Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica conceptos clave como el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento. También describe un procedimiento interactivo en línea para que los estudiantes practiquen resolviendo ejercicios de estequiometría y reciban retroalimentación inmediata.

1. ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCIÓN:
En este blog encontraras los temas básicos de la química, para un fácil entendimiento,
deducción para la solución de los trabajos y estudio de el reactivo limite y porcentaje de
rendimiento. Principalmente esta dirigido por la profesora Diana en el cual se realizan
ejercicios de los temas antes mencionados.
OBJETIVOS:
1. Prepararnos como estudiantes para el desarrollo de diferentes ejercicios.
2. Quedar claros en el tema de estequiometria.
3. Desarrollar habilidades para el rendimiento académico en este tema.
MARCO TEÓRICO
1. Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a
partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la
composición de la materia, según distintas leyes y principios.
2. Reactivo Limite: es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer
o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o
limitante.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en
cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su
ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras
que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer
lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total
del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los
reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
3. Porcentaje de rendimiento: Cuando se hacen el cálculos estequiométricos para
encontrar cuanto se produce de una sustancia en una reacción química, se espera que la
cantidad que se produce de la sustancia siempre va a ser menor que la cantidad de la
sustancia que se espera obtener, esto sucede ya que no todo lo que reacciona se convierte
totalmente en producto, es decir no todo lo que reacciona lo hace en un 100%. Debido a
esto, en estequiometría se incluye el concepto de porcentaje de rendimiento, el porcentaje
de rendimiento es una reacción química es la relación entre el rendimiento real y el
rendimiento teórico, es decir, la relación entre los gramos que se producen realmente en la

2. reacción y los gramos que se obtendrían si todo lo que reaccionara se transformara en
producto. Si en un problema que involucra una reacción química se refieren al término de
rendimiento teórico de una reacción se refiere a que tomemos como si todo lo que
reacciona se convierte en producto, en caso contrario nos estarían hablando de un
rendimiento real.
PROCEDIMIENTO:
1. Ingresamos a la pagina llamada "ejercicios interactivo estequiometria".
2. Cuando ingresamos nos aparece la primer pagina
3. Seleccionamos tutorial de REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO si deseamos la
explicación.

3. 4. Después de la explicación volvemos al menú y seleccionamos EJERCICIOS.
5. Y solucionamos los ejercicios

4. 6. Al resolver los ejercicios seleccionamos enviar respuestas y nos aparece la corrección

5. 7. Por ultimo miramos la corrección y tenemos en cuenta los errores para la próxima y
listo.
CONCLUSIONES
 Es una manera interactiva para aprender sobre el tema.
 Tiene una importancia ya que practicamos realizando los ejercicios.
 Se usa la web y la tecnología.
WEBGRAFIA
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
 https://diccionarioactual.com/estequiometria/
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html