Clase quimica i configuracion electronica
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Este documento presenta una lección sobre la configuración electrónica. Explica que la configuración electrónica describe cómo los electrones de un átomo u ion están distribuidos en los diferentes niveles y subniveles de energía. Detalla los 7 niveles de energía principales y sus subniveles s, p, d y f. También define los números cuánticos principales, secundarios y magnéticos que especifican las características de los orbitales electrónicos.
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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
El documento resume los tres principios fundamentales de la configuración electrónica: 1) La regla de construcción establece que los electrones se colocan en los orbitales en orden creciente de energía; 2) El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones deben tener espines opuestos; 3) La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que los electrones ocupan primero orbitales diferentes con espines paralelos cuando los orbitales son degenerados.
Tabla periodica y propiedades
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Practica 5
La práctica de laboratorio tenía como objetivo demostrar si el carbono produce energía. Se conectó un cable eléctrico a un regulador y grafito, encendiendo un foco, lo que demuestra que el carbono produce energía. Otra práctica buscaba demostrar que los electrolitos son energéticos, conectando cables a un vaso de agua y sal, encendiendo el foco. Los electrólitos transportan una carga eléctrica y afectan procesos corporales importantes.
Combustible a partir de los microorganismos
Un estudio concluye que las células de electrolisis microbianas son una tecnología prometedora para producir hidrógeno de forma sostenible a partir de materia orgánica. Las células de electrolisis microbianas convierten eficientemente una amplia gama de materia orgánica en hidrógeno aplicando un pequeño voltaje entre el ánodo, donde las bacterias oxidan la materia orgánica, y el cátodo, donde se reduce el hidrógeno.
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El documento describe la estructura electrónica de los átomos, la ley periódica y el potencial de ionización. Explica que la estructura electrónica muestra cómo los electrones se distribuyen en los átomos según su energía, y que la ley periódica establece que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente según su número atómico creciente. También indica que el potencial de ionización es la energía necesaria para remover electrones de un átomo, y que este valor tiende a disminuir de ar
La electricidad
Este documento describe la electricidad y la corriente eléctrica. Explica que la electricidad es un fenómeno natural causado por las cargas eléctricas de los átomos. Define la corriente eléctrica como el movimiento continuo de electrones a través de materiales conductores, la cual se mide en amperios. También clasifica los materiales como conductores, como los metales y el agua, o aislantes, como los plásticos y la madera.
Configuracion electronica.
La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los orbitales de un átomo. Los electrones se distribuyen en capas, niveles y subniveles de menor a mayor energía según el diagrama de Moseley. El número atómico de un elemento indica el número total de electrones.
Estructura electrónica de los átomos. unidad i
1) El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica desde la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. 2) Incluye descripciones de los experimentos y teorías de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica. 3) El modelo actual describe a
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Atomos y moleculas
Los átomos están formados por electrones, protones y neutrones. Los átomos son neutros cuando tienen la misma cantidad de protones que electrones. Los electrones ocupan diferentes niveles de energía alrededor del núcleo atómico. Las moléculas se forman cuando los átomos comparten electrones.
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2.2 configuracion electronica principios
Presentación de diapositivas que muestra los principios y reglas básicas para escribir la configuración electrónica de determinado elemento químico.
Configuración electrónica 2
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Configuración Electrónica
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Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
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El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
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Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
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1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.ESPECIALIDADES, Introducción breve a las especialidades en Medicina.pptx
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¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
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- 2. ¡Bienvenidos, Alumnos! Asignatura Química I Tema: Configuración Electrónica
- 3. ¿Qué es la configuración Electronica? • La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía.
- 4. ¿Qué son los niveles de energia? • Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.
- 5. ¿Qué forma tienen los subniveles?
- 6. ¿Qué son los Números Cuánticos? Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. - Número cuántico secundario (ℓ) forma geométrica del orbital. N o principal puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. - Número Cuántico magnético (mℓ) orientacion S= 0 P= -1, 0, 1 D= -2, -1, 0, 1, 2 F= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 Numero cuántico Spin (S) rotación +1/2 -1/2