QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

1. CENTRO DE BACHILLERATO TECONOLÓGICO industrial y de servicios No.48
Submódulo 1.-Emplea Técnicas Clásicas de Análisis Cuantitativos en base a normas.
Q.C. Doriana Valdivieso Linares.
Nombre del alumno:____________________________________ Periodo: Feb-Jul 12
Practica No. 4 Titulación de las soluciones de acidimetría y alcalimetría.
Objetivo: Conocerá las técnicas y cálculos para la titulación de las soluciones.
Generalidades:Las soluciones empleadas en volumetría y cuya concentración debe ser
conocida con tanta mayor exactitud cuánto mejores resultados analíticos se desee obtener,
reciben el nombre de soluciones valoradas o soluciones tituladas; su concentración está
referida, por regla general, al “peso equivalente“ de la sustancia activa que tenga disuelto.
Una solución que contiene por litro el peso equivalente gramo de cualquier compuesto o elemento
recibe la designación de solución “normal”.
Material y equipo: reactivos:
Equipo de titulación soluciones de HCl y NaOH 0.1 N
Balanza analítica. Indicador de naranja de metilo
Horno eléctrico o Indicador de rojo de metilo.
Pesafiltros. Indicador de fenolftaleina.
Desecador
Matraz erlenmeyer de 250 ml Na2CO3 Carbonato de sodio
Vaso de precipitado de 250 Tetraborato de sodio decahidratado
Piseta, perilla de hule, agitador. O Bórax
Pipeta volumétrica de 10 ml.
Probeta graduada de 100 ml.
Titulación de la solución de HCl
a) Con carbonato de sodio anhidro.
Reacción: Na2CO3 + 2 HCl 2 HCl + CO2 + H2O
Técnica.
1.- Depositar unos 5 g de carbonato de sodio en un pesafiltro y secar en la estufa a 220-250° c
hasta peso constante durante media hora.
2.- Efectuar cuatro o más pesadas por diferencia de 0.15 a 0.25 g. de Na2CO3 y colocarlo
independientemente en un matraz erlenmeyer de 250 ml.

2. 3.- Disolver cada muestra con 50 ml de agua destilada y agitar hasta completa disolución. Agregar
2 o 3 gotas de indicador naranja de metilo y proceder a titular dejando caer la solución acida desde
una bureta y agitando frecuentemente el matraz hasta el viraje del indicador ( de amarillo a naranja
rosado).
Cálculos:
Datos:
grs.
N = grs. = gramos de Na2CO3 pesados
m.e. * ml.
m.e. = miliequivalente del Na2CO3
ml = militros gastados.
B). Con tetraborato de sodio decahidratado.
Reacción: Na2B4O7 + 2 HCl 2 NaCl + 4 H3BO3 + 5 H2O
Ventajas:
Tiene un equivalente gramo elevado.
Se purifica fácil y económicamente por recristalización.
No es necesario calentarlo a peso constante.
Prácticamente es económico.
Técnica:
1.- Se pesan con exactitud de 0.3-0.5 g de borax Q.P. (4 pesadas).

3. 2.- Se disuelven cada una de las porciones en 50 ml de agua destilada en un matraz erlenmeyer
de 250 ml.
3.- Agregar 2 gotas de indicador de naranja de metilo o rojo de metilo.
Nota: se recomienda el uso del rojo de metilo pues al virar de amarillo a rosa en el punto final, no
se presenta una coloración de transición como el naranja de metilo.
Cálculos:
Se emplea la formula como en el caso anterior, tomando en cuenta que el
miliequivalente del bórax es 0.19072.
Titulación de la solucion de NaOH
A). Con solución valorada de HCl.
B). Con ftalato acido de potasio.
C). Con biyodato de potasio.
A).con solucion valorada de HCl:
Técnica:
1.- Medir alícuotas de 10 ml de la solución alcalina y diluir con 10 ml de agua destilada hervida y
fría, agregar 2 gotas de indicador de anaranjado de metilo o rojo de metilo y valorar con HCl 0.1 N
y anotar las lecturas.

4. .
Cálculos:
De donde:
N1V1 = N2V2 N1 = normalidad del ácido.
N2 = normalidad de la base ( x )
V1 = volumen del ácido.
V2 = volumen de la base.
Cálculos y resultados
Observaciones.
Conclusiones.
Actividades complementarias.
1.- Defina que se entiende por patrón primario.
2.- Indica los errores posibles en las titulaciones acido-base.
3.- Investiga la técnica para valorar una solución de NaOH con ftalato acido de potasio.
4.- Indica las sustancias o muestras que se pueden titular o valorar por medio de acidimetría o
alcalimetría.
Bibliografia.