El documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar las propiedades químicas. Explica conceptos como orbitales, subniveles, niveles, principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica colocando los electrones en orden de energía creciente. Proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas para diferentes elementos.

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Consiste en distribuir a los electrones en los niveles,
subniveles y orbitales del átomo. La finalidad es la de conocer
cuántos electrones exteriores (en el último nivel de energía)
tiene y de ese modo deducir las propiedades químicas del
elemento en cuestión.

3. Definiciones previas
 Es una región donde existe la mayor probabilidad de
encontrar al electrón
 En cada orbital sólo puede haber hasta dos electrones
ORBITAL

4. SUBNIVELES
Esta región está formada por un conjunto de orbitales.
Subnivel
0 1 2 3
s p d f
Nota:
 s
 p
 d
 f
-
Subnivel
N Orbitales 1 3 5 7
N° máximo e 2 6 10 14
s p d f


5. NIVELES
Llamada también capa energética o capa de valencia.
Región formada por subniveles
Notación
espectroscópica
Notación
Cuántica
Capa K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7n


Nota:
 Existen siete subniveles conocidos.
 A mayor nivel mayor energía y menos
estabilidad

6. Principio de Construcción (Aufbau)
Este principio establece que los
electrones se distribuyen en los
subniveles, en orden creciente a su
energía relativa (E.R)
Aufbau = palabra alemana : que
significa construcción progresiva

7. Regla del Serrucho (Regla de Moller)
La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla
nemotécnica para determinar la configuración electrónica de
los átomos.

8. *Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y
subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como la
regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”
1s 2s 3s 4s 7s6s5s
2p 3p 4p 7p6p5p
3d 4d 6d5d
4f 5f
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA UTILIZANDO
DIAGRAMA DE MOELLER

9. *
El Bromo tiene 35 protones y como es neutro también tiene 35 electrones.
Número atómico (Z)

10. *
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar: 35
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
No se completa el orbital 4p

11. *
Número atómico (Z)

12. *
Electrones colocados: 0
Electrones por colocar:26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

13. Si empezamos por la línea superior y seguimos la flecha
obtenemos el siguiente orden:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
5f146d107p6
Ejemplo: Escribir las configuraciones electrónicas por subniveles para los
siguientes átomos.
 9F : 1s22s22p5
 15P :
 20Ca:
 30Zn:
 38Sr :

14. *Escribe la configuración electrónica de
los siguientes elementos:
*Litio (Z = 3)
*Oxígeno (Z = 8)
*Galio (Z = 31)
*Níquel (Z = 28)
*Cloro (Z = 17)
*Estroncio (Z = 38)