El documento presenta una serie de problemas químicos que involucran cálculos estequiométricos, rendimientos teóricos y porcentuales para varias reacciones químicas. Se proporcionan las ecuaciones químicas, las masas de reactivos y cantidades de productos formados para cada problema, y se pide calcular cantidades adicionales como masas, moles y rendimientos.

2. 1. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y
petróleo en plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con
carbonato de calcio.
SO2 + CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2
a. ¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g. de SO2?
b. ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g
de SO2
c. Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan,
8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente
Oxígeno Gaseoso.
2. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de
sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no
balanceada: Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para
producir Cloruro de Plata y Nitrato de Bario
a. Escriba la ecuación balanceada.
b. ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción
completa con 0.156g de Ba2Cl2? ¿Qué masa de AgCl se produce?
c. A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de
Plata, Cuántas moles se producen de ambos productos? Y Cuántos
gramos sobran del reactivo en exceso.
3. El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación
balanceada es: S8 + F2 SF6
Si se emplean 1.6 mol de azufre, S8, y 3.5 mol de F2, ¿Cuál es el reactivo
límite?, Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma?, cuántos
gramos sobran del reactivo en exceso?
4. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno
para emplearlo como combustible:
CH4 + H2O CO + 3H2
Si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua:
¿Cuál es el reactivo límite?

3. a. ¿Cuál es la masa máxima de H2 que se puede prepara?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?
c. Cuántos moles sobran del reactivo en exceso
El bicloruro de azufre, SCl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede
fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso:
S8 + Cl2 SCl2
5. En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?,
cuántas moles del producto se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en
exceso? El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio
con cloro. Cuál es la reacción balanceada.
Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2:
¿Cuál es el reactivo límite?
a. ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?
6. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido
metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio.
CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl:
a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del
amoniaco?
d. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
7. La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con
anhídrido acético (C4H6O3)
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3CO2H
Si se mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿Cuál es la máxima aspirina
que se podrá obtener?
8. Si reaccionan 78.23 gramos de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3.
Cuántos gramos se producen de ambos producto?. Cuántos gramos sobran
del reactivo en exceso?
9. La mezcla de CO y H2 produce 407g de CH3OH
CO + H2 CH3OH

4. Si en realidad sólo se producen 332g de CH3OH, ¿Cuál es el rendimiento
porcentual del compuesto?
10. El amoniaco gaseoso puede prepararse mediante el procedimiento
mostrado en la pregunta número 7. Si se mezclan 112g de CaO y 224g de
NH4Cl, el rendimiento teórico de NH3 es 68g. Si sólo se obtienen 16.3g de NH3
en realidad, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
11. El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo reaccionar
sulfato de cobre (II) con amoniaco.
CuSO4 + 4NH3 Cu(NH3)4SO4
a. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3,
¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4?
b. Si se obtienen 12.6g de Cu(NH3)4SO4, ¿Cuál es el rendimiento
porcentual?
12. Una reacción estudiada por Wächtershäuser y Huber es:
2CH3SH + CO CH3COSCH3 + H2S
Si se inicia con 10g de CH3SH y un exceso de CO:
¿Cuál es el rendimiento teórico de CH3COSCH3?
a. Si se separan 8.65g de CH3COSCH3, ¿Cuál es el rendimiento
porcentual?
13. Una mezcla de CuSO4 y CuSO4 * 5H2o tiene masa de 1.245g, pero
después de calentarla para que se desprenda toda el agua, su masa es tan
sólo 0.832g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de CuSO4 * 5H2O en la mezcla?
14. Se calienta una muestra de 2.634g que contiene CuCl2 * 2H2O y otros
materiales. La masa de muestra tras el calentamiento para desprender el
agua del CuCl2 es de 2.125g. ¿Cuál es el porcentaje de masa de CuCl2 *
2H2O en la muestra original?
Se calienta una muestra de piedra caliza y otros minerales, y la primera se
descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 CaO + CO2
16.Una muestra de 1.506g del material al 65% de pureza que contiene piedra
caliza produce 0.558g de CO2, además de CaO, tras calentarse a alta
temperatura. ¿Cuáles el porcentaje en masa de CaCO3 en la muestra original?
A altas temperaturas el NaHCO3 se transforma cuantitativamente en Na2CO3.

5. NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
17. Al calentar una muestra de 0.7184g de NaHCO3 impuro, se desprende
de Na2HCO3. ¿Cuál era el porcentaje en masa de NaHCO3 en la muestra
original de 0.7184g?
18. Un pesticida contiene sulfato de talio, Tl2SO4. Al disolver una muestra de
10.20g del pesticida impuro en agua, y agregarle yoduro de sodio se
precipitan 0.1964g de yoduro de talio (I), TlI.
Tl2SO4 + 2NaI 2NaI + Na2SO4
¿Cuál es el porcentaje en masa de Tl2SO4 en la muestra original de
10.20g?
19. Suponga que 16.04g de metano al 73 % de pureza, CH4, se queman
con 18.7 gramos de oxígeno al 85% de pureza
Cuáles son los productos de reacción?
Cuál es la ecuación balanceada de la reacción?
Qué masa de ambos productos requiere para la combustión completa del
metano?
Cuál es la cantidad de moles que sobran del reactivo en exceso
20. Si 10.0g de carbono se combinan con una cantidad estequiométrica exacta
de oxígeno (26.6g) para producir dióxido de carbono, ¿Cuál es el rendimiento
teórico de CO2 (en gramos)?
21. El trastorno metabólico llamado diabetes ocasiona acumulación de acetona
(CH3COCH3) en la sangre de los enfermos no tratados. El enfermo exhala
acetona (Un compuesto volátil) en el aliento, por lo que los diabéticos sin
tratamiento despiden un olor característico. La acetona es producida por la
descomposición de grasas en una serie de reacciones. La ecuación del
último paso es
CH3COCH2CO2H CH3COCH3 + CO2
¿Qué masa de acetona se producirá a partir de 125mg de ácido acetoacético
(CH3COCH2CO2H)?

6. 21. 22. El cuerpo expulsa el exceso de nitrógeno en forma de urea,
NH2CONH2. La reacción para la producción de la misma es la combinación
de arginina (C6H14N4O2) con agua para dar urea y ortinina (C5H12N2O2).
C6H14N4O2 + H2O NH2CONH2 + C5H12N2O2
Si una persona excreta 95mg de urea, ¿qué masa de arginina debe haberse
empleado? ¿Qué masa de ortinina debe haberse producido?
23. Algunos haluros metálicos reaccionan con agua produciendo el óxido
metálico y el haluro de hidrógeno adecuado. Por ejemplo:
TiCl4 + 2H2O TiO2 + 4HCl
Dé el nombre de los cuatro compuestos que participan en esta reacción.
Si comienza con 14.0mL de TiCl4 (d = 1.73g/mL), ¿qué masa de agua, en
gramos, se requiere para una reacción total?
24. La reacción de 750g de NH3 t 750g de O2 se determinó que producía n 562g de
NO.
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Qué masa de agua produjo también está reacción?
Qué cantidad de O2 se requiere para consumir 750g de NH3?
La sacarina, un endulzante artificial, tiene la fórmula C7H5N3S. Suponga que tiene
una muestra de 0.2140g de endulzante, que contiene sacarina. Tras la
descomposición para liberar el azufre y transformarlo en el ión SO42-,
insoluble en agua. La cantidad obtenida de BaSO4 es 0.2070g. ¿Qué
porcentaje en masa de sacarina contiene la muestra endulzante?
26. El hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3, puede descomponerse
cuantitativamente al calentarlo.

7. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O
Una muestra de 0.784g de NaHCO3 impuro da un residuo sólido (formado
por Na2CO3 y otros sólidos) con masa de 0.4724g. ¿Cuál es el porcentaje
en masa de NaHCO3 en la muestra?
27.El plomo y el acido sulfúrico reaccionan para producir sulfuro de plomo e
hidrogeno, Determine la reacción:
¿Cuál es el rendimiento teórico del PbS al hacer reaccionar 0.4 gramos de
H2S y 2.0 gramos de Pb?
28. El sulfuro de plomo se descompone en presencia del peroxido de
hidrógeno, para producir sulfato de plomo y agua, según la reacción:
PbS + 4H2O2 ----------> PbSO4 + 4H2O
¿Cuál es el rendimiento teórico de PbSO4 a partir de 0.16 gramos de
H2O2?
29. En la reacción de obtención de la fosfina a partir de sus elementos,
2P + 3H2 --------> 2PH3
¿Cuál es el rendimiento teórico del PH3 a partir de 10 gramos de hidrógeno
y 5 gramos de P?
30.En condiciones de laboratorio, el litio y el bromo reaccionan para
producir bromuro de litio. Si se obtiene 340g de LiBr a partir de 34.0g de
litio con exceso de bromo, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la
reacción?
31. En un proceso de oxidación del NH3 para obtener acido nítrico, se
produjeron 1.5 moles de acido a partir de 3.75 moles de NH3 y 6 moles de
O2.
Calcule la cantidad máxima de HNO3 que podría producirse y el
rendimiento real de la reacción:
4HN3 + 7O2------------> 2HN3 + 4H2O + 2HNO2
31. El benceno reacciona con el HNO3 para producir nitrobenceno, según
la reacción.
C6H6 + HNO3 ---------> C6H5NO2 + H2O

8. Si en un proceso de nitración de benceno se, obtiene 36.0g de nitrobenceno
a partir de 312g de C6H6, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la
reacción?
Calcule la cantidad de nitrobenceno que se produce a partir de 30g de
benceno en la reacción anterior, si su rendimiento es de 70%.
32. Cuando se hacen reaccionar 70g de hidróxido de calcio en 108g de
H3PO4 se obtienen 90.4g de fosfato de calcio. ¿Cuál es el % de
rendimiento de la reacción?
3Ca(OH)2 + 2H3PO4------------> Ca3(PO4)2 + 6H2O.
33. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se pueden producir a partir de 750g de NaCl
de 88% de pureza?
2NaCl + H2SO4 -----------> Na2O4 + 2HCl
34. un mineral de zinc, ZnS, contiene 80% de Zn. Calcule cuantos gramos
de oxígeno se requieren para reaccionar con 450g de mineral. ¿Cuántos
moles de SO2 se forman?
2ZnS + 3O2---------> 2ZnO + 2SO2