0quantum
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Quantum theory generalizes all classical theories and provides accurate descriptions for many previously unexplained phenomena such as black body radiation, photoelectric efecto, the spectra atomic and stable electron orbits.
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Ley de desplazamiento de wien
La ley de desplazamiento de Wien establece que la longitud de onda del pico de emisión de un cuerpo negro es inversamente proporcional a su temperatura. Rayleigh y Jeans desarrollaron una ecuación basada en la física clásica para describir la densidad de energía de un cuerpo negro, pero predecía una energía infinita a altas frecuencias, contradiciendo los datos experimentales. Este problema se conoció como la "catástrofe ultravioleta".
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El documento resume la biografía y los logros de Arthur Compton, incluyendo su descubrimiento del efecto Compton en 1922. El efecto Compton demostró la naturaleza dual onda-partícula de la luz al observar un cambio en la longitud de onda de los fotones al interactuar con electrones. El documento también presenta las ecuaciones y cálculos teóricos para derivar la ecuación del corrimiento de Compton.
Ondas y particulas
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Taller compton 2014
Este documento trata sobre el efecto Compton y contiene varios ejercicios relacionados con el cálculo de la longitud de onda, energía y momento de fotones y electrones involucrados en la dispersión Compton. Se explica la fórmula para calcular la energía cinética del electrón dispersado y se demuestra que su valor máximo es la mitad de la energía del fotón incidente. También se resuelven ejercicios prácticos como calcular la longitud de onda resultante para diferentes ángulos de dispersión y energías de fotones incident
Proyecto compton
Arthur Holly Compton realizó experimentos en 1920 que confirmaron la naturaleza cuántica de los rayos X al describir el efecto de la dispersión de los rayos X al colisionar con electrones. Sus descubrimientos tuvieron aplicaciones en el desarrollo de técnicas médicas como la radiografía y tomografía computarizada. Compton recibió el Premio Nobel de Física en 1927 por su trabajo sobre la dispersión de los rayos X que lleva su nombre.
Problemas y Preguntas de análisis de fisica cuantica i
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Modelo atómicos 3
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Modelo atómico 2
Este documento resume los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Thomson propuso un átomo con electrones distribuidos en una masa positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de bombardeo con partículas alfa. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas, lo que explica por qué no se desploman en el núcleo y las líneas espectrales emitidas cuando cambian de órbita
Problema modelo EvAU 2018/19
La transición corresponde al paso del estado excitado n=6 al estado fundamental n=1 del átomo de hidrógeno. El documento proporciona la energía asociada a una línea espectral visible del hidrógeno y utiliza fórmulas como la relación de Planck y la fórmula de Rydberg para calcular la transición correspondiente.
Fisica cuantica
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S01.s2 ley de coulomb
Este documento presenta la ley de Coulomb sobre la fuerza eléctrica entre dos cargas puntuales. Explica la historia detrás del descubrimiento de esta ley y provee la expresión matemática de la fuerza entre dos cargas en términos del módulo, la distancia entre las cargas y la constante de permitividad del vacío. También cubre el principio de superposición para calcular la fuerza total sobre una carga debido a múltiples cargas usando la suma vectorial de las fuerzas individuales. Finalmente, presenta dos ej
Estructura De La Materia
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica. Dalton propuso que el átomo era indivisible, mientras que Thomson sugirió que estaba compuesto de partículas positivas y negativas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión alfa. Bohr aplicó la mecánica cuántica para explicar las líneas espectrales discretas. La ecuación de Schrödinger introdujo los números cuánticos para describir los electrones en orbitales.
1. Estructura de la materia
Este documento resume los orígenes y principios fundamentales de la teoría cuántica. Explica que la teoría cuántica surgió para explicar fenómenos como los espectros atómicos y que no podían explicarse con el modelo atómico de Rutherford. Introduce conceptos como la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y los números cuánticos de Bohr para describir los electrones en órbitas estacionarias alrededor del núcleo. Final
David reparado
Este documento contiene 11 problemas sobre radiación térmica de cuerpos negros. Los problemas aplican las leyes de Stefan-Boltzmann y Wien para calcular temperaturas y longitudes de onda a partir de datos como potencia de radiación, área y energía absorbida. Algunos problemas también calculan tiempo de enfriamiento al asumir emisión de cuerpo negro.
Estructura del átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta Schrödinger. Inicialmente, Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones. Experimentos posteriores mostraron la necesidad de incluir protones y neutrones. El modelo de Rutherford incluyó estos, pero era inconsistente. Esto llevó al desarrollo de la teoría cuántica, con contribuciones de Planck, Einstein, Bohr y otros. Finalmente, Schrödinger formuló la ecuación de onda para los electrones atómicos.
Exp Iv 3
Este documento describe un experimento para determinar la constante de Planck h. Explica la radiación del cuerpo negro y las leyes de Stephan y Wien. Luego describe los intentos iniciales de Planck, Rayleigh y Jeans para desarrollar una fórmula para el espectro de emisión del cuerpo negro y cómo Planck logró derivar su famosa fórmula introduciendo la noción de cuantos de energía. Finalmente, detalla el método experimental propuesto que involucra medir la corriente inversa de un diodo expuesto a un c
Efecto compton. Definición y Ejercicios
El documento describe el efecto Compton, descubierto por Arthur Compton en 1923. El efecto Compton consiste en que cuando un fotón colisiona con un electrón libre, el fotón pierde energía y aumenta su longitud de onda, mientras que el electrón gana parte de la energía del fotón. El experimento original de Compton usó rayos X dispersados por carbono para demostrar este efecto.
Problemas y ejercicios de mecánica cuántica
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Presentacion de Ciencias
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica: el electrón en 1897, el protón en 1914, el neutrón en 1932. También describe las propiedades fundamentales de estas partículas y la naturaleza electromagnética de la radiación.
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Fisica Cuantica - Radiación del Cuerpo Negro
Este documento presenta una introducción a la física cuántica, incluyendo las biografías de Max Planck, quien propuso la hipótesis de los cuantos para explicar la radiación del cuerpo negro, y otros físicos importantes como Einstein, Bohr y Schrödinger. Explica conceptos clave como el principio de incertidumbre, la naturaleza probabilística de las mediciones cuánticas, y que la energía se emite en paquetes discretos llamados cuantos en lugar de de forma continua.
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2. Los problemas abarcan cálculos sobre la energía y longitud de onda de fotones, la determinación de temperaturas de cuerpos negros y estrellas, y cálculos sobre la función de trabajo, energía cinética y longitud de onda de corte para diferentes metales en el efecto fotoeléctrico.
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El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo, y el primero que se formó después del Big Bang, formando grandes nubes moleculares que más tarde se convertirían en las primeras estrellas. De hecho, el hidrógeno es el combustible principal de las estrellas, en las que se fusiona para producir una gran cantidad de energía y helio como resultado. En nuestro planeta se trata de un elemento omnipresente que representa 0,14 % de la masa total.
Propiedades químicas del hidrógeno (H)
El hidrógeno fue descubierto en el año 1766 por el científico, naturalista y filósofo Henry Cavendish, quien fue el primero en determinar que el hidrógeno era un elemento particular que se oxidaba en presencia de oxígeno para producir agua. De hecho, su nombre, hidrógeno, significa "formador de agua" y procede de las voces griegas "hydros", agua, y "genos", generador.
El hidrógeno es el elemento químico más ligero que existe: su átomo está formado por un protón y un electrón
El átomo de hidrógeno tiene una configuración electrónica 1s1.
La molécula de H2 está conformada por dos átomos de hidrógeno unidas por un enlace covalente.
Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
En condiciones normales el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido e inflamable. De hecho, el hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio, y que respectivamente contarían con un protón; un protón y un neutrón, y un protón y dos neutrones. También en condiciones de laboratorio se han logrado sintetizar hasta 5 isótopos más: hidrógeno-4, hidrógeno-4.1, hidrógeno-5, hidrógeno-6 e hidrógeno-7.
El hidrógeno funciona generalmente con un estado de oxidación +1 a excepción de cuando forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es -1.
Menos en su estado gaseoso, el hidrógeno siempre se encuentra asociado a otros elementos, formando enlaces covalentes con los elementos no metálicos y enlaces metálicos con los elementos de transición.
Entre los compuestos principales formados por el hidrógeno se encuentra el agua
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Introduccion A La Mecanica Cuantica http://fisicamoderna9.blogspot.com/
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- 4. Ecuaciones de Maxwell Nombre Forma diferencial Forma integral Ley de Gauss: Ley de Gauss para el campo magnético: Ley de Faraday: Ley de Ampère generalizada:
- 5. Constantes Físicas c 2 =1/ o o c = f Símbolo Nombre Valor numérico Unidad SI c Velocidad de la luz 2.998x10 8 metros por segundo o Permitividad 8.854x10 -12 Faraday por metro o Permeabilidad magnética 4 x10 -7 Henry por metro
- 9. max T=2.69x10 -3 mK Ley de Wien
- 11. Constante de Stefan-Bolzmann Donde: sigma = 5.67 x 10 -8 J S -1 m -2 K -4 k = R / N A constante de Boltzmann R = 8.31 J · K -1 · mol -1 constante de los gases N A = 6.02 x 10 23 mol -1 número de Avogadro h = 6.62 x 10 -34 J.s constante de Planck c = 2.99x10 8 m/s velocidad de la luz
- 15. Efecto Fotoeléctrico. E max = h f -
- 17. RAYOS X
- 24. Serie de Lyman
- 32. Agradecimientos Especiales a Slideshare y Wikipedia