El documento presenta un trabajo sobre estequiometría, abordando conceptos clave como la relación entre reactivos y productos en reacciones químicas, así como la determinación de las masas de combinación. Se discuten la importancia del reactivo limitante y el concepto de rendimiento teórico y porcentual en el contexto de reacciones químicas. También se menciona la necesidad de considerar la pureza de los reactivos en los cálculos estequiométricos.

1. ESTEQUIOMETRIA
PRESENTADO POR
LAURA DANIELA RODRIGUEZ RINCON

2. 1
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
Tolima, Ibagué
2017
ESTEQUIOMETRIA
PRESENTADO POR
LAURA DANIELA RODRIGUEZ RINCON
TRABAJO DE QUIMICA
GRADO
10°1

3. 2
DOCENTE
DIANA JARAMILLO
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
Tolima, Ibagué
2017
TABLA DE CONTENIDO
CONTENIDO 2
INTRODUCCIÓN 3
ESTEQUIOMETRIA 4
MEZCLAS, PROPORCIONESY CONDICIONESESTEQUIOMÉTRICAS 5
REACTIVOLIMITE 6

4. 3
PORCENTAJEDERENDIMIENTO 7
PUREZA 8
EJEMPLOS 9
EJERCICIOS 10
INTRODUCCIÓN
En este presente trabajo hablare de la determinación de las masas
de combinación de las sustancias en una reacción química, enseñado
en clase y la importancia que hace el número relativo de átomos de
varios elementos encontrados en una sustancia química y ya esto
resulta útil en la clasificación de una reacción química, ósea es
el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química.

5. 4
OBJETIVOS
★ Adquirir conocimientos habilidades y hábitos con los
siguientes conceptos para poder interpretar leyes
estequiometricas.
★ Formar un ejercicio de estequiometría para determinar el
rendimiento de una reacción química.
★ Diferenciar las relaciones estequiométricas que existen entre
los reactivos y los productos al ocurrir una reacción
química.
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría es el área de la química que estudia la relación
entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una
reacción química.
Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una
separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que
se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el
proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegará a
ser un producto.

6. 5
REACTANTES -------> PRODUCTOS
● El primero que enunció los principios de la estequiometría
fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien
describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están implicados.
¿ QUE ES REACCION QUIMICA ?
ES EL PROCESO POR EL CUAL OCURRE UN CAMBIO QUÍMICO
la reacción química es una modificación de los enlaces entre
átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen
y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto
es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica
las dos leyes siguientes:
• la conservación del número de átomos de cada elemento
químico
• la conservación de la carga total
Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas:
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades
proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

7. 6
• La mezcla es estequiométrica
• Los reactivos están en proporciones
estequiométricas
• La reacción tiene lugar en condiciones
estequiométricas
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los
reactivos se consumirá dando las cantidades estequiométricas de
productos correspondientes. Si no en esta forma, existirá el
reactivo limitante que es el que está en menor proporción y que
con base en él se trabajan todos los cálculos.
EJEMPLO
REACTIVO LIMITANTE

8. 7
En una reacción química, el reactivo limitante
es el reactivo que determina cuánto producto se
va a obtener. A veces decimos que los otros
reactivos están en exceso porque va a sobrar
algo cuando el reactivo limitante se haya
utilizado por completo. La cantidad máxima de
producto que se puede producir se llama el rendimiento
teórico.
EJEMPLO
En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si
empezamos con 2.80g de Al y 4.25g de Cl2?
2Al + 3Cl2 --------> 2AlCl3
PASOS: Convertir la cantidad a moles
Encontrar el
Reactivo
limitante
mediante la
operación
estequiométrica
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

9. 8
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de
producto que podemos esperar obtener de una reacción
basándonos en la cantidad de reactivo limitante.
los reactivos pueden reaccionar de formas inesperadas
y no deseadas, incluso haciendo una reacción
completamente diferente a veces llamada reacción
secundaria que forma productos que no queremos. Tu rendimiento
real puede cambiar por factores como la estabilidad relativa de
los reactivos y de los productos
EJEMPLOS
CALCULAR EL RENDIMIENTO TEÓRICO Y PORCENTUAL
La siguiente reacción se lleva a cabo con 1.56g de BaCl2, que
es el reactivo limitante. Logramos aislar 1.82g del producto
deseado AgCl.
BaCl2 + 2AgNO3 ------> 2AgCl + Ba(NO3)2
PASOS
ENCONTRAR LOS MOLES DE REACTIVO LIMITANTE
CALCULAR LOS MOLES DEL PRODUCTO
CONVERTIR LOS MOLES DE PRODUCTO A GRAMOS

10. 9
PUREZA
Las sustancias y reactivos químicos producidos
por la industria química pueden contener una
cierta cantidad de impurezas, tales como
metales pesados, inertes y otros. Cuando se
realizan cálculos estequiométricos es
necesario tener en cuenta el porcentaje de
pureza de estos reactivos.
Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en
la masa total.
EJEMPLO
Se ponen a reaccionar 119 g de una muestra impura de Cu con un
exceso de HNO3 y se obtienen 36.0 g de H2O según la reacción
indicada abajo. Calcular la pureza de la muestra de Cu utilizada y
el número de moles de NO formados.

11. 10
3 Cu (s) + 8 HNO3 (ac) → 3 Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)
3 mol 8 mol 3 mol 2 mol 4
mol

12. 11
EJERCICIOS

13. 12

14. 13