es importante tener en cuenta los conceptos claros de las diferentes tematicas vistas en clase, implementar ejercicios y realizarlos es de gran ayuda para retroalimentar nuestro conocimiento
es importante tener en cuenta los conceptos claros de las diferentes tematicas vistas en clase, implementar ejercicios y realizarlos es de gran ayuda para retroalimentar nuestro conocimiento
Es de gran importancia para un buen entendimiento y desarrollo de reacciones y procesos estequiométricos, tener un abundante conocimiento de reactivo limite y rendimiento. Por esto, a continuación, se brindará bastante información, definiciones, ejemplos, ejercicios y demás recursos respectivamente de cada uno, para adquirir mayor aprendizaje sobre este tema.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
Es de gran importancia para un buen entendimiento y desarrollo de reacciones y procesos estequiométricos, tener un abundante conocimiento de reactivo limite y rendimiento. Por esto, a continuación, se brindará bastante información, definiciones, ejemplos, ejercicios y demás recursos respectivamente de cada uno, para adquirir mayor aprendizaje sobre este tema.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página
En este blog hablaremos de cada una de las formulas y su proceso, incluyendo su definición de cada una de ellas. Para no perder más tiempo hare un breve resumen de ello El reactivo que se consume primero en una reacción, recibe el nombre de reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se puede formar depende de la cantidad de este reactivo que hay inicialmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto.
Los reactivos en exceso son los reactivos que se encuentran presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante
Similar a Ejercicios interactivos de estequiometria (19)
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
1. EJERCICIOS INTERACTIVOS DE ESTEQUIOMETRIA
PAULA ANDREA FONSECA LONDOÑO
DIANA FERNANDA JARAMILLO
10°1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ - TOLIMA
2017
2. INTRODUCCIÓN
En este trabajo se dará a conocer los significados teóricos de
estequiometría y la demostración de este tema haciendo
ejercicios interactivos encontrados en la web.
OBJETIVOS
Realizar los ejercicios encontrados en la página web
teniendo en cuenta las orientaciones dadas en clase por
la docente.
Conocer el verdadero significado de todo lo involucrado
acerca de estequiometria.
MARCO TEÓRICO
Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes 1 (o
también conocidos como reactivos)y productos en el transcurso de
una reacción química. Estas relaciones se pueden deducira partir de
la teoría atómica. La estequiometríaes la ciencia que mide las
proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos
químicos que están implicados.
3. Principio
En una reacción química se observauna modificaciónde las
sustancias presentes:los reactivos se consumenpara dar lugar a los
productos.
A escala microscópica,la reacción químicaes una modificaciónde los
enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones:unos
enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se
conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservaciónde la
masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservacióndel número de átomos de cada elemento
químico
la conservaciónde la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos
consumidos y productos formados dependen directamente de estas
leyes de conservación,y están determinadas por la ecuación
(ajustada) de la reacción
Reactivo Limitante
4. Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representanel
número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los
productos.Tambiénrepresentan el número de moléculas y de moles
de reactivos y productos.
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometríase empleapara
saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número
conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo
y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree
equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las
cantidades exactas de reactivos. Sin embargo,en la práctica lo normal
suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para
conseguirque reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos
abundante.
Reactivo limitante
Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los
reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
Aquel reactivo que se ha consumido porcompleto en una reacción
química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues
determina o limita la cantidad de producto formado.
Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defectobasado en la
ecuación química ajustada.
Rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se
consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica
máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
5. Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo
limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de
rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se
cumplirá la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
es posible que no todos los productos reaccionen
es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto
deseado
la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente
imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el
rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de
rendimiento y se define así:
Algunos conceptos
Reactivo limitante:
Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción
cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede
formarse en la reacción.
6. Proporción de reacción
Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una
reacción. Esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o
masas.
Rendimiento real
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción
dada. Compárese con rendimiento teórico.
Rendimiento teórico
Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a
partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el
reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una
sola reacción y se recupere totalmente el producto. Compárese con
rendimiento.
Rendimiento porcentual
Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento
teórico.
Porcentaje de pureza
El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra
impura.
EJERCICIOS
Procedimiento:
Entramos a la página web que la profesoranos asignó
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
7. Realizamos los ejercicios de reactivo limitante y rendimiento.
Al obtener la respuesta que consideramos es correcta daremos clic en el
círculo que aparece a la izquierda de la opción de respuesta
Al finalizar cada uno de ellos, daremos clic en enviar
8. por último la página web verifica nuestro resultado
9. Solución de los ejercicios
Primera pregunta:
Respuesta:
Debo convertir cada reactivo a gramos de un producto real y de estos
dos resultados se deberá escoger el que de menor valor.
Segunda pregunta:
Respuesta:
En este caso me estan dando uno de los datos que es el producto
teórico así que debo hallar el producto real , ya con estos dos datos
10. después se debe hallar el rendimiento de la reacción respectivo al que
nos pien. Para determinar el rendimiento de una ecuación se debe usar
la siguiente fórmula:
Tercera pregunta:
Respuesta:
En este ejercicio están dando el producto teórico y el producto real lo
que debo que hacer es reemplazar los valores dados en la ecuacion y
hacer las operaciones que sean necesarias.
Cuarta pregunta:
Respuesta:
11. en este caso debo pasar los 4,6 moles de H2 y los 3,1 moles de O2 a
moles de H2O, después con estos dos resultados, escojo el de menor
valor que es el del reactivo limite y esta cantidad son los moles de agua
que se puedenproducir.Luego halló el exceso delreactivo limite el cual
debo pasara moles de O2.Para el exceso le resto al reactivo en exceso
que me dieron,el reactivo en exceso que halle y esos sonlos moles que
están sin reaccionar.
Quinta pregunta:
Respuesta:
En este caso cada valor que nos dan se le debe pasar a gramos de
HNO3 usando mol-mol, masa-masa y así se obtuvo el resultado.
Sexta pregunta:
15. CONCLUSION
La Estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de
materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.Ahora
bien, la Estequiometría es de gran importancia para los procesos
químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos
permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de
cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar,
para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas
tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de
ozono en la atmósfera,el control de la lluvia ácida, la determinación del
grado de contaminación de un río, la cuantificaciónde la clorofilade una
planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.
También se puede decir que, los gases ideales son sistemas que
contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma
razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la
mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas
de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del
sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio.