El documento trata sobre la corrosión y los métodos para controlarla. En particular, describe que la corrosión es un proceso electroquímico que causa el deterioro de los metales y que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. También explica cinco métodos para proteger el acero de la corrosión: utilizando acero inoxidable, recubriendo el acero con zinc o plásticos especiales, pintando el acero con pinturas especiales, y protegiendo el acero con ánodos

2. Fase 1

3. Lectura
ideas principales
• TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDE DE TURVINAS
• Al concentrar altas temperaturas , las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor , elaboradas a base de materiales
nano estructurados (que a simple vista tiene la apariencia de polvos).
• Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a
ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados
centígrados .
• La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los deja totalmente
destruidos .

4. Energías alternativas
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su poblaciones
utiliza para hacer funcionar maquinas , herramientas y servicios.
• Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus
productores en especial el petróleo.
• Por su versatilidad , la tecnología se desarrollo ampliamente en la rama
petrolífera obteniendo innumerables avances y adaptándose ciegamente
a esta recurso.
• A partir de la crisis energética , muchos investigadores se dedicaron a
buscar energías alternativas .
• Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías
actuales , en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de
renovación.

5. LA CORROSION:
• La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
• La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el
agua, o por medio de una reacción electroquímica

6. La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un
metal reaccione con su medio ambiente para formar
oxido o algún otro compuesto. La celda que causa este
proceso esta compuesta esencialmente por tres
componentes: un ánodo ,un cátodo y un electrolito. El
ánodo es el lugar donde el metal es corroído . El
electrolito es el medio corrosivo y el cátodo , que pude
ser parte de la misma superficie metálica que este en
contacto , forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosión.
La corrosión se presenta solo en metales. Por lo mismo
una de las mayores problemáticas es que la corrección
afecta principalmente a esta clase de elementos .

7. ¿cuantas toneladas de acero se disuelben a nivel
mundial por este fenomeno?
• Es un problema industrial importante, pues
puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que
se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5
toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o picómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados
por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

8. Metodos para controlar la corrosion
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los
efectos de la corrosión:
• 1;Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.
Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo.
Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso
diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
• 2;Recubra el acero normal con zinc.
El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se
conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger
pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos,
pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir
se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una
vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo
de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento
de protección.
• 3;Recubra el acero normal con plásticos especiales.
El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye
otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el
proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.

9. • Pinte el acero normal con pinturas especiales.
• El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de
proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente
mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador
basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de
epoxi sobre base de brea.
• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a
que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están
expuestas a los rayos del sol.
• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las
pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
• Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica).
Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de
acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones,
flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo,
quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

10. Fase 2 :

11. EXPERIMENTACION
• experimento1
• Materiales:
• Moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½
pulgada
• Plato hondo de plastico
• 50 ml de vinagre
• 5 sirvilletas de papel
• Pedaso de lija para metales de grano mediano

12. procedimiento
• Lije con mucho cuidado una de las caras de las
monedas.
• Ponga una de las serbilletas en el plato e imprecnela
con un poco de vinagre.
• Coloque la moneda sobre la cervilleta mojada del lado
lijado.
• Agregen un poco de vinagre al plato.
• Dejen reposar por un par de horas y observen cada 30
minutos
• Al pasar dos horas levanten la moneda y ovserben que
paso con la superficie que estubo en contacto con el
vinagre.

13. conclusiones
• El exterior se cobri de un polvo rojiso

14. Experimento 2
• Materiales:
• Ceniceri de barro o cristal
• Pedaso de lana de acero
• Cerillos
• Clovo de 4 o 4.5 pulgadas

15. procedimiento
• Coloquen por separado un pedaso de lana de acero y un clavo
en el cenicero.
• Enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo
• Enciendan otro cerillo y acerquenlo al fragmento de lana de
acero.
• Ovserven que pasa con estos
Conclusiones
• El clavo se fue obscureciendo
• La lana de acero se tornava obscura mentras se achicharava

17. Experimento 3
• Materiales:
• Vela
• Limadura de hierro
• Limadora de cobre
• Papel aluminio
• Cinta de magnecio
• Plato de plastico
• Pinzas con mango de plastico o madera

18. procedimiento
• Enciendan la vela y biertan un poco de parafina
deretida en el centro del plato,fijen la vela para que no
se caiga
• Tomen un poco de polvo de limadura de fierro y
dejenlo caer lentamente en la flama de la vela
aproccimadamente a una distancia de 15cm.
• Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura
de cobre
• Sostengan con las pinsa un pedaso de papel aluminio y
acerquenlo a la flama por unas 15 segundos
• Repitan el paso anterior com la cinta de magnecio

19. concusiones
• De la limadura de hierro tanto como la de cobre comensaron a salir
chispas como en las luces de bengala
• El alumini se obscurecio y achicharro
• La cinta de magneci al contacto con la flama al igual que las limaduras
comenso a salir chispas pero con mas intencidad.

20. introduccion
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a
la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural
y espontáneo.
• La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).
• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven
cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.
• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de
física (físicoquímica).

22. Fase 3

23. GALVANOPLASTIA
• la palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso eléctrico, en honor
a Galvani, y -plastia, del adjetivo griego πλαστός (plastós): ‘formado’,
‘modelado’, es decir, “dar forma mediante la electricidad”.
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde unánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas
y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

24. • La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos
objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las
planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un
tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una
superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,....,
que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto
natural, con fines artísticos"1
• El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal
mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es
su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se
deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando
sólo el metal depositado.
• El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado
electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente
se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las
propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que
existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso
del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna
característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en
escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

25. Modelos en 3D
de las
moleculas que
participan en
las reacciones
quimicas

29. Fase 4:
• ¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta .Por
eso ,vas a su casa para recogerla y , volando , sales a probarla,
pero … te das cuenta de que amenaza una tormenta , así que
,sobre la marcha , decides volver y dejas la bici a apoyada en la
valla . Sabes que se mojara , pero piensas que no pasa nada , así
se limpia .
Alcabor de unos días , cuando por fin sale el sol , decides recoger
tu bici y ,al acercarte observas unas manchas marrones que
antes no tenia . Intentas limpiarlas pero no se quitan , no se trata
de suciedad; además , la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo a pasado .¿que ocurrió?

30. Primeras observaciones de ácidos y bases
En el siglo XVI , tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases .
Johann R. Flaubert (1604-1668)preparo muchos ácidos y
bases , como la sal de Flaubert , como la que hoy se
siguen elaborando colorantes . Otto Táchenos(1620-
1690)fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte Robert Boye (1627-1691)asocio el cambio de color
en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de
la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

31. Trabajo individual siempre Algunas
veces
Pocas
veces
nunca
¿coopere con mis compañeros de
equipo?
x
¿fui participativo en las reuniones y
actividades ?
x
¿aporte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
x
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
x
¿participe en la solución de
desacuerdos y conflictos dentro de
mi equipo ?
x
¿ayude a quien me lo pidió aunque
no fuera miembro de mi equipo?
x
¿me gusto trabajar en equipo? x
evaluación

32. Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
x
¿las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
Tama de nuestro proyecto ?
x
¿la distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
x
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente
de compañerismo cooperación y solidaridad ?
x
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
x
¿logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
x
¿nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad que se dirigí ?
x
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
x

33. video
https://youtu.be/m-DnY6tBAaA

34. conclusion
• La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.

35. bibliografia
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml#ixzz3Ye0b3Hcq
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

36. CARLOS VALLEJO
FÁTIMA MARÍA
3D T/M NL#7
MAESTRA ALMA MAITE BARAJAS
Proyecto 4
«CORROSION»