Este documento explica los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. La estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos durante una reacción química. El reactivo límite es el que limita la cantidad de producto formado y provoca que la reacción se detenga. El porcentaje de rendimiento mide la relación entre el rendimiento real y el teórico de una reacción. El documento también incluye ejemplos y ejercicios interactivos

1. ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LIMITE, Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
LEIDY STEFANIA BARON PEREA
Estudiante
DECIMO UNO
Grado
DIANA FERNANDA JARAMILLO
Docente
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ -TOLIMA
2017

2. CONTENIDO
Introducción…………………………………………………………...1
Objetivos……………………………………………………………....2
Marco teórico………………………………………………………….3
Ejercicios Interactivos………………………………………………...4
Resultados……………………………………………………………..5
Webgrafia……………………………………………………………...6

3. INTRODUCCIÓN
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser
elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o
compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica).
En este informe se darán a conocer estos tres procesos, empleandolos en la
solución de problemas, adquiriendo grandes conocimientos para nuestra vida
cotidiana, en el presente y futuro.
OBJETIVOS:

4. 1. comprender, conocer, analizar, y aplicar los conceptos de
estequiometria, reactivo limite y porcentaje de rendimiento.
2. Explotar los conocimientos adquiridos para aplicarlos en la
solución de ejercicios
3. Aprender mediante ensayos y errores la temática vista
MARCO TEÓRICO
ESTEQUIOMETRIA:

5. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes 1 (o también conocidos
como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la
ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre
átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se
forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de
conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
● la conservación del número de átomos de cada elemento químico
● la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y
están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
EJEMPLOS:

7. REACTIVO LIMITE:
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química determinada, da a
conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración
específica o limitante.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los
moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un
reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se
encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las
proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la
reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante,
ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando
este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se
consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante
se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un
reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una
reacción, aprovechándose así al máximo.
EJEMPLO:
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO:

8. Se explica con un ejemplo el concepto de porcentaje de rendimiento de una
reacción química Cuando se hacen los cálculos estequiométricos para encontrar
cuánto se produce de una sustancia en una reacción química, se espera que la
cantidad que se produce de la sustancia siempre va a ser menor que la cantidad de
la sustancia que se espera obtener, esto sucede ya que no todo lo que reacciona se
convierte totalmente en producto, es decir no todo lo que reacciona lo hace en un
100%. Debido a esto, en estequiometría se incluye el concepto de porcentaje de
rendimiento, el porcentaje de rendimiento es una reacción química es la relación
entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, es decir, la relación entre los
gramos que se producen realmente en la reacción y los gramos que se obtendrían si
todo lo que reaccionara se transformará en producto. Si en un problema que
involucra una reacción química se refieren al término de rendimiento teórico de una
reacción se refiere a que tomemos como si todo lo que reacciona se convierte en
producto, en caso contrario nos estarían hablando de un rendimiento real. La
ecuación que se utiliza para resolver problemas que involucran el rendimiento de
una reacción química es la siguiente: % Rendimiento= (rendimiento real (g)) /
(rendimiento teorico (g)) × 100% .Si en un problema de reacción química nos dan
los gramos que se producen realmente de una sustancia al reaccionar determinada
cantidad de reactivo, ya sea molar o másica, se puede hallar el porcentaje de
rendimiento de la reacción aplicando esta ecuación, ya que no estarían dando el
rendimiento real y el rendimiento teórico se hallaría asumiendo que la sustancia
reacciona completamente.
EJEMPLO:
EJERCICIOS INTERACTIVOS:

10. SOLUCIÓN

16. RESULTADOS

17. WEBGRAFIA

18. https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
https://www.google.com.co/search?rlz=1C2RLNS_esCO720CO720&
source=hp&q=reaccion+quimica&oq=reaccion+quimica&gs_l=psy-
ab.3..0l10.763466.766421.0.766722.18.16.0.0.0.0.407.3226.2-
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