumen conocido de una solución
con una concentración conocida. Es decir podemos determinar la
concentración de una sustancia por medio de la concentración de la
otra.
 En todo procedimiento químico se debe tener mucha precisión y
cuidado debido a que un error se pueden alterar las pruebas o lo que
estemos haciendo. Esto se refleja al momento de titular. Si no se sabía
lo que se estaba haciendo o en un momento de descuido la solución
se tornaba de una color fucsia y no el rosa pálido del cual se requería.