Ejercicios estequiometria
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El documento presenta varios ejercicios de estequiometría relacionados con reacciones químicas para producir fertilizantes. Se piden cálculos como la cantidad de reactivos necesarios para producir ciertas cantidades de productos, o la cantidad de productos que se obtendrán a partir de una cantidad dada de reactivos, basados en ecuaciones químicas balanceadas dadas.
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Preguntas y problemas de estequíometría
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con cálculos estequiométricos para reacciones químicas que involucran la producción de fertilizantes. Incluye preguntas sobre conceptos como mol, masa molar y ecuaciones balanceadas, así como ejercicios que implican calcular cantidades de sustancias (en moles o gramos) usando relaciones estequiométricas derivadas de ecuaciones químicas balanceadas para reacciones como la producción de nitrato de potasio, sulfato de amonio y nitrato de am
Estequiometria (1)
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como mol, masa molar, ecuaciones químicas balanceadas, reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual de una reacción, y diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica y molecular. También cubre cálculos estequiométricos y el efecto de impurezas en los reactivos.
Problema de reacción química ca co3 y hno3
El documento describe una reacción química entre carbonato de calcio y ácido nítrico que produce nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula (1) que al reaccionar 60 mL de ácido nítrico 2,5 M con exceso de carbonato de calcio se formarán 1,68 L de dióxido de carbono y (2) que se necesitarán 10,55 mL de ácido nítrico comercial del 64% para la reacción.
Examen de quimica ii[1] (1)
Este documento es un examen parcial de química II para estudiantes de bachillerato tecnológico. Contiene 10 preguntas sobre soluciones y agua, incluyendo sus características y funciones. También incluye un tema a desarrollar sobre un esquema de filtro de arenas mostrando el tipo y colocación de arenas y la acción purificadora de cada una.
E S T E Q U I O M E T RÍ A(97 2003)
El documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, y cómo usar las relaciones estequiométricas para calcular cantidades de sustancias.
Problemas de disoluciones
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
Ejercicio De Reactivo Limitante
El documento presenta un ejercicio químico sobre reactivo limitante en el que se mezclan 20g de cinc y 200mL de ácido clorhídrico 6M. Se calcula que el cinc es el reactivo limitante y que queda en exceso 21.17g de ácido clorhídrico. También se calcula que se desprenderá un volumen de 0.62 mol o 22.63g de dihidrógeno a 27°C y 760mmHg.
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Taller metodología cientifica-2011-grado. 6°
El documento describe los principios básicos del método científico, incluyendo la observación de fenómenos, la formulación de hipótesis, el control de variables, la realización de experimentos y la elaboración de leyes. Explica que cada área científica tiene sus propios métodos pero siguen los mismos principios generales del método científico como herramienta para estudiar y comprender los fenómenos naturales.
Estequiometria
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las cantidades exactas de reactivos y productos en reacciones químicas. Además, resume las leyes fundamentales de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Finalmente, cubre conceptos clave como ecuaciones químicas, moles, masa molar y conversiones entre masa y cantidad de sustancia.
ESTEQUIOMETRÍA
Presentación de diapositivas sobre estequiometría, desde su significado hasta ejercicios sobre pureza de reactivos.
Peso molecular
Para calcular el peso molecular de un compuesto, se toman los pesos atómicos de los elementos que lo componen de acuerdo a su fórmula química y se multiplican por los subíndices, sumando los resultados. Esto se ilustra con los ejemplos de la sal de mesa (NaCl, peso molecular 58.5 g/mol) y el azúcar (C12H22O11, peso molecular 342 g/mol).
Reactivo límite y reactivo en exceso
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
Taller estequiometria
Este documento contiene 13 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como la fotosíntesis, el número de Avogadro, reactivos limitantes, ecuaciones químicas balanceadas y cálculos estequiométricos. Las preguntas abarcan temas como masas atómicas, masa molar, volúmenes de gases ideales y rendimientos de reacciones químicas.
Ejercicios de reactivo limite y rendimiento
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Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Problema de reacción química zn y h cl
El documento describe cómo calcular la masa de ácido clorhídrico necesaria para que reaccione completamente con 40 g de cinc, y determinar el volumen de hidrógeno producido. Se calcula que la masa de HCl requerida es 44,6 g y que el volumen de H2 a 20°C y 825 mmHg es 13,5 L.
Estequiometria
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que incluye convertir entre moles y gramos, identificar el reactivo limitante, y calcular el rendimiento porcentual de una reacción. Explica cómo usar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos para resolver problemas cuantitativos, como determinar la cantidad de uno que se necesita para producir una cantidad dada de otro.
El numero-de-avogadro
El documento explica el número de Avogadro, que establece que una mol de cualquier sustancia contiene 6.023 x 1023 partículas. Proporciona ejemplos de conversiones entre moléculas y moles de diferentes sustancias como O2, N2, H2 y Al2O3.
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Estequiometría-(Reactivo limitante y Rendimiento).
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- 1. qEJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA 3. El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con ácido nítrico de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O • ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol de KNO3? • ¿Cuántos moles de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH? • ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125 g de HNO3? • Si se forman 50 g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen? 4. Calcula cuántos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción: 3NH4OH + H3PO4 → (NH4)3PO4 + 3H2O 5. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así: NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O 6. Determina cuántos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490 kg de ácido sulfúrico H2SO4 de acuerdo a la siguiente reacción: H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O
- 2. 7. El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el ácido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac) • ¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100 mil kg de (NH4)2SO4? 8. ( ) Cuántas mol de NH3 se obtendrán si reaccionan 1.5 mol de N2 molecular? La ecuación de la reacción es la siguiente: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 9. ( ) ¿Cuántas mol de NaOH se requieren para producir 5 mol de NaNO3? La ecuación que representa a la reacción es: Pb(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Pb(OH)2