Principios basicos de Quimica General

1. • Presentación: Dinámica motivacional.
• Presentación de la asignatura.
• Objeto y Ramas de la Química.
• Materia y sus Estados de Agregación.
Propiedades físicas y químicas.
Cambios físicos y químicos.
INSTITUTO TECNOLÓGICO VICTORIA
TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS
QUÍMICA GENERAL
UNIDAD I - CONFERENCIA No. 1
Instituto Tecnológico Victoria MPhil. Martha Benavente Silva 14 Febrero, 2024
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2. Dinámica Motivacional
Presentación y Sondeo de Motivaciones
2- Los integrantes del grupo le ponen un nombre a su
grupo que los identifique y responden a las siguientes
preguntas: ¿por qué estoy interesad@ en el curso?, ¿cuál
es mi estado de ánimo hoy?, ¿qué espero obtener?, ¿qué
estoy dispuesto a aportar?
3- Los estudiantes se presentan y comparten con el resto de
los grupos, qué han respondido a las preguntas que planteó
en un primer momento el Profesor.
Objetivo: Que el Profesor comience a conocer a los estudiantes del
curso; así mismo, conocer las motivaciones e intereses de los
estudiantes que conforman un grupo.
1- El profesor reúne a todos los participantes y les dice
que se paseen por la clase, por donde prefieran. Tras un
minuto, el formador dice en voz alta un número que
indicará el tamaño de los grupos que deben formar.
2

3. Presentación de la Asignatura
Objetivos Generales
3
 Analizar y describir las propiedades y el comportamiento de la
materia, a partir de su composición, indicando los cambios físicos
y químicos que sufrirá al ser sometida a diversas condiciones; por
medio de la correcta interpretación de los conceptos, leyes y
principios de la química; con un enfoque crítico, reflexivo y
objetivo.
 Dominar e interpretar correctamente las técnicas, procedimientos,
herramientas, símbolos y normas de comunicación, relacionadas con
problemas prácticos y experimentales de la química.

4. Plan Temático
Unidad
No.
Tema Actividades Evaluativas
I Conceptos básicos de la
química y ley periódica
Clases Prácticas: Entrega de
guías resueltas en pareja.
Prácticas de Laboratorio:
Entrega de informes.
Examen Parcial Escrito
II Leyes ponderales y
estequiometría
Clases Prácticas: Entrega de
guías resueltas en pareja.
Prácticas de Laboratorio:
Entrega de informes.
Examen Final Escrito
III Equilibrio ácido-base
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5. Sistema de Evaluación
Evaluación sumativa de aprendizaje Puntaje
Exámenes (I y II) 40%
Trabajo en clases, Clases prácticas (16) 30%
Prácticas de laboratorio (6) 30%
Total 100%
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6. Objetivos Específicos
CONCEPTOS BÁSICOS DE LA QUÍMICA Y LEY
PERIÓDICA
Unidad Objetivos Específicos por unidad
I Interpretar los conceptos básicos de la química y
representar correctamente los nombres y fórmulas
de los compuestos inorgánicos, utilizando la
nomenclatura química de los compuestos inorgánicos.
Adquirir habilidades y destrezas en el manejo de
cristalería y equipos de uso común en el laboratorio de
Química, y su aplicación en las técnicas de separación
de sustancias.
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7. 7
Objeto de Estudio de la
Química
El objeto de estudio de la Química son las sustancias
y sus interacciones; es decir, la Química es la ciencia
de las sustancias. Estudia todo lo relacionado con
aquellos procesos en los que se obtienen unas
sustancias a partir de otras.
¿Hay Química en los alimentos?

8. ¿Qué es la Química?
La Química es el estudio de la materia y de los
cambios que experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía.
8
La química contribuye de
forma decisiva a
satisfacer las
necesidades de la
humanidad en
alimentación,
medicamentos,
indumentaria, vivienda,
energía, materias
primas, transportes y
comunicaciones
Construcción:
Producción de acero,
hierro, Cemento,
Aluminio, etc.
Agroindustria:
Fertilizantes, abono
orgánico, etc.

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Combustión
Caramelización
Objeto de la Química en los
alimentos
Combustible O2 + CO2 +
Sacarosa Glucosa Fructosa
Reacción de azúcares y aminoácidos
Melanoidinas (pigmentos)

10. Ramas de la Química
Química de
los alimentos
Estudia el detalle de las sustancias químicas que
forman parte de los productos alimenticios ya sea
por su composición original, por los ingredientes
añadidos o por los procesos de preparación o
producción que se dan en ellos: almacenamiento,
procesado, cocinado, envasado, etc.

11. 11
Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar
determinado en el universo o espacio, posee una cantidad
determinada de energía y está sujeto a interacciones y
cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún
instrumento de medición.
Materia

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Propiedades de la Materia
INERCIA
ELASTICIDAD
POROSIDAD DIVISIBILIDAD IMPENETRABILIDAD
LONGITUD

13. PROPIEDAD
Masa
Inercia
Volumen
Longitud
Elasticidad
Porosidad
Divisibilidad
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Propiedades de la Materia
¿Cuáles son las propiedades de la materia que exhiben las
siguientes sustancias?
Elástico
Esponja

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Estados de agregación de la
Materia

15. 15
Estados de agregación de la Materia
Propiedad Estado
Sólido
Estado
Líquido
Estado
Gaseoso
Estado
Plasmático
Tipo de
materia
Materia fija Fluidos con
viscosidad
Gases Gases calientes
con carga
Atracción
entre
partículas
Alta Intermedia Baja Baja
Movilidad de
partículas
Baja Intermedia Alta Alta
Volumen Con
Volumen
Con
Volumen
Sin
Volumen
Sin Volumen
Forma Definida Indefinida Indefinida Indefinida
Ejemplo

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Cambios de Estado de la Materia
Desionización
Ionización
PLASMA

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Son aquellas características que pueden observarse o
medirse sin afectar la identidad de una sustancia. Las
propiedades físicas típicas son: el color, el olor, el sabor, la
solubilidad, la densidad, el punto de fusión y el punto de
ebullición.
Propiedades Físicas de la Materia
El agua es un líquido
incoloro, inodoro e insípido.
Su punto de fusión es 0ºC y
su punto de ebullición es
100ºC.
El cobre es un metal de color
rojizo y de brillo metálico. Su punto
de ebullición es 2595ºC y su punto
de fusión es 1083ºC. Es insoluble
en agua: Ninguna

18. 18
Son aquellas propiedades que pueden ser observadas solo
cuando una sustancia sufre un cambio en su composición.
Propiedades Químicas de la
Materia

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Cambios Físicos de la Materia
Cambios
Físicos
Forma Estado
Estructura y
características
siguen siendo
iguales

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Cambios Químicos de la Materia
En los cambios químicos la materia se transforma en otra diferente con
nuevas estructuras y características. Se puede percibir por los cambios
de color o porque emite luz (desprendimiento de energía). Ejemplos son
la oxidación, fermentación y combustión.

21. 21
Elige entre los siguientes ejemplos si el cambio es físico o
químicos. Explique su respuesta.
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4 5
6 7 8 9

22. Bibliografía
Textos Básicos:
Chang, R. y Goldsby, K. A. (2013). Química. (11ra ed.). México: McGraw
Hill.
Textos Complementarios:
P. Sosa, N. Méndez. El problema del lenguaje en la enseñanza de los
conceptos compuesto, elemento y mezcla. Educación Química (EduQ).
2011; 8:44p.
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