Este documento trata sobre los procesos de desacidificación del gas natural. Explica que el gas natural contiene impurezas como el dióxido de carbono y el ácido sulfhídrico que deben ser removidos para hacer el gas seguro y cumplir con las normas. Describe los principales procesos de desacidificación como la absorción química usando aminas, la absorción física y la adsorción usando lechos sólidos o esponjas de hierro. El objetivo final es remover estas impurezas y producir un gas d

1. ENDULZAMIENTO O
DESACIDIFICACIÓN DEL GAS
NATURAL
Jhul Weymar Delgado Duran 20181169957
Facultad de Ingeniería
Programa Ingeniería de Petróleos
1

2. 1. Introducción
2. ¿Por qué se debe endulzar el gas?
3. Normatividad del Gas Natural
4. Procesos de desacidificación:
4.1. Absorción
4.2. Adsorción
4.3. Otras tecnologías
5. Ejemplo
6. Bibliografía
TABLA DE CONTENIDO
2

3. La composición del gas natural
que sale de pozo puede variar de
acuerdo al tipo de yacimiento en
el que se localice, su profundidad,
ubicación y condiciones
geológicas del lugar.
1. INTRODUCCIÓN
Gutiérrez, J. P. (2013).
3

4. El gas natural es una
mezcla de hidrocarburos
parafínicos e impurezas.
GAS NATURAL (GN)
Núñez, A. P. (s.f.).
Metano
Etano
Propano
iso-Butano
n-Butano
iso-Pentano
n-Pentano
Hexano
Heptano
Nitrógeno
CO2 - Dióxido de carbono
H2S - Ácido sulfhídrico
4

5. ¿QUÉ ES DESACIDIFICACIÓN?
Inicialmente al
gas natural se le
conoce como:
GAS
AMARGO
Dióxido de Carbono (CO2) y Sulfuro de hidrógeno (H2S)
Debido a la presencia de:
Liberado de sus contaminantes se denomina:
GAS DULCE
Estas sustancias son INDESEABLES. Debido a que ocasionan
problemas de corrosión de recintos de confinamiento o de las
líneas de transporte (gasoductos)
5
Ennyta. (2018).

6. 2. ¿POR QUÉ SE DEBE ENDULZAR EL
GAS?
 Seguridad del proceso que se realiza
 Control del proceso de corrosión
 Impedir la formación de hidratos
 Disminuir los costos del proceso de compresión
 Satisfacer las normas de gestión ambiental
 Disminución del poder calorífico del gas
Martines, L. T. (s.f.).
6

7. CONCENTRACIONES MÁXIMAS
H2S=0.0004%
CO2= 2-4%
H2S= 0.0002%
CO2= 0.002%
Plantas de Gas
Natural Líquido
En gasoductos
Componentes Fracción molar
H2S - Ácido sulfhídrico 0 – 0.08
CO2 - Dióxido de carbono 0.001 – 0.50
N2 0.005 – 0.065
Metano 0.55 – 0.98
Etano 0.02 – 0.2
Propano 0.02 – 0.12
i-Butano 0.02 – 0.06
n-Butano 0.02 – 0.03
i-Pentano 0.01 – 0.03
n-Pentano 0 – 0.01
Hexanos 0 – 0.01
Heptanos 0 – 0.005
Octanos 0 – 0.005
Nonanos 0 – 0.005
Decanos + 0 – 0.005
H2O Saturado
Guo, B. (Febrero de 2007).
7

8. CONTAMINANTES
Romero, H. (08 de Julio de 2018).
8

9. Sulfuro de Hidrógeno
H2S
Dióxido de Carbono
CO2
- Toxicidad del H2S.
- Corrosión por presencia de H2S y CO2.
- En la combustión se puede formar Dióxido de azufre (SO2)
que es también altamente tóxico y corrosivo.
- En el proceso de licuefacción para su almacenamiento,
el CO2 se solidificaría interfiriendo con el proceso
criogénico.
- Disminución del poder calorífico del gas.
PROBLEMAS OPERACIONALES QUE SE PUEDEN TENER POR LA
PRESENCIA H2S Y CO2 EN EL GAS NATURAL:
Rodríguez, D. M. (2015).
9

10. ennyta. (2018).
CONSECUENCIAS
10
Efectos en las
personas del H2S
Concentración
de H2S
Cantidad de H2S a la que puede estar
expuesta una persona sin que sea
afectada por 8 horas
10 PPM
Ligeros síntomas después de varias
horas de exposición, mareos, vómitos y
dolor de cabeza
70-150 PPM
Concentración fatal, afecta todo el
sistema respiratorio
170-300 PPM

11. RESOLUCIÓN 050 DE 2018 - LA COMISIÓN DE REGULACIÓN DE ENERGÍA Y GAS ESTABLECE :
2. Normatividad del Gas Natural
Gas, C. d. (16 de Abril de 2018).
11

12. 4. PROCESOS DE DESACIDIFICACIÓN
ADSORCIÓN
LECHO SÓLIDO
MEMBRANA
MOLECULAR
ESPONJA DE HIERRO
ABSORCIÓN QUÍMICA
ABSORCIÓN
STRETFORD
ABSORCIÓN FÍSICA
ABSORCIÓN HÍBRIDA
OTRAS
TECNOLOGÍAS
CLAUS
12

13. DIFERENCIAS ENTRE ADSORCIÓN Y ABSORCIÓN
13
Bluecinante. (s.f.).

14. ABSORCIÓN
14
Consiste en el paso de un componente de una
mezcla gaseosa (por disolución) a una solución
líquida.
El propósito de la absorción es la eliminación de
cantidades pequeñas de una sustancia valiosa o
inconveniente en una corriente gaseosa.
Castro, C. (s.f.).

15. ¿QUÉ ES UNA AMINA?
15
Son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoniaco
Derpich, C. J. (s.f.).

16. 4.1 ABSORCIÓN QUÍMICA
Proceso de desulfurización con soluciones acuosas de amina y carbonato de potasio.
16
ALCANOLAMINA
MEA
DGA
DEA
DIPA
MDEA
MDEA-activada
URCASOL
TEA
Quiroz, C. (17 de Mayo de 2010).

17. ABSORCIÓN QUÍMICA - AMINA PRIMARIA
MONO - ETANOL - AMINA (MEA)
● Se logran concentraciones muy bajas de CO2 / H2S.
● Es útil en aplicaciones donde la presión parcial del gas
ácido en la corriente de entrada es baja.
● La corrosión y la formación de espuma es el principal
problema operacional.
● Se utiliza preferencialmente en procesos no selectivos
de remoción del CO2 y del H2S.
● Es químicamente estable pero tiene una alta presión de
vapor.
17
Ennyta. (2018).

18. ABSORCIÓN QUÍMICA - AMINA SECUNDARIA
DI - ETANOL - AMINA (DEA)
● Mucho menos corrosiva que la MEA.
● La solución se vuelve muy viscosa en
concentraciones altas.
● Las velocidades de reacción son
menores que las que se obtienen con la
Etanolamina
● No es selectiva y remueve tanto el CO2 y
el H2S.
● Es mucho menos volátil que la
Etanolamina
18
Ennyta. (2018).

19. ABSORCIÓN QUÍMICA - AMINA TERCIARIA
METIL – DI - ETANOL - AMINA (MDEA)
● Reacciona lentamente con el CO2.
● Ofrece la mejor selectividad de captura de H2S.
● Opera a presiones moderadamente alta (55 bar a
88 bar).
● Se puede extraer H2S de la corriente hasta
obtener concentraciones de 5 ppm.
● Puede extraer del 40 al 60% del CO2
● Unidad de regeneración de aminas más pequeña.
19
Ennyta. (2018).

20. VENTAJAS
● Remoción completa de gases ácidos desde
concentraciones medias a altas.
● La composición de la solución puede prepararse de
acuerdo a la composición del gas ácido.
● Se pueden retirar grandes cantidades de compuestos
de sulfuros orgánicos al añadir un solvente físico a la
solución de amina
DESVENTAJAS
● Demanda de energía para el proceso.
● La naturaleza corrosiva de las soluciones.
● Limitada carga de gas ácido en la solución, debido a la
estequiometría de las reacciones.
20
VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LA ADSORCIÓN
QUÍMICA
Barrios, J. (17 de Julio de 2013).

21. PROCESO DE ENDULZAMIENTO CON AMINAS
21
Ennyta. (2018). Barrios, J. (17 de Julio de 2013).

22. Nuvoil. (27 de Octubre de 2021).
22

23. ABSORCIÓN FÍSICA
La absorción física se suele llevar a cabo cuando la presión parcial de los gases ácidos en la alimentación es alta.
La capacidad de captura y eliminación de CO2 y H2S crece proporcionalmente a las presiones parciales de los
gases ácidos.
23
PRINCIPALES PROCESOS
 SELEXOL
 SEPASOLV MPE
 SOLVENTE FLÚOR - Carbonato de propileno
 RECTISOL - Metanol
 ESTACOLVAN - Tri-n- butil Fosfato
Barrios, J. (17 de Julio de 2013).

24. VENTAJAS
Como no hay reacciones químicas los problemas de
corrosión son mínimos y el líquido usado se
regenera haciéndolo pasar por un separador para
extraerle el gas absorbido, no se requiere aplicación
de calor o muy poca, es un proceso bastante
selectivo.
DESVENTAJAS
● El proceso es solo efectivo a presiones altas,
contenidos altos de gases ácidos y relaciones
H2S/CO2 altas.
● Algunas veces se recomienda combinar este
proceso con el de aminas.
ABSORCIÓN FÍSICA
24
Pérez, Y. (s.f.).

25. ABSORCIÓN HÍBRIDA
Se utiliza una mezcla de solventes químicos y físicos. El objetivo es aprovechar las ventajas
de los absorbentes químicos en cuanto a la capacidad para remover los gases ácidos y de
los absorbentes físicos en cuanto bajo requerimientos de calor para regeneración.
25
SOLVENTES MIXTOS
● SULFINOL-D (Sulfolano + Dipa + agua).
● SULFINOL-M (Sulfulano + Mdea + agua).
● AMISOL (Metano + Mdea o Dea).
● FLEXSORB-PS Solvente orgánico (Sulfolano+ Mdea) + agua+ aminas impedidas.
● OPTISOL (Amina + solvente físico+ agua).
Barrios, J. (17 de Julio de 2013).

26. Es la capacitación (por adherencia) de moléculas de una fase
gaseosa o líquida en la superficie (externa e interna) de un sólido
(resultado de la atracción intermolecular).
CARACTERÍSTICAS
● La adsorción es altamente selectiva.
● Es un proceso rápido cuya velocidad aumenta cuando
aumenta la temperatura, pero desciende cuando aumenta la
cantidad adsorbida.
● Es un proceso espontáneo.
● Es utilizado en gases donde la presión parcial de los
componentes ácidos es baja.
● Lleva asociado calor de la solución, el cual es más bajo que el
calor de reacción de los procesos de reacción con solventes
químicos.
4.2 ADSORCIÓN
Castro, C. (s.f.).
26

27. ESPONJA DE HIERRO
Este proceso fue desarrollado en Europa, para los
procesos de purificación de gas de coquerías, gas
carburado de síntesis, etc.
Estos componentes son selectivos para los compuestos
de azufre y otros agentes oxidables, pero el método no
es efectivo para componentes que no sean oxidables a
las condiciones de operación.
27
Arana, S. (s.f.).

28. ESPONJA DE HIERRO
Los óxidos de hierro se mezclan con viruta de madera
para formar un material que puede reaccionar con el H2S
del gas. Las virutas sirven como un agente esponjoso
que permite el paso fácil del gas y provee área para el
contacto del óxido de hierro con el gas.
28
Arana, S. (s.f.).

29. • Gases con pequeñas cantidades de H2S (menor de
300 ppm)
• Presiones bajas – moderadas (50 – 500 psig.
• No remueve CO2
• El óxido férrico está impregnado sobre virutas de
madera.
• Existen varios grados de virutas de madera
tratadas: 6,5 - 9 – 15 - 20 lb Fe2O3 /bushel
ESPONJA DE HIERRO
Cabarcas, M. (s.f.).
29

30. EQUIPO Y PROCESO DE ENDULZAMIENTO CON LECHADA
DE ÓXIDO DE HIERRO
Arana, S. (s.f.).
30

31. VENTAJAS
● Provee una remoción completa de
concentraciones de H2S pequeñas a
medianas, sin remover el CO2. Es un
proceso selectivo.
● Requiere de poca inversión, en
comparación con otros sistemas.
● Es igualmente efectivo a cualquier presión
de operación.
DESVENTAJAS
● Requiere de una instalación duplicada, o
en su defecto, de la interrupción de caudal
del gas que se procesa.
● Remueve el etil mercaptano.
● Con la entrada del aceite o destilados, el
recubrimiento de la esponja de hierro
requerirá cambios más frecuentes.
ESPONJA DE HIERRO
31
Library. (s.f.).

32. LECHOS SÓLIDOS
Mallas que forman un sistema de lecho sólido, a través del cual fluye el gas para remover sus componentes ácidos.
32
 Un lecho sólido es un conjunto de productos sólidos
(mallas moleculares, sílica, alúmina) utilizados en la
industria del gas.
 Para la eliminación de los gases se utiliza mallas o
tamices moleculares, mediante el proceso de
adsorción.
 También se puede utilizar el término Lecho Seco, que
es un material que no utiliza líquidos, por ejemplo las
esponjas de hierro.
 Estos componentes desarrollan el proceso de
endulzamiento a través del mecanismo de adsorción.
Barrios, J. (17 de Julio de 2013).

33. MEMBRANAS
Una membrana es una lámina porosa extremadamente
delgada montada sobre una capa mucho más gruesa y
altamente porosa que actúan como una barrera,
permitiendo el paso selectivo y específico de los
componentes bajo condiciones apropiadas para dicha
función.
Manrique, J. L. (2012).
33

34. LA SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES EN UNA
MEMBRANA
Se logra aprovechando las diferencias de solubilidad/difusividad de los componentes del gas, es decir, la
membrana tiene alta afinidad para los componentes ácidos del gas permitiendo que estos se impregnen
en la superficie de la membrana. Manrique, J. L. (2012).
34
Freepng. (s.f.).

35. TIPOS DE COLUMNAS
Castro, C. (s.f.).
COLUMNAS DE ABSORCIÓN
35

36. 36
Madosa. (16 de Marzo de 2016).

37. Se caracterizan por la selectividad hacia la remoción del H2S. El sulfuro de hidrógeno es removido de la corriente de gas,
por un solvente que circula dentro del sistema, el cual puede ser reducido fácilmente por el H2S y rápidamente oxidado por
el aire, produciendo azufre elemental. Las etapas reconocidas son:
4.3 OTRAS TECNOLOGÍAS
CONVERSIÓN DIRECTA
37
 Absorción del H2S en una solución alcalina.
 Oxidación del H2S por el meta vanadato de sodio para convertirlo
en azufre.
 Oxidación del vanadato por medio del ADA.
 Oxidación del ADA reducida con aire.
Library. (s.f.).
Los procesos más conocidos son: Stretford y Claus

38. PROCESO DE STRETFORD
Este es un tipo de proceso de conversión directa el cual
remueve el H2S y lo convierte directamente a azufre
elemental sin necesidad de una unidad recuperadora de
azufre. Se utiliza reacciones de oxidación – reducción
que involucra la absorción de H2S.
La solución permanece en la contactora unos 10 minutos
para que haya contacto adecuado y se completen las
reacciones y luego al salir por el fondo se envía a un
tanque de oxidación.
Anais, C. (05 de Noviembre de 2019).
38

39. PROCESO CLAUS
Silva, J. M. (2015).
1. Paso térmico: El H2S se oxida
parcialmente con el aire este se realiza
en el horno de reacción a altas
temperaturas (1000- 14000 grados c). Se
forma azufre pero queda algo de H2S sin
reaccionar y se produce algo de SO2.
a) 3 H2S +1.5 O2 -> SO2+H2O
2. Paso Catalítico: El H2S restante se
hace reaccionar con SO2 a temperaturas
mas bajas alrededor (200 - 350 °C) sobre
un catalizador para producir mas azufre.
b) 3 H2S+ 1.5 O2 ->3 S +3 H2O
39

40. Q - Caudal
2 MMpcsd – Millones de pies
cúbicos estándar por día
Gravedad
especifica
0.6
H2S 19 ppm
Presión 1200 psig
Temperatura 100°F
Fe
9 lbFe2O3/bushel – Libras
Óxido de Hierro por bushel
Diseñar la unidad de esponja de
hierro para un gas que presenta
las siguiente condiciones:
DIAGRAMA DE FLUJO DE UNA UNIDAD DE ESPONJA DE HIERRO
5. EJEMPLO DE DESACIDIFICACIÓN
40
Arana, S. (s.f.).

41. Entrada de gas
Agrio
Salida de gas dulce
Conos
internos
Válvula de
alivio
dmín
dmáx
H
EJEMPLO DE DESACIDIFICACIÓN
41
Arana, S. (s.f.).

42. • Calcular el dmin:
• De la ecuación se desconoce
• Usando la correlación de Standing para calcular condiciones Pseudocríticas:
• si la Ge < 0.75, en este caso es 0.6
EJEMPLO
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
360𝑄𝜃𝑇𝑧
𝑃
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
360𝑄𝜃𝑇𝑧
𝑃
𝑠𝑃𝑐 = 667 + 15 ∗ 𝐺𝑒 − (37.5 ∗ 𝐺𝑒2)
𝑠𝑃𝑐 = 662.5 𝑝𝑠𝑖𝑎
𝑠𝑇𝑐 = 168 + 325 ∗ 𝐺𝑒 − 12.5 ∗ 𝐺𝑒2
𝑠𝑇𝑐 = 358.5 𝑅
42
Arana, S. (s.f.).

43. • Por lo tanto, las condiciones pseudoreducidas son:
EJEMPLO
𝑇 = 100 °𝐹 + 460 = 560 𝑅
𝑃 = 1200 𝑝𝑠𝑖𝑔 = 1214.7𝑝𝑠𝑖𝑎
𝑠𝑇𝑟 =
𝑇
𝑠𝑇𝑐
=
560
358.5
= 1.6
𝑠𝑃𝑟 =
𝑃
𝑠𝑃𝑐
=
1214.7
622.5
= 1.9
43
Arana, S. (s.f.).

44. • Con las condiciones pseudoreducidas procedemos a la grafica para determinar Z
Z=0.9
EJEMPLO
44
Arana, S. (s.f.).

45. EJEMPLO
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
360𝑄𝜃𝑇𝑧
𝑃
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
360 ∗ 2 ∗ 560 ∗ 0.9
1214.7
= 298.74
𝑑𝑚𝑖𝑛 = 17.28 𝑝𝑢𝑙𝑔
Volvamos a nuestra primera ecuación:
45
Arana, S. (s.f.).

46. EJEMPLO
Calcular dmin si Q remoción de s < 15 gramos H₂S/min/pie2
𝑑2
𝑚𝑖𝑛 = 5.34 ∗ 106
∗ 𝑄𝑔 ∗ (𝑀𝐹)
𝑑𝑚𝑖𝑛 = ( 5.34 (106) (2)(19/1000000)) = 14.24 pulg
46
Arana, S. (s.f.).

47. • Calcular el dmax
Con los resultados obtenidos definimos que el diámetro debe estar entre 16.99 pulg y 37.99 pulg
EJEMPLO
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
1800𝑄𝜃𝑇𝑧
𝑃
𝑑2𝑚𝑖𝑛 =
1800 ∗ 2 ∗ 560 ∗ 0.9
1214.7
= 1493.70
𝑑𝑚𝑎𝑥 = 38.65 𝑝𝑢𝑙𝑔
47
Arana, S. (s.f.).

48. • Escogiendo que el tiempo de ciclo será para un mes = 30 dias
• Teniendo que e=0.65 por condiciones criticas, se procede a despejar
EJEMPLO
𝑇𝐶 =
3.14 ∗ 10−8 𝐹𝑒 ∗ 𝑑2𝐻 ∗ 𝑒
𝑄𝑔 ∗ 𝑀𝐹
𝑑2
𝐻 =
𝑇𝐶 ∗ 𝑄𝑔 ∗ 𝑀𝐹
3.14 ∗ 10−8 𝐹𝑒 ∗ 𝑒
𝑑2𝐻 =
30 ∗ 2
19
1000000
3.14 ∗ 10−8 9 ∗ 0.65
= 6206.11
48
Arana, S. (s.f.).

49. EJEMPLO
Con el dato de 𝑑2𝐻 =6206.11 procedemos a buscar cual d y H se ajustan de una tabla con valores
mas utilizados en la industria.
d (pulgadas) H (pies)
18 19.2
20 15.5
22 12.8
24 10.8
30 6.9
36 4.8
49
Arana, S. (s.f.).

50. EJEMPLO
• Volumen de la esponja de hierro:
Nota: Bushels, Unidad utilizada en EEUU generalmente para unidades de esponja de hierro
𝐵𝑢 = 4.4 ∗ 10−3 ∗ 𝑑2𝐻
𝐵𝑢 = 4.4 ∗ 10−3 ∗ 242 ∗ 10.8 = 27.37 𝑏𝑢𝑠ℎ𝑒𝑙𝑠
1𝑏𝑢𝑠ℎ𝑒𝑙𝑠 = 1.25 𝑓𝑡³
𝑉 = 34.21 𝑓t³ = 35𝑓t³
50
Arana, S. (s.f.).

51. 6. BIBLIOGRAFÍA
51
Anais, C. (05 de Noviembre de 2019). Recuperación de Azufre Elemental mediante el Proceso Stretford. Obtenido de
https://es.scribd.com/document/434958214/Recuperacion-Del-Azufre-Mediante-El-Proceso-Stretford
Arana, S. (s.f.). Endulzamiento a través de las esponjas de hierro. Obtenido de https://es.scribd.com/document/453738884/Esponja-de-Hierro-
docx
Barrios, J. (17 de Julio de 2013). Generalidades del endulzamiento del Gas Natural. Obtenido de
https://issuu.com/jonathanbarrios/docs/generalidades_del_endulzamiento_del
Bluecinante. (s.f.). ¿Cuál es la diferencia entre sorción, absorción y adsorción? Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=J8HtY7hNX3M
Cabarcas, M. (s.f.). Endulzamiento - Esponja de Hierro. Obtenido de https://es.scribd.com/document/453569951/ENDULZAMIENTO-ESPONJA-
DE-HIERRO
Castro, C. (s.f.). absorción y adsorción. Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=IoyMU4hM1Ok
Derpich, C. J. (s.f.). Pura Química. Obtenido de https://es-puraquimica.weebly.com/aminas.html
Ennyta. (2018). Tratamiento de Gas: Proceso de absorción de sulfuro de hidrógeno en el gas. Obtenido de https://steemit.com/stem-
espanol/@ennyta/tratamiento-de-gas-proceso-de-absorcion-de-sulfuro-de-hidrogeno-en-el-gas-endulzamiento-del-gas
Freepng. (s.f.). La membrana de separación de gases gas Natural. Obtenido de https://www.freepng.es/png-bhh5mg/
Gas, C. d. (16 de Abril de 2018). Resolución CREG 050 DE 2018. Obtenido de
https://normas.cra.gov.co/gestor/docs/resolucion_creg_0050_2018.htm
Guo, B. (Febrero de 2007). Petroleum Production Engineering. Obtenido de
https://www.academia.edu/33481484/Petroleum_Production_Engineering_Boyun_Guo

52. BIBLIOGRAFÍA
52
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https://www.aaiq.org.ar/SCongresos/docs/04_025/papers/05f/05f_1423_589.pdf
Library. (s.f.). Endulzamiento Del Gas Natural. Obtenido de https://1library.co/document/download/q5nno8jq?page=1
Madosa. (16 de Marzo de 2016). Sistema de Endulzamiento de Gas. Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=qOIrGmJNF1g
Manrique, J. L. (2012). Endulzamiento de Gas con membranas permeables. Obtenido de
https://es.scribd.com/document/94690952/Endulzamiento-de-Gas-Con-Membranas-Permeables-28-Febrero-2
Martines, L. T. (s.f.). Endulzamiento por Absorción del Gas Natural. Obtenido de
https://www.academia.edu/32449751/ENDULZAMIENTO_POR_ABSORCION_DEL_GAS_NATURAL
Núñez, A. P. (s.f.). Propiedades del Gas Natural. Obtenido de https://www.academia.edu/30388518/Propiedades_del_Gas_Natural
Nuvoil. (27 de Octubre de 2021). Planta de Endulzamiento de Gas Natural con tecnología de aminas. Obtenido de
https://www.youtube.com/watch?v=qomtPAkOXEM
Pérez, Y. (s.f.). Efectos de las impurezas en el Gas Natural. Obtenido de
https://www.academia.edu/33411056/EFECTOS_DE_LAS_IMPUREZAS_EN_EL_GAS_NATURAL
Quiroz, C. (17 de Mayo de 2010). Tratamientos del gas. Obtenido de https://pt.slideshare.net/energia/tratamientos-del-gas/6
Rodríguez, D. M. (2015). Tratamiento del Gas Natural. Obtenido de https://slideplayer.es/slide/4275019/
Romero, H. (08 de Julio de 2018). Gas Natural. Obtenido de https://pt.slideshare.net/haiderromero1/gas-natural-104862999
Silva, J. M. (2015). Tratamiento de Gases IMQ. Obtenido de https://slideplayer.es/slide/5407938/