1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

2. Materia es todo aquello
que nos rodea, todo
aquello que ocupa un
. MATERIA
lugar en el espacio
SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS
ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

3. Son aquellas que no se pueden descomponer en
otras sustancias más sencillas mediante
procedimientos físicos
(filtración, decantación, criba, etc.).
Tienen propiedades características como el punto
de fusión, la densidad, etc.
Ejemplo de sustancias puras:
Agua, aceite, hierro, oro, etc.

4. Son aquellas sustancias puras que no se pueden
descomponer en otras más simples por ningún
procedimiento.
Ejemplo de elementos:
Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, et
c.

5. Son aquellas sustancias puras que se pueden
descomponer en los elementos que los
constituyen por procedimientos químicos.
Están constituidos por 2 o más elementos (iguales
o distintos) combinados en proporciones fijas.
Ejemplos:
El agua (formado hidrógeno y agua)
Amoniaco (formado por nitrógeno e hidrógeno)
Ozono (formado por tres átomos de oxígeno)

6. Es la combinación de dos o más sustancias puras.
Las sustancias puras que forman las mezclas se
pueden separar por procedimientos físicos.
Ejemplos:
Agua y aceite
Vino
Agua de mar

7. Son mezclas en las que es imposible distinguir sus
componentes a simple vista.
También se les llama disoluciones.
Ejemplos:
Mezcla de sal y agua
Aleación de cobre y zinc (latón)

8. Son mezclas en las que es posible distinguir sus
componentes a simple vista.
Ejemplos:
Pizza
Granito
Coloide o emulsión es un tipo de mezcla
heterogénea donde sus partículas permanecen
en suspensión. Por ejemplo:
mayonesa, leche, gelatina, piedra pómez, etc.

9.  Realiza las actividades del siguiente enlace:
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq
3/tema3/actividades/ejercicio1.htm
 Realiza las actividades del libro:
pág 63: 21
pág 67: 25, 26, 27, 29, 30
pág: 70: 55, 56

10. Las mezclas se pueden separar en sus
componentes por procedimientos físicos.
El procedimiento físico a usar dependerá del tipo
de mezcla y del estado (sólido, líquido o gas)
de sus componentes.
Vamos a estudiar los procedimientos más
habituales.

11. . MEZCLA MEZCLA
HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
CRISTALIZACIÓN: Separación de un CRIBA: Separación de dos sólidos de
sólido disuelto en un líquido diferentes tamaños de partículas
DESTILACIÓN: Separación de dos FILTRACIÓN: Separación de un sólido
líquidos miscibles con distinto punto no soluble en un líquido
de ebullición
SEPARACIÓN MAGNÉTICA:
CROMATOGRAFÍA: Separación de
Separación de un sólido
una mezcla de líquidos.
ferromagnético
DECANTACIÓN: Separación dedos
líquidos inmiscibles

12. Se hace evaporar el líquido de la disolución y se
obtienen los cristales del sólido.
Este proceso se lleva a cabo en las salinas.

13. Al calentar la mezcla de líquidos, el líquido más
volátil (con menor punto de ebullición) se
evapora y se hace pasar por un tubo de
refrigeración, cayendo el líquido en un matraz.
Este procedimiento se usa por ejemplo para
eliminar el alcohol del vino.

14. Permite separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo
identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.
Las técnicas cromatográficas1 son muy variadas, pero en todas ellas hay una
fase móvil que consiste en un fluido que arrastra a la muestra a través
de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en
un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta
forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes
atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van
separando.

15. Es el método que se utiliza por ejemplo para
separar arena fina de arena gruesa o las piedras
y hojas de la aceituna en una almazara.

16. La filtración consiste en hacer pasar el líquido a
través de un material poroso, generalmente
papel de filtro, cuyo tamaño de poro sea
inferior al de las partículas sólidas, quedando
retenido el sólido en suspensión.

17. Consiste en separar el sólido magnético, como
hierro, cobalto o niquel, del resto de
componentes de la mezcla y para ello se utiliza
un imán.

18. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos
componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta
situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De
esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el
componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso).
Para ello se utiliza un embudo de decantación que consiste en un recipiente
transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave,
pasa primero el líquido de mayor densidad y cuando éste se ha agotado
se impide el paso del otro líquido cerrando la llave.

19.  Realiza las actividades del siguiente enlace:
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq
3/tema3/actividades/ejercicio6.htm
 Realiza las actividades del libro:
Pág 68: 34, 35, 36, 37.