Este documento explica la configuración electrónica y los modelos atómicos. Describe que la configuración electrónica representa el ordenamiento de los electrones en niveles crecientes de energía, como el 1s, 2s, 2p, etc. Explica cómo usar diagramas de casilleros cuánticos para mostrar la distribución de electrones en los orbitales atómicos, usando como ejemplo el átomo de oxígeno con la configuración 1s2 2s2 2p4. Finalmente, incluye preguntas sobre estos temas.

1. 3° AÑO DE SECUNDARIA “QUÍMICA”
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Según modelo de Bohr y la teoría moderna o
cuántica es una representación matemática del
ordenamiento de los electrones. A este ordenamiento de
los electrones en orden creciente a su energía se
denomina configuración electrónica.
Experimentalmente se ha determinado que el
orden de energía creciente de los subniveles es:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d
< 5p < 6s < 4f < 5d < 6f < 7s < 5f < 6d < 7p…
Para completar nuestra representación y ver la
distribución de los electrones dentro de los orbítales se
puede recurrir a los casilleros cuánticos (también
denominadas diagrama orbital). ejemplo:

Entonces queda claro que el casillero cuántico es una
representación gráfica de un orbital o REEMPE en
donde podemos apreciar a los electrones. Las orbítales
o REEMPES pueden ser:
Para poder recordar la configuración electrónica se utiliza
un cuadro memotécnico que no ayudara a recordar el
camino que siguen los electrones en los niveles y
subniveles:
La configuración electrónica del átomo de oxígeno
resultante es: 8O=1s2
2s2
2p4
Para representar la configuración electrónica de cualquier
átomo mediante casilleros cuánticos debo tener presente
la REGLA DE HUND o de máxima multiplicidad.
Prof. Cinthya Janet Sotero Zeta
Recuerda que cada orbital o REEMPE puede
contener como máximo 2 e–
según el
Principio de Pauli.
LA REGLA DE DIAGONALES
Ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo.
Recordemos que el número máximo de electrones en los
subniveles es:
s : 2 electrones
p: 6 electrones
d: 10 electrones
f: 14 electrones
¿Cómo se usa la regla de las diagonales?
Pues muy sencillo solamente sigue las flechas y
líneas diagonales siempre de arriba hacia abajo.
Veamos ahora un ejemplo de
aplicación hallado la configuración
electrónica del átomo de OXÍGENO.
Regla de Hund:
“En un mismo subnivel, los electrones no se aparean
hasta que no haya un electrón en cada orbital”.
El primer número indica el
nivel energético o número
cuántico principal.
La letra indica el subnivel.
El superíndice indica el # de
electrones
H: 1S
1
Orbital
Electrón
Representación de
los orbítales
mediante casilleros
cuánticos.
VACÍO
DESAPAREADO
APAREADO
TIPOS DE
ORBITALES
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
8s

2. 3° AÑO DE SECUNDARIA “QUÍMICA”
Representación mediante casilleros cuánticos
para el OXÍGENO
La configuración electrónica da el número de
electrones en cada nivel principal y subnivel. Las
casas cuánticas (o diagramas orbítales) indican la
distribución de los electrones dentro de los
orbítales.
Cada orbital representado tiene su nombre que lo
identifica por ejemplo el primer orbital del ejemplo
anterior se denomina 1s2
que indica que este orbital
pertenece al primer nivel, subnivel “s” y que contiene
dos electrones (superíndices).
ACTIVIDADES
1.¿Qué nos indica el número atómico?
2.¿Por qué se dice que los gases nobles tienen
configuración electrónica estable?
3.¿Por qué los electrones ocupan el orbital 4s antes que
el 3d?
4.¿Cuál es el máximo número de electrones en cada uno
de los cuatro primeros niveles atómicos?
5. ¿Qué indica la notación 2p3
?
6.¿Por qué en un átomo neutro el número de protones es
igual al número de electrones?
7.¿Dentro de un mismo átomo ¿Cuántos orbítales
pueden existir con el valor n = 5?
8.¿Cuál de los subniveles de las siguientes parejas,
tendrá mayor energía?
•3s -4s
•3d – 4s
•4p – 5s
9.¿Cuántos electrones como máximo, puede albergar el
cuarto nivel de energía(n = 4) de un átomo?
10. Define los siguientes términos:
• Configuración electrónica.
• Principio de exclusión de Pauli.
• La regla de Hund.
• El principio de incertidumbre de Heisenberg.
• Realiza la distribución electrónica con número
atómico del 10 al 20 de la tabla periódica.
• Realiza un diagrama comparativo de los modelos
atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr.
Prof. Cinthya Janet Sotero Zeta
Piensa y Responde
Observa que:
8
O = 1 s
2
2 s
2
2 p
4
1sx
2
2sx
2
2px
2
1py
1
1pz
1
RECUERDA
Subnivel “s” 1 orbital
Subnivel “p” 3 orbitales
Subnivel “d” 5 orbitales
PARA TRABAJAR