CONCEPTOS CLAVE DEL ATOMO

1. CONCEPTOS CLAVE
QUIMICA PARA ASISTENTE ODONTOLOGICO – IFSSA - 2024

2. 1ero. RECORDEMOS CÓMO ES EL
ÁTOMO
Entonces, cuando
decimos frases como
“las sustancias puras
pueden ser elementos o
moléculas” estamos
haciendo referencia a
que ese material está
constituído POR UN
SOLO TIPO DE
ÁTOMOS o POR MÁS
DE UN TIPO DE
ÁTOMOS ENLAZADOS

3. 2do. ¿QUÉ ES UN ENLACE?
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para
formar compuestos químicos. Esta unión le confiere
estabilidad al compuesto resultante.
Pero…¿¿FUERZA??
Veamos 2 tipos de enlace

4. Como en los ENLACES
intervienen los electrones,
que eran las partículas
cargadas negativamente en
el átomo, la fuerza que
actúa en estas uniones es
una fuerza de atracción por
cargas, o FUERZA
ELECTROSTÁTICA.
Entonces hay elementos
que de alguna manera son
“positivos” y otros
“negativos”

5. Tenemos mucha información que nos permite deducir que tipo de enlace se formaría entre estas dos
especies
• LA ELECTRONEGATIVIDAD
• CUANTOS ELECTRONES TIENEN EN SU ULTIMA CAPA (Los electrones de la última capa se
llaman electrones de valencia y son los que participan de los enlaces)
• Y UNA REGLA DE ORO!!
LA REGLA DEL OCTETO: La regla de octeto refiere a la tendencia de los átomos que, para volverse
estables, completan su nivel energético con ocho electrones

6.  Entonces el sodio no es “positivo” pero es menos negativo que el
cloro, si los enfrentamos el cloro puede llevarse el electrón más
externo del sodio y ahora las nuevas especies Na+1 y Cl-1 se
mantienen unidas por fuerza de atracción electrostática.
 Este tipo de enlace se llama IONICO, porque las especies en las
que se convierten los átomos a partir de dar y recibir electrones se
llama ION.

7. Vamos de vuelta, analicemos:
• LA ELECTRONEGATIVIDAD
• CUANTOS ELECTRONES TIENEN EN SU ULTIMA CAPA
Sin olvidar LA REGLA DEL OCTETO
Cuando la diferencia de electronegatividad no es muy grande y el enlace se forma por
COMPARTICIÓN se dice que es un ENLACE COVALENTE.

8. Ahora bien, ¿qué diferencia hay entre las moléculas formadas
en esos 2 enlaces covalentes?
La distribución de la nube de
electrones es simétrica
ESTE ES UN ENLACE COVALENTE
NO POLAR
La distribución de la nube
de electrones es asimétrica
ESTE ES UN ENLACE
COVALENTE POLAR
IMPORTANTE
La polaridad química es
una propiedad de las
moléculas que
representa si existe
separación de las cargas
eléctricas en la
molécula.
Esta propiedad está
íntimamente relacionada
con otras propiedades
como la solubilidad, el
punto de fusión, el punto
de ebullición, las fuerzas
intermoleculares, etc.

9. 3ro. Regla para determinar que tipo de
enlace se va a producir
 Usando la diferencia (resta)de electronegatividad de cada átomo que
va a participar en el enlace obtendré un valor que me permitirá
clasificar al futuro enlace:

10. 4to. Representación de Lewis de una
molécula
 La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa
exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo
del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o
asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.

11. 5to. Tetravalencia del carbono
IMPORTANCIA DEL CARBONO PARA LA QUÍMICA:
• TAMAÑO REDUCIDO
• ELECTRONEGATIVIDAD MEDIA
• TETRAVALENCIA

12. GRACIAS POR TU ATENCIÓN