Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como materia, estados de la materia, mezclas y soluciones. Explica que la materia puede encontrarse en estado sólido, líquido, gaseoso o plasmático dependiendo de la temperatura. Define mezclas homogéneas y heterogéneas y sus características. También proporciona datos sobre el tamaño relativo de cuerpos celestes como la Tierra, Júpiter, el Sol y algunas estrellas para ilustrar las grandes dimensiones en

2. Objetivo de la clase uno
Ganar claridad en torno a los
conceptos de materia, clases de
materia, mol, masa atómica,
mezclas y soluciones.
Contenido:
Materia, clases de materia, mezclas,
mol, peso atómico.
Mezclas homogéneas o soluciones,
solvente y solutos; diferentes
formas de expresar la concentración
de los solutos en la solución.
Entregaremos varias preguntas en
forma de test (opción única entre
varias), modelo de pregunta usado
en las pruebas SABER 11.

3. El mundo material que conocemos
y exploramos mediante la ciencia
es REAL; el único mundo REAL
es el MATERIAL

4. “GRANDES
DIMENSIONES 1”
• Planetas internos y el planetoide
Plutón
En esta y las próximas diapositivas veremos
estructuras materiales muy grandes.
El más grande de estas estructuras es la
tierra, con un diámetro de más o menos
13.000 kilómetros (12,756Km).
Es el planeta que habitamos, nos parece
grandísimo.
Su densidad es de 5,5 Gramos/centímetro
cúbico.
Su masa es de 5.98 x 1024 kilogramos. (6
billones de billones de kilogramos).
Su distancia al sol 154 millones de
kilómetros.
Gira una vez por día y se demora un año en
“darle una vuelta” al sol .

5. “Grandes dimensiones 2”
Ya la tierra se ve pequeña ante júpiter o saturno

6. “GRANDES
DIMENSIONES 3
• Planetas comparados con el sol
Ahora resulta que el sol es mucho mayor
que todos los planetas juntos.
El SOL tiene un millón trescientos mil
kilómetros de diámetro; es decir, 100 veces
el diámetro de la tierra y un millón de veces
más grande que la tierra.
En el SOL caben un millón de tierras.
Noten ustedes como se ve la tierra o Plutón
frente al sol.
En el sol ocurren reacciones de fusión de
átomos de hidrógeno que liberan tanta
energía que la sentimos a 150 millones de
kilómetros.

7. Arcturus una estrella
de la vía Láctea
Cuando comparamos al SOL con estrellas
mayores en nuestra GALAXIA vía Láctea, se
convierte en una estrella pequeña.
El SOL (sun) es más pequeña que Arturo,
Poliux y Sirius estrellas que se encuentran en
nuestra galaxia .
La tierra no representa ni siguiera un pixel; es
un billón de veces más pequeña que Arturo.
La tierra es a Arturo; como TÚ que pesas 60
kilos es a un VIRUS (que no se ve).

8. Tabla: datos sobre el sistema solar

9. Estados de la materia
• Materia es todo lo que existe.
• Aristóteles añadió que debía tener masa y
volumen.
Estado plasmático: Cuando la temperatura
es superior a 20.000 grados kelvin, se da el
estado plasmático, los electrones se separan
del núcleo. No hay átomos, es el estado más
abundante en el sistema solar, porque la
temperatura del SOL está muy por encima de
los 20.000 grados y éste es miles de veces
mayor que los planetas juntos. Ver una
diapositiva anterior.
Estado sólido. Tiene forma definida, fuerzas
intermoleculares muy fuertes,
incompresibles, no presenta fluidez.
Estado líquido: Presenta fluidez y la forma se
la da el recipiente que lo contiene. Presentar
cierta fuerza de cohesión.
Estado gaseoso: No hay o hay muy poca
fuerza de cohesión(unión – enlace), muha
fluidez y gran libertad de las moléculas,
llenan todo el recipiente que lo contiene.

10. Sustancias puras
Son sustancias que tienen una composición
definida, pueden ser elementos: cobre,
plata, hierro, aluminio, oxígeno, neón,
mercurio, hidrógeno, sodio etc. O pueden ser
compuestos (estructuras químicas formadas
por la unión de dos o más elementos), por
ejemplo: sal común o cloruro de sodio-NaCl-,
glucosa- C6(H2O)6 y todas las sustancias que
conoces desde el agua hasta el almidón.
No pueden descomponerse por procesos
físicos.
Son homogéneos y están en una sola fase.

11. MEZCLAS
Una mezcla es la unión de varias sustancias,
no forman enlaces químicos entre si; es
decir no se combinan.
Hay dos clases bien definidas:
Heterogéneas: se pueden ver las diferentes
sustancias, están en diferentes fases, imagina
una ensalada de frutas, mira una roca
ordinaria y distinguirás diferentes fases.
Homogéneas: no se pueden distinguir más
que una fase, en un vaso de agua hay sales y
cloro y solo ves una fase-el agua-. El aire
tiene Nitrógeno y Oxígeno y vemos nada.
Una aleación- mezcla de dos o más metales –
y no se diferencian sus componentes.
El componente mayoritario es el solvente y
los de menor concentración se llaman
solutos.