clase 2 de Química 3

2. LOS ELEMENTOS

4. Identidad de los elementos.
Se llaman sustancias simples formada por una misma clase de
partículas denominadas átomos. (protones, neutrones y electrones)
• Los elemento de la geosfera: 20 libres 80% combinados.
Hidrogeno en el aire, Hierro en la tierra, Silicio en la
corteza terrestre, Cloruro de Sodio disuelto en el mara.
• Los seres vivos están compuestos de elementos como el carbono,
nitrógeno, sodio.
Elementos conocidos como:
1. Macronutrientes: C, H, O, N, P, S
2. Micronutrientes (trazas): FE, Mn, B, Zn, Cu y otros.
Elementos tóxicos para el organismo: E pesados (plomo, arsénico y
mercurio) se encuentran en insecticidas, alimentos, enlatados,
pinturas, gasolina, ambientes contaminados.

5. Propiedades Mecánicas:
La dureza. Resistencia que tiene una superficie de ser
rayado por otros materiales.
Maleabilidad. Facilidad para ser cortados en laminas
delgadas sin romperse (aluminio)
Ductilidad. Capacidad de formar hilos delgados de
alambre sin romperse (cobre)

Propiedades Físicas
Brillo. Reflejo de la luz en la superficie pulida.
Conductividad eléctrica. Conducir la corriente de un
sitio a otro.
Conductividad térmica. Transportar energía calórica
con gran rapidez de una zona a otra.


6. Metales
No metales
Poseen brillo característico
No poseen brillo, son de varios
colores
Son buenos conductores de
calor y electricidad
Son malos conductores de calor y
electricidad
Son en su mayoría dúctiles y
maleables
Son por lo general quebradizos,
en su mayoría poco dúctiles y
maleables
Poseen un alto punto de fusión y Bajo PF y PE
ebullición
Poseen una alta densidad
Baja densidad
La mayoría son solidos
Pueden ser solidos, líquidos o
gaseosos
Algunos son atraídos por imanes
Reaccionan con el oxigeno para
formar óxidos básicos
Reaccionan con el oxigeno para
formar óxidos ácidos

7. Otras propiedades



El color, la resistencia, la solubilidad, la
elasticidad, el punto de fusión, el punto de
ebullición.
Son muy importantes pues ellas determinan
el uso.
Ejemplos: Sodio en las lámparas, el aluminio
liviano y resistente, oro y plata por su brillo y
poca reactividad para hacer joyas, otros.

9. Conformación Tabla Periódica
•
•
7 filas horizontales: periodos
18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Grupos
Elementos de transición
Períodos
Lantánida
Actínida
“Tierras raras”

10. Clasificación de los metales
en la tabla periódica.
Metales Alcalinos IA =
Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Reaccionan
fuertemente con el agua = álcalis o hidróxidos
Metales alcalinotérreos IIA =
Al, Ca, Sr, Ba, Be, Ra
Metales de Transición IB a VIIIB
Metales de transición interna IIIB
Metaloides o semimetales IIIA al VIIA

11. Clasificación de los no
metales en la tabla periódica.
Grupo del Carbono IVA =
Grupo del Nitrógeno VA =
Grupo del Oxigeno VIA =
Grupo de los Halógenos VIIA =
Grupo de los Gases Nobles e inertes VIIIA =

12. Propiedades químicas de los
metales
Metal + Oxigeno= oxido básico
(oxido de hierro) reacción lenta
Metal alcalino + Agua= Hidróxidos
(sodio+ agua = Hidróxido de sodio)
reacción violenta
Metal + Ácido = Sal
(Magnesio +Ácido clorhídrico = Cloruro de
Magnesio + Hidrogeno)

13. Propiedades químicas de los
no metales
No Metal + Oxigeno= oxido ácidos o no
metálicos, antes llamados anhídridos.
(azufre+ oxigeno= trióxido de azufre)
Halógenos o Azufre + Hidrogeno = Ácido
Conocido como Hidrácido.
(Cloro + Hidrogeno = Ácido Clorhídrico)
No Metal + halógenos = Sales haloideas
(Cloro + Sodio= Cloruro de Sodio)

14. COMPUESTOS BINARIOS
CLASIFICACIÓN
óxidos
Óxidos
básicos
óxidos
ácidos
hidruros
hidruros
hidruros
metálicos no metálicos
sales
sales
neutras
Sales
volátiles

15. Propiedades químicas de los
no metales
La formación de diversos compuestos ocurren
cuando los no metales reaccionan entre si
H20 Agua.
CH4 metano
O2 Oxigeno molecular
NH4 Amoniaco