El documento contiene preguntas y explicaciones sobre la determinación de pH. Explica que un electrodo de vidrio mide la concentración de iones de hidrógeno en una solución mediante la diferencia de potencial entre dos electrodos. También señala que es necesario calibrar el pHmetro antes de cada medición para obtener resultados confiables y que para sustancias sólidas se debe diluir en agua para poder medir su pH.

1. CUESTIONARIO
1.- Explique el funcionamientodel electrodode vidriopara pH
Un electrodode membranade vidrioencombinaciónconel electrodode calomel saturadode
referenciaproporcionalaceldagalvánicaque se empleade ordinarioparamediciones
prácticas del pHen el laboratoriode químicaanalítica.La representaciónabreviadade esta
celdaes
AgAgCl(s),HCl(0.1M)VidrioH+
(XM) Hg2Cl2(s),KCl(s)Hg
La utilidaddel pHcomomedidade laacidezyalcalinidadde unmedioacuoso,lagran facilidad
para adquirirelectrodosde vidrioenel comercioypotenciómetrosbaratos,handeterminado
que la determinaciónde pHseala técnicacomúnpara el análisisde pH.
2.- Señale razones porque se calibra un pHmetro antes de medirel pH de la solución
Un Phmetro,comocualquierotroequipode medición,necesitade unprocesode calibración
rutinariopara que puedasuministrarresultadosconfiables.Porlogeneral,durante las
campañasde muestreoencampo,se debe calibrarel pHmetroporlo menosunavezal día,
antesde cada jornada.Si el pH esperadoenlamuestraque se requiere mediresligeramente
acido,esaconsejable calibrarel instrumentofrente asolucionespatrónde pH4,00 y 7,00 Si
por el contrarioel pH esperadoesligeramente alcalino,se recomiendacalibrarconsoluciones
patrón de Ph7,00 Y 10,00
3.- Cuál es el fundamentode la determinaciónde pH en sustancias sólidas
Las sustancias solidasparapoderdeterminarsupH tienenqsertrituradasenel morteroy
posteriormente diluidasenaguapara de estamanera poderhacerla mediciónde pHcomo es
enotras sustancias El valordel pH se puede medirde formaprecisamediante un
potenciómetro,tambiénconocidocomopH-metro,uninstrumentoque mide ladiferenciade
potencial entre doselectrodos:unelectrodode referencia(generalmente de plata/clorurode
plata) y un electrodode vidrioque essensible al iónhidrógeno.
4.- Que eslo mide el pHmetro enuna solución alcalinay como mide el pH de la solución
La alcalinidadobase aportahidroxiloOH-
al medio.Porlotanto, el pH mide laconcentración
de ionesde hidrógenode unasustancia,apesar de que hay muchasdefinicionesal respecto.
La maneramás exactapara la medicióndel pH,esutilizandounpHmetroydoselectrodos,uno
de referenciayotrode cristal.Un pHmetroesun voltímetroque juntoconloselectrodos,al
sersumergidosenunasustancia,generanunacorriente eléctrica.Estacorriente eléctrica
dependeráde laconcentraciónde ionesde hidrógenoque presentelasolución.El pHmetro
mide ladiferenciade potencial entre el electrodode referencia(plata) yel de cristal que es
sensible alosionesde hidrógeno.Paraobtener conexactitudel pHde unasustancia,se debe
calibrarel pH con solucionesde valoresde pHllamadas bufferque resistenloscambios
experimentadosporel pHy tiene unvalorde pH específico.

2. 5.- Como define lapotenciometríadirecta y cual es el ámbito de su aplicación
En el campo del análisis,lapotenciometríadirectatiene aplicacióninmediataenla
determinaciónde concentracionesde ionesmetálicasynometálicas,asícomo aniones.Otra
aplicaciónde importanciaesladeterminaciónde constante ionización;constante de producto
de solubilidad,constante de formaciónde complejos
6.- Se tiene una celdadel siguiente tipo: ECS // H +
( a= x) /electrodode vidrio,esta celda
tiene un potencial de 0.2094 V cuando en el compartimientoderechoes un amortiguador de
pH 4.006. Cuando el amortiguador se reemplazócon solucionesdesconocidassus
potencialesfueron:A) -0.3011 V b) 0.1163 V. Calcular el pH de cada soluciónproblema.
7.- ¿A que se denominasoluciónbuffero amortiguadora?
Una soluciónbufferotampóno amortiguadoraesunamezclade un ácidodébil yuna base
débil,lacual se puede obtenermezclandounácidodébil conuna de sus sales
correspondientes,“tampónácido”,puestoque el aniondel ácidoesunabase débil.También
se puede prepararla soluciónamortiguadoramezclandounabase débilconunade sus sales
correspondientes“tampónbásico”.El ácidodébil reaccionaconcual quiencantidadde OH-
agregado,mientrasque el papel de labase débil esconsumirel H+que puedahaberse
introducido
8.- La siguiente celdaECS//Mg A2 (a = 9.62 x 10 -3
/ electrodode membrana de vidrio de Mg
tiene un potencial de 0.367 v. Cuando la solución de magnesiode actividad conocida se
reemplazocon una soluciónproblema,el potencial era 0.544 V, ¿cuálesel pMg de la solución
problema