Presentación sobre todo lo visto en el semestre

1. FECHA A:19 DE MAYO DEL 2014
GRUPO: INFORMATICA “B”

2. Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de
sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del
Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y
considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que
la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia
que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado,
como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no
aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es
motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se
refiere al número de entidades, como parece confirmar la
propuesta de que a partir del 2011 la definición se base
directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como
se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2

3. Peso moleculares la suma de los pesos atómicos de cada uno delos átomos que forman la
formula de un compuesto y se expresa en gr-mol
Para calcular el peso molecular de un compuesto a partir de su formula se llevan a cabo los
sig. Pasos
1 escribir correctamente la formula de un compuesto en base a las reglas de nomenclatura
2se busca el peso atómico de cada elemento en l a tabla periódica y se multiplica por el
numero de átomos representados por los subíndices de la formula
3 se suman los valores obtenidos de la multiplicación y el resultado viene siendo el peso
molecular expresado en gr-mol
Ejemplos
Carbonato de calcio- CaCO3
Ca (1) (40) =40
C (1) (12) =12
O (3) (16) =48
PM=100 GR/MOL

4. La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de un elemento o compuesto en específico. Se
obtiene a partir del peso molecular de la sustancia.
Calcular la composición porcentual del HNO3 ácido nítrico
Elemento-----Átomos
-----H----------------1
------N--------------1
-------O--------------3
Masa de un átomo de H = 1
Masa de un átomo de N = 14
Masa de un átomo de O = 16
En HNO3 hay
1 H x 1 = 1
1 N x 14 = 14
3 O x 16 = 48
Masa total = 1 + 14 + 48 = 63g/mol
Porcentaje de H = 1/63 * 100 = 1.58%
Porcentaje de N = 14/63 * 100 = 22.22%
Porcentaje de O = 48/63 * 100 = 76.19%
Suma de porcentajes 1.58 + 22.22 + 76.19 = 99.99 aprox 100%

5. Composición porcentual
H 1.58%
N 22.22%
O 76.19%
FÓRMULA QUÍMICA HCl (ÁCIDO CLORHÍDRICO)
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN H Y Cl
Las partes H= 1 PESO ATÓMICO
Cl=36
El todo HCl=37 PESO MOLECULAR
Composición del HCl
H= 17/37= 0.027
Cl=36/37= 0.97
Se multiplica por 100 y se agrega el %
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.972 x 100 =97.29%
Se ajusta el mayor y la suma deberá ser al 100%
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.97 x 100 =97.3%
100%

6. En química la fórmula empírica es una expresión
que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman
un compuesto químico. Es por tanto la
representación más sencilla de un
compuesto.1 Por ello, a veces, se le
llama fórmula mínima y se representa con
"fm".
Puede coincidir o no con la fórmula molecular,
que indica el número de átomos de cada clase
presentes en lamolécula.

7. Ejemplos en Ingeniería[editar]
Por ejemplo, ver en evaporación la fórmula propuesta por Visentini..
Véase también[editar]
Lista de fórmulas empíricas en hidráulica
Ecuación de Arrhenius
Ecuación de Starling
Ley de Fick
Límite de Roche
Ley de Fitts
Econometría
La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de
un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula
molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar
tanto en compuestos formados por moléculas como en los que
forman cristales y macromoléculas.

8. Formula molecular
La fórmula molecular es una representación convencional de los
elementos que forman una molécula o compuesto químico,
propuesta por Berkelios a principios del siglo XIX. Una fórmula
molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los
símbolos se corresponden con los elementos que forman el
compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad
de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por
ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula
H_{2}SO_{4} posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre
y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras
formas de representación de estructuras químicas, como la
fórmula desarrollada o la fórmula esqueleto. La fórmula molecular
se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y
en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los
pesos moleculares.