Este documento es una guía de química para estudiantes de primer año de secundaria. Incluye ejercicios como emparejar científicos con sus contribuciones, dibujar niveles de energía de electrones, ordenar ondas electromagnéticas por frecuencia y responder preguntas sobre física clásica vs. mecánica cuántica, cuantos de Planck y espectros de emisión. La guía también explica la regla de Rydberg para predecir electrones en niveles de energía y lista científicos

1. COLEGIO SANTA BÁRBARA 1º MEDIO
DE LA REINA PROFESORA: PAOLA DÍAZ E
CORRECCIÓN GUÍA DE QUÍMICA
OBJETIVO: Repasar contenidos tratados durante el primer semestre
TÉRMINOS PAREADOS. Anteponer el número correspondiente al científico que realizó el aporte.
DUBUJAR la cantidad de electrones que se podrían ubicar en cada nivel de energía
La regladeRydberg establecequelacantidaddeelectronesquepuedenexistirencadaunodelos nivelesde energía,se pueden
predecirusandounaregla,quedice quecadaunodelosnivelesdeenergía(n)aceptaunmáximode:2·n2 electrones.Porejemplo,
parael tercernivel deenergía(n = 3)la cantidadmáximadeelectrones quepuedenexistirson:2·32 = 2·9= 18. Esta reglafunciona
bien para los cuatro primeros niveles de energía.
ORDENAR las siguientes ondas desde aquellas que tienen mayor frecuencia a las que tienen menor frecuencia. (pág. 16)
rayos gamma-rayos X-ondas ultravioleta-ondas de luz visible-ondas infrarrojas-microondas-ondas de radio
CUESTIONARIO
1. ¿Para qué sirven la física clásica y la moderna (mecánica cuántica)? (pág. 15) Pasó mucho tiempo para que se descubriera y aceptara
que los átomos y las moléculas no cumplen las mismas leyes físicas que los objetos más grandes, pues mientras estos últimos se rigen
por la física clásica, el comportamiento de los átomos y moléculas solo se puede explicar utilizando los principios de la mecánica
cuántica.
2. ¿Qué es un cuanto? (pág. 20)
Mínima cantidad de energía que se podía emitir (o absorber) en
forma de radiación electromagnética, nombrada por Planck
3. Explique en qué consisten los espectros de emisión y mencione dos ejemplos de dónde se pueden observar (pág. 22)
intensidad de las radiaciones que emiten las sustancias –ordenadas según su longitud de onda– luego que ganan
energía en forma de calor, electricidad u otra manera.
CIENTÍFICO(S)
Max Planck
James Maxwell
Wilhelm Roentgen
DorothyHodgkin
Esposos Curie
Albert Einstein
Niels Bohr
Werner Heisenberg
APORTE
Creador de la teoría cuántica (Ley: energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación
multiplicada por la constante universal).
Propuso que la luz visible se compone de
ondas electromagnéticas y consiguió explicar
cómo se propaga la energía a través del espacio como una vibración de campos eléctricos y
magnéticos.
Descubrió unas radiaciones electromagnéticas que se producían cuando los rayos catódicos
chocaban con un
metal (rayos X).
Determinó la estructura de compuestos bioquímicos esenciales para combatir la anemia
perniciosa.
Investigaron la radioactividad descubierta por Becquerel.
Explicó el efecto fotoeléctrico: un rayo de luz es en realidad un haz de partículas (fotones).
Postuló que el electrón solo puede ocupar ciertas órbitas de energías específicas.
Propuso el principio de incertidumbre, que dice que: es imposible conocer simultáneamente y con
exactitud la posición y la cantidad de movimiento de un electrón.