Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras y pueden ser homogéneas u heterogéneas. Existen varios métodos para separar los componentes de una mezcla como la decantación, filtración, destilación, cromatografía e imantación, los cuales aprovechan diferencias en las propiedades físicas como la densidad, solubilidad y punto de ebullición entre las sustancias de la mezcla.

2. Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas
por partículas diferentes.
Las mezclas no tienen propiedades especificas bien definidas. Las
propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la
proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.
Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y
de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales
disueltas.

3. •Mezclas homogéneas
Constan de una sola fase (la cual es una porción de materia con composición
y propiedades uniformes), llamada disolución o solución. Son sustancias que
tienen propiedades y composición constante en todas sus partes.
En este tipo de mezclas no se pueden distinguir sus componentes.
•Mezclas heterogéneas
Es el sistema (unión física de sustancias) donde se encuentran dos o más
componentes que se distinguen a simple vista o al microscopio; por ejemplo:
el granito, en el que se aprecian claramente sus componentes (cuarzo,
feldespato y mica), las tolvaneras (polvo y aire), agua con arcilla, agua con
aceite, etc. La leche, que a simple vista parece homogénea, al microscopio se
ve heterogénea.

4. Los métodos de separación de fases de mezclas son
aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los
componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se
define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus
propiedades particulares, así como las diferencias más importantes
entre las fases.
Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su
separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad,
la densidad y otras más.
Los métodos de separación de mezclas más comunes son los
siguientes:
•Decantación
•Filtración
•Cristalización
•Cromatografía
•Magnetismo
•Destilación
•Extracción

5. El procedimiento de decantación consiste en separar componentes
que contienen diferentes fases (por ejemplo dos líquidos que no se
mezclan, sólido y líquido) siempre y cuando exista una diferencia
significativa entre las densidades de las fases.
La separación se efectúa vertiendo la fase superior menos densa (por
arriba), o la inferior más densa (embudo de decantación).

6. La filtración es el método que se usa para separar un sólido insoluble de un
líquido. El estado de subdivisión del sólido es tal que lo obliga a quedar
retenido en un medio poroso o filtro por el cual se hace pasar la mezcla.
Este método es ampliamente usado en varias actividades humanas,
teniendo como ejemplos de filtros los percoladores para hacer café, telas de
algodón o sintéticas, coladores o cribas caseros y los filtros porosos
industriales, de cerámica, vidrio, arena o carbón.

7. Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose
en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe
mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera “volátil”
en relación con los otros componentes de puntos de ebullición mayor. Los
compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de ebullición altos y
los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos.
En muchos casos al tratar de separar un componente de la mezcla por
destilación en la fase gas se forma una especie de asociación entre las
moléculas llamada azeótropo el cual puede presentar un cambio en el punto de
ebullición al realizar la destilación.

8. Cuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes
inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de
concentración en el equilibrio. La Distribución de un soluto entre dos
solventes inmiscibles está gobernada por la “Ley de Distribución”. El
proceso se basa en que uno de los solutos es más soluble es uno de los
disolventes mientras que el otro u otros lo serán en el segundo disolvente.

9. La imantación se utiliza para separar materiales con
propiedades magnéticas, es decir, que interactúan con un
campo magnético, de otros que no tengan esa propiedad.
Un ejemplo claro es la mezcla de arena y limaduras de
hierro.

10. Para efectuar la cristalización de un sólido hay que partir de una disolución
sobresaturada. Existen varias formas de sobresaturar una disolución, una de
ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del
disolvente (por ejemplo con la evaporación) a fin de aumentar la
concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer
componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se
desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes.
Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un
enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la
cristalización puede hacerse una “siembra” raspando las paredes del
recipiente.

11. La palabra cromatografía significa
“Escribir en Colores” ya que cuando fue
desarrollada los componentes
separados eran colorantes. Los
componentes
de una mezcla pueden presentar una
diferente tendencia a permanecer en
cualquiera de las fases involucradas.
Mientras más veces los componentes
viajen de una fase a la otra (partición)
se obtendrá una mejor separación.
Las técnicas cromatográficas se basan
en la aplicación de la mezcla en un
punto (punto de inyección o aplicación)
seguido de la influencia de la fase
móvil.