este ayuda a las soluciones de geankoplis que pueden ser difíciles para ti.
comprender que todos los problemas planteados en el libro de geankoplis esta en este solucionario.
debes comprender que el solucionario es ayuda para los ejercisios lo de mas depende de como desarrolles tus habilidades .
este ayuda a las soluciones de geankoplis que pueden ser difíciles para ti.
comprender que todos los problemas planteados en el libro de geankoplis esta en este solucionario.
debes comprender que el solucionario es ayuda para los ejercisios lo de mas depende de como desarrolles tus habilidades .
Ley de Fick, Difusión equimolar en estado estacionario. Difusividad de gases. Calculo del flujo difusional. Problemas resueltos de transferencia de materia.
capitulo 1
INGENIERÍA QUÍMICA
+proceso químico
+régimen de trabajo del proceso
+identidicación del proceso, régimen sistema
capitulo 2
+tipos de balance de balance de masa
+diagramas de flujo y su rotulacion
+recirculacion derivación y purga
CAPITULO 3
+balance de masa sin reacción química
balance de combustión
presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química,
Resuelto por Alex E
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacion...NaymarysMarcano
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacionario, Definición de términos básicos, Balance de Materia en Estado Estacionario, Balance de Energía
Ley de Fick, Difusión equimolar en estado estacionario. Difusividad de gases. Calculo del flujo difusional. Problemas resueltos de transferencia de materia.
capitulo 1
INGENIERÍA QUÍMICA
+proceso químico
+régimen de trabajo del proceso
+identidicación del proceso, régimen sistema
capitulo 2
+tipos de balance de balance de masa
+diagramas de flujo y su rotulacion
+recirculacion derivación y purga
CAPITULO 3
+balance de masa sin reacción química
balance de combustión
presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química,
Resuelto por Alex E
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacion...NaymarysMarcano
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacionario, Definición de términos básicos, Balance de Materia en Estado Estacionario, Balance de Energía
Una señal analógica es una señal generada por algún tipo de fenómeno electromagnético; que es representable por una función matemática continua en la que es variable su amplitud y periodo en función del tiempo.
Convocatoria de becas de Caja Ingenieros 2024 para cursar el Máster oficial de Ingeniería de Telecomunicacion o el Máster oficial de Ingeniería Informática de la UOC
1. Prof. Maxwell Altamirano
Nota: parte molar = Kmol A = X ó Y
Kmol (A + B)
De acuerdo a la ley generalizada de los gases ideales.
PV1 = n1 RT
PVT = nTRT
Para procesos a presión y temperatura constante tenemos.
V1 = n = n1
VT = n nT
Por tanto la concentración molar es proporcional a la concentración volumétrica.
Parte másica = Kg A
Kg(A+B)
Siendo :
X = x mezcla donde M mezcla = Z Mix
MA MH2O = 18.016 XA = 0.9
MNH3 = 17.03 XB = 0.1
Por tanto:
MH2O = 18.016
Mmezcla = 17.92 X = 0.016 = 0.514
XH2O = 0.90 18.016 +17.03
X = Parte volumétrica = 0.895
Lo cual demuestra que dado que la densidad del NH3 es despreciable con respecto a la
densidad del H2O el porcentaje volumétrico es aproximadamente igual al porcentaje
másica.
Absorción:
1. Se separa CO2 de una mezcla gaseosa, que contiene 89% en volumen de inerte
por absorción en dietanolamina los gases central a la columna de absorción a 5
atm. Y 20°C la corriente gaseosa que sale tiene 4.5 atm. Y 25° C y 1.6 en
volumen de CO2, suponiendo que solamente se absorbe CO2 calcúlese por cada
1000 ft3
/h de gas de alimentación.
a. Los ft3
/h de gas que salen del absorbedor.
b. El % en peso de CO2 recuperado.
c. Las libras de CO2 recuperadas por hora.
d. Si el porciento en peso recuperado fuese de 90° lo cual serían los
resultados a y c.
2. Prof. Maxwell Altamirano
Elemento de correlación: inertes
En B: 1000 x 0.89 = 890ft3
/h inertes
1000x 0.11 = 110ft3
/h CO
Si consideramos idealidad: PV = nRT PV = m RT
PM
M = PV PM = (5 atm) (110ft3
/h ) (44 lb/16 mol) = 62.77lb/h
RT (0.7302 atm – ft3
) (528 oR)
16 mol-oR
Para los inertes
PB VB = PC VC pero no = no Tf = (25) (1.8) + 32 = 77
NB R TB nc R Tc TR = 460 + 77 = 537
PB VB = PC VC Vc = PB VB TC
TB TC TB VC
VC = (5) (890) (537) = 1005.75 = 10005.75
(4..5) (528)
3. Prof. Maxwell Altamirano
Base de cálculo 2400m3
/h
A. Balance de inertes
0.80 (240φ) = 0.99 G3 (1)
G3 = 1939.4 m3
/h
% NH3 = Y3 G3 = 19.394 x 100 = 4.04 %
relativo Y2 G2 480
A. Balance total
L1 + G2 = G3 + L4 (2)
Balance de componentes.
H2 O: L1 = 0.9 L4 (3)
Por tanto sustituyendo (3) en (2) tenemos
0.9 L4 + 2400 = 1939.4 + L4
0.1 L4 = 460.6 m3
/h
= 4606 m3
/h
ahora bien sustituyendo en la ecuación (3) tenemos
L1 = 4145. 4 m3
/h
La cual representa el caudal de agua requerida para cumplir con las condiciones de
operación dada.