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1. LABORATORIO DE QUIMICA
Luna Isabella Rivera Leyva
Grado: 10-1
Maestra: Diana Jaramillo
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE – TOLIMA
2019
INTRODUCCION GENERAL =
Con este laboratorio se quiere dar a conocer los procesos químicos y sus respectivas
reacciones, profundizando en cada campo para así comprobar con sus equilibrios y cálculos
si son correctos y funcionales.
OBJETIVOS GENERALES

2.  Investigar acerca de los componentes de la química orgánica y profundizar su concepto y
objetividad.
 Reconocer las distintas reacciones que tienen los compuestos orgánicos y enfatizar su
reacción con otras sustancias
REACCIONES EN EQUILIBRIO
INTRODUCCION:
Equilibrio químico, estado de un sistema reaccionante en el que no se observan
cambios a medida que transcurre el tiempo a pesar de que la reacción sigue.
En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen
totalmente para obtener los productos deseados sino que por el contrario llega
un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar,
analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la
concentración de ambos permanece constante.
MARCO TEORICO
“El equilibrio químico tiene por objeto el estudio de los sistemas verdaderamente
reversibles”.
La naturaleza dinámica del equilibrio químico puede probarse
experimentalmente marcando con un pequeño porcentaje de las moléculas de
reactivo con átomos radioactivos y siguiéndolos a lo largo de la reacción.
Aunque la mezcla inicial estuviera ya en equilibrio, los átomos radioactivos
aparecen en las moléculas de productos.
Un equilibrio químico puede ser representado de la siguiente manera:
Siendo A y B, los reactivos, S y T los productos, y las letras griegas delante de
cada uno, sus respectivos coeficientes estequiométricos.
La constante del equilibrio K puede definirse como siendo la relación entre
el producto entre las concentraciones de los productos (en el equilibrio) elevadas
a sus correspondientes coeficientes estequiométricos, y el producto de las
concentraciones de los reactivos (en el equilibrio) elevadas en sus
correspondientes coeficientes estequiométricos. Esta constante sufre variaciones
con la temperatura.
Existen varios factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, los
más importantes son la temperatura, la presión y la concentración de los

3. reactivos o productos. La manera en que estos factores pueden alterar el equilibro
químico se pude predecir cualitativamente según el principio de Le Chatelier, que
establece lo siguiente: si se modifica alguno de los factores capaces de alterar el
equilibrio químico (temperatura, presión, concentración) el sistema se desplazará
de manera de contrarrestar la modificación.
-Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:
o Sólo puede existir equilibrio en un sistema cerrado: un sistema en el que ni la
energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.
o Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema
(color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura etc.), no varían con el
tiempo
o Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se
restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original.
Principales características del equilibrio
o El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no
varían con el tiempo.
o La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio (aunque no
existe proporcionalidad directa entre temperatura y constante de equilibrio)
o La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera
que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también
el valor de la nueva constante
OBJETIVOS
 Discutir los criterios cualitativos y cuantitativos que permiten predecir el
desplazamiento del equilibrio químico al variar parámetros tales como la
temperatura, la presión, el volumen o las concentraciones.
 Entender el interés que la ley de acción de masas tuvo como origen de la
formalización actual del equilibrio químico

5. EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
INTRODUCCION
El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4Cl y una sal
cristalina blanca altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son
ligeramente ácidas. Sal amoniacal es un nombre de la forma natural y mineralógica del
cloruro de amonio.
El mineral se forma comúnmente al quemar vertederos de carbón debido a la condensación
de gases derivados del carbón. También se encuentra alrededor de algunos tipos de
respiraderos volcánicos. Se utiliza principalmente como fertilizante y como agente
aromatizante en algunos tipos de regaliz. Es el producto de la reacción del ácido clorhídrico
y el amoníaco.
Es también conocido como sal amoniacal, es una sal inorgánica que se encuentra en la orina
cuya fórmula es NH4Cl. Se encuentra en formaciones mineralógicas y en esta forma se
llama sal amoníaco. También se ha encontrado en algunos respiraderos
volcánicos y cenizas.
Puede obtenerse por diversos métodos. El primero es a través de la neutralización con HCl del
residuo amoniacal formado en la destilación del carbón: NH3 + HCl → NH4Cl.
MARCO TEORICO
La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de
amoníaco
NH3 + HCl(g) == NH4Cl (s)
Fórmula de lewis
La formula Lewis para el ion amonio, NH4
1+, muestra solo ocho electrones, aunque el
átomo N tiene cinco electrones en su capa de valencia y cada átomo H tiene uno, con un
total de cinco más cuatro (1) igual nueve electrones. El ion NH4
+, con una carga de 1+,
tienen un electrón menos que los átomo originales.
H .. [ H : N : H ]+ -Cl .. H
PROPIEDADES FISICAS
Habitualmente lo encontramos en forma de polvo blanco o incoloro. Es inodoro e higroscópico
(esto significa que tiene afinidad por la humedad ambiental).

6. En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en
diversas formas. Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5.
La presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160 °C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol.
Es soluble en agua, disociándose parcialmente, formando un ácido débil. Su solubilidad
aumenta con la temperatura.
Esta sustancia puede reaccionar con violencia en contacto con nitrato de amonio y clorato de
potasio, causando explosiones y peligro de incendio. Se debe conservar en lugar seco y fresco,
alejado de las sustancias con las que pueda reaccionar.

7. MOLES Y MASAS
INTRODUCCION
Hay una manera más formal de definir la masa molecular. Si tenemos un compuesto
químico cuyas moléculas están formadas por α átomos del elemento A, β átomos del
elemento B... etc, de modo que su fórmula molecular viene dada por AαBβCγDδ... entonces
definimos la masa molecular M de este compuesto mediante la expresión:
M = α · MA + β · MB + ...
MARCO TEORICO
El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades. Su
símbolo es “mol”. El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las
partículas, es decir los átomos y las entidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o
molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en
gramos.
El número de Avogadro es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos,
electrones, etc. que existen en un mol de una sustancia cualquiera. Es una unidad de medida
elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas muy
pequeñas. Al ser de tamaños tan reducidos el valor en el que será expresado suelen ser muy
grandes o altos.
La masa molar es la masa de un mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o
un compuesto. Un mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades. Representa
un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas. Este número, llamado de
Avogadro, es muy grande: NA = 6,022 x 1023
. Está perfectamente adaptado a los cálculos
químicos. Es en efecto más fácil de manipular 0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de
millones de millones de átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa.
 La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.
 La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas.
OBJETIVOS
 Identificar las concepciones previas que tienen los estudiantes en el área de química,
específicamente del concepto “MOL” o “CANTIDAD DE SUSTANCIA”.

8.  Encontrar la masa molar

9. REACCION REVERSIBLE (SULFATO DE COBRE)
INTRODUCCION
Producto químico multipropósito utilizado como fungicida para la agricultura, un algicida y
herbicida para sistemas de irrigación y tratamiento de agua, y un molusquicida usado para
disuadir o matar caracoles y babosas.
El Sulfato de Cobre o sulfato cúprico es un compuesto químico de fórmula CuSO4. Se puede
presentar en 2 formas principalmente: como sulfato de cobre (II) pentahidratado y como sulfato
de cobre (I), (también llamado sulfato cuproso o sulfato de dicobre), según el estado de
oxidación del átomo de cobre.
MARCO TEORICO
Según el tipo de sulfato de cobre estás son las características:
El Sulfato de cobre pentahidratado se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de
temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O. El mineral en donde se
presenta en su estado natural es calcantita.
El Sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una sal insoluble de color
blanco, y donde el ion cobre se encuentra en estado de oxidación +1, y tiene de fórmula
Cu2SO4. Dado que el estado de oxidación +1 es muy inestable, el uso del sulfato de cobre (I) es
mucho menos frecuente.
La forma de preparación es a través de la acción del ácido sulfúrico en diferentes compuestos
de cobre como por ejemplo el óxido de cobre y el carbonato de cobre.

10. PENTAHIDRATADO
Hace referencia a una composición química algo diferente de la anterior y está presente en la
naturaleza de forma natural en el mineral calcantita. Para conseguir en laboratorio sulfato de
cobre pentahidratado sólo hay que provocar una reacción química entre el sulfato de cobre 2
anhidro y agua.
Anhidro
De forma general los elementos son catalogados como anhidros cuando no contienen agua, así
que a este respecto el sulfato de cobre anhidro es sin h2O. Para conseguir pueden utilizarse
distintos medios como evaporar el agua que contiene o mediante reacciones con disolventes o
utilizando sodio ya que es absorbente y útil en procesos de deshidratación de otros minerales.
El cobre cuando se junta con sustancias higroscópicas, que absorben la humedad también da
paso a su fórmula anhidro.

11. CALCULO DEL RENDIMIENTO
INTRODUCCION:
En una gran cantidad de procesos químicos industriales es muy importante conocer lacantidad
real de productos obtenidos, así como la cantidad teórica que se podría obtenera partir de cierta
cantidad de reactivos. La estequiometría es una parte de la química quese encarga del estudio
de éste y otros aspectos.Cuando se efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están
presentes en lascantidades estequiométricas, esto es, en las proporciones indicadas en la
ecuaciónquímica balanceada.
MARCO TEORICO
En química, el rendimiento de reacción es la cantidad de producto producido por una
reacción química. Hay tres tipos de rendimiento relacionado con el estudio cuantitativo de
las reacciones químicas, las cuales son:
• Rendimiento teórico.
• Rendimiento real o experimental.
• Rendimiento porcentual.
-El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una
reacción.
-El rendimiento real es la cantidad de producto realmente obtenida de una reacción.

12. -El rendimiento porcentual determina la eficiencia de la reacción. Sin embargo, no todas la
reacciones son al 100% efectivas. Para expresar la eficiencia de una reacción, se emplea la
proporción entre el rendimiento real y el rendimiento teórico multiplicada por 100.
Dentro del ámbito de la química, el rendimiento teórico es la cantidad máxima de
producto que puede crear una reacción quimica. En realidad, la mayoría de las reacciones
no tienen una eficacia perfecta. Al realizar el experimento, obtendrás una cantidad menor,
lo que se denomina rendimiento real. Si quieres expresar la eficacia de una reacción,
puedes calcular el rendimiento porcentual mediante la siguiente fórmula: %
de rendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100. Un rendimiento porcentual
del 90 % significa que la reacción tuvo un 90 % de eficacia, mientras que un 10 % de los
materiales se desperdiciaron (no lograron una reacción o no se recuperó su producto).
Objetivo
-Aplicar los conceptos básicos de rendimiento de reacción, mediante el cálculo del
rendimiento porcentual en una reacción química.